山东省潍坊市（安丘、诸城、高密）三县市2023届高三化学上学期10月联考试题（Word版附答案）

2022年10月份过程性检测化学试题2022.10注意事项：1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置.2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚.3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷答题无效.保持卡面清洁，不折叠，不破损.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-18F-19Cl-35.5Fe-56Cu-64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分.每小题只有一个选项符合题目要求.1.化学无处不在.下列叙述正确的是（）A.催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间B.84消毒液与洁厕灵混合使用去污杀菌效果更好C.将海水经过一系列处理得到溶液，电解可得到金属镁D.碳酸氢钠和碳酸钠均能与酸反应调节面团酸度，都可用作膨松剂2.下列实验方法或操作叙述正确的是（）A.用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气B.萃取实验中，振荡后需打开分液漏斗活塞放气C.将溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中D.将实验用剩的金属钠块放入废物缸3.《开宝本草》载：“硝石（）所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”.下列叙述正确的是（）A.温度降低，硝石的溶解度增大B.硝石易溶于水，且水溶液显碱性C.产生“霜”的过程涉及化学变化D.上述提纯过程涉及溶解、蒸发、结晶4.表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（）A.18g重水（）中含有的中子数为B.常温下，5.6g铁与硝酸反应，铁失去的电子数为C.和于密闭容器中充分反应生成的分子总数小于D.标准状况下，5.6LCO和混合气体中分子数目与碳原子数目均为5.含S元素的某钠盐a能发生如图转化.下列说法错误的是（） A.a可能为正盐，也可能为酸式盐B.c为不溶于盐酸的白色沉淀C.反应①中氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶1D.反应②中还可能生成淡黄色沉淀6.下列实验装置或操作均正确，且能达到预期目的的是（）ABCD制备少量吸收HCl气体稀释浓硫酸与铜的反应混合液检验溶液中是否含有钾元素7.下列反应的离子方程式正确的是（）A.用惰性电极电解饱和食盐水：B.放入水中：C.通过灼热铁粉：D.氯气通入石灰乳中：8.C和在生产、生活、科技中是非常重要的燃料.已知：①②下列推断正确的是（）A.的摩尔燃烧焓为B.C. D.由②可知该反应中，反应物化学键中储存的总能量比产物化学键储存的能量高9.一种染料敏化太阳能电池的工作原理如图所示，纳米晶体吸附光敏染料（D）.下列说法错误的是（）A.纳米晶体电极为负极B.电池工作过程中浓度基本保持不变C.电池工作时，1molD失电子，同时有得电子D.Pt电极上的电极反应为10.一种以电解精炼铜的阳极泥（含Pt、Au、Ag及少量有机物）为原料生产海绵Pt及Au的工艺流程如下：已知：“滤液”主要含、，且二者均为强酸.下列说法错误的是（）A.“焙烧”的主要目的是除掉有机物B.氧化性C.“沉铂”时可用代替D.“灼烧”过程可能生成二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分.每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分.11.下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作现象结论A向某无色溶液中滴加足量稀盐酸产生白色沉淀溶液中一定存在 B分别向饱和硼酸溶液和稀硫酸溶液中加入少量粉末前者无气泡冒出，后者有气泡冒出非金属性：S>C>BC密闭容器中盛有，一段时间后反应达平衡，压缩体积至原来的一半气体颜色加深平衡向生成的方向移动D向两支试管中加入等体积等浓度的溶液，再分别滴入等体积等浓度的溶液和溶液后者产生气泡速度快催化效果12.亚氯酸钠（）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白.一种制备亚氯酸钠的流程如下.已知：高于60℃时分解成和.下列说法正确的是（）A.由过程Ⅰ反应可知还原性：B.过程Ⅱ反应的离子方程式为C.过程Ⅲ应控制温度不超过60℃D.过程Ⅱ产生的是过程Ⅰ消耗的2倍13.将溶于水，加入浓盐酸，溶液由粉红色变为蓝色，存在平衡：.用该溶液做实验，溶液的颜色变化如右图所示：已知：为粉红色，为蓝色，为无色.下列结论和解释正确的是（）A.由实验①可推知 B.由实验②可知浓度减小，浓度增大C.由实验③可推知加入后溶液中浓度减小D.化学反应速率：①<②<③14.熔融钠-硫电池以钠和硫分别作电池两极的活性物质，以固态陶瓷作隔膜和电解质.如图可用铅蓄电池给熔融钠-硫电池充电.下列说法错误的是（）A.放电时，N极电极反应为B.放电时，通过向熔融钠的方向移动C.充电时，转移，同时生成16g硫D.充电时，b极电极反应式15.一定条件下，分别向体积为1L的密闭容器中充入气体，发生反应，测得实验①、②、③反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示.下列说法正确的是（）实验充入气体量反应过程条件①2molX+1molY恒温②1molZ恒温③1molZ绝热A.曲线Ⅰ对应实验①，且B.Z的转化率：b<cC.气体的总物质的量：D.b点平衡常数：K>1/225 三、非选择题：本题共5小题，共60分.16.（12分）从钒铬锰矿渣（主要成分为、、）中提取和的一种工艺流程如下：已知：pH较大时，二价锰在空气中易被氧化为；具有强还原性.回答下列问题：（1）可以加快“酸浸”的措施有_____________________________（任写1条）；“酸浸”过程中发生反应的离子方程式为_____________________________________________.（2）胶体的作用是_________________________.常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的对数与pH关系如图.“含钒固体”中钒元素的存在形态为，则可控制“沉钒”条件为___________________（填标号）.A.、pH=2B.、pH=3C.、pH=4D.、pH=1（3）固体A成分为______________，“提纯”过程中加入发生反应的离子方程式为_________________.（4）“转化”过程发生反应的离子方程式______________________________.17.（12分）甲烷是常见的燃料，可作为化工原料生产一系列化工有机产品，可用多种方法进行人工合成.回答下列问题： （1）加氢制备甲烷：.已知：，298K时，几种气态物质的标准摩尔生成焓如下表：物质-393.5-241.5x0则x=______________.（2）一种微生物电化学方法生产甲烷的装置如图所示.b为________（填“负极”或“正极”），阳极电极反应式为___________________________.理论上，每生成1L甲烷，阳极室产生__________________L（标准状况）.（3）2021年中科院设计并制备了一种介孔二氧化硅纳米球催化剂，可通过催化断裂生物质中的碳氧键和碳碳键，而将木质纤维素生物质直接转化为天然气，部分反应历程如图所示：反应历程中最大能垒_____________eV，写出该步的反应方程式_____________________________.18.（12分）是重要的无机化工原料.某化学兴趣小组同学用下图所示装置（部分加热及夹持装置已省略）制取并测定其纯度. 已知：①为二元弱碱，常温下为无色油状液体，沸点为113.5℃，有较强的还原性.②在潮湿的空气中易被氧化，在酸性溶液中易发生歧化反应.③为深蓝色，为无色.④.回答下列问题：（1）通入的作用是___________________，为平稳的产生气流，装置A应选用的加热方式为__________________，B处反应的化学方程式为__________________________________.（2）充分反应后，取B中固体于试管中，加入足量稀硫酸，经过滤、洗涤、干燥后，所得固体质量为.B中产物溶于稀硫酸的离子方程式为__________________，产物中的百分含量为___________________.（3）取B中少量固体产物于试管中，加入足量稀硫酸；继续滴加过量浓氨水，溶液变为深蓝色；一段时间后，溶液颜色逐渐变浅；再加入过量铜粉，久置溶液变为无色.①取两份等体积的深蓝色溶液于试管中，分别加入等量的水和稀硫酸，观察到现象___________________，证明蓝色溶液中存在.②小组同学猜测最后无色溶液成份为，请设计实验验证___________________.19.（12分）油气开采、石油化工等行业废气普遍含有，需要回收处理并加以利用，有关反应如下：ⅰ.ⅱ.ⅲ.回答下列问题： （1）热分解反应的______________（用含“、、”的式子回答）；实验测得该反应的活化能（正）大于（逆），则___________0（填“<”、“>”或“=”）.（2）热分解反应的速率方程可表示为：和，和分别为正、逆反应速率常数.T℃时，，，则该温度下热分解反应的平衡常数K=___________.（3）总压恒定为100Kp，向密闭容器中充入、、，发生反应ⅰ和反应ⅱ，反应过程中、、等含硫物质的分布分数随时间变化如图所示.①表示分布分数的曲线为_____________（填“甲”、“乙”或“丙”）.②时测得转化率为，此时体系中的物质的量为_____________mol；用分压表示的平均反应速率为_____________.20.（12分）硼酸可以改善玻璃制品的耐热、透明性能，大量用于玻璃工业.以铁硼矿（主要成分为和，含少量、和等）为原料制备硼酸（）的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）“溶浸”过程中与硫酸反应的化学方程式为________________；浸渣的主要成分为________________（填化学式）.（2）“沉铁”时发生反应的离子方程式为_________________________________________. （3）“沉镁”时若溶液酸度过高，沉淀不完全，原因是___________________________________；滤液X循环利用的操作单元是______________________.（4）“沉铁”后溶液中仍会残留微量的，分析化学中常用“化学放大”法测定其含量，具体操作为：取100mL“沉铁”后溶液，酸化后加入过量的KI，再用萃取、分液；有机相用水溶液进行还原并反萃取，反萃取生成的再加入过量的将其氧化为，煮沸除去，加入过量的KI，酸化后用标准溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗VmL.则“沉铁”后溶液中的浓度为_______________（已知：，）.高三化学试题参考答案及评分标准一、选择题（每小题2分，共20分）1-10ABDCCCACCB二、选择题（每小题4分，共20分；每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）11-15BACCBCAD三、非选择题：本题共5小题，共60分.16.（12分）（1）粉碎、适当增大酸的浓度、升温等（1分）；（2分）（2）吸附含钒离子生成沉淀（1分）AB（2分）（3）、（2分）（2分）（4）（2分）17.（12分）（1）-74.6（2分）（2）负极（2分）（2分）2（2分）（3）1.42（2分）（2分）18.（12分）（1）排净装置空气；（1分）油浴加热；（1分）（2分） （2）（2分）（2分）（3）①加入稀硫酸的溶液颜色比加水的溶液颜色变得更浅；（2分）②取少量无色溶液于试管中，通入氧气，一段时间后，溶液颜色由无色变为深蓝色，证明无色溶液为.（2分）19.（12分）（1）（2分）>（2分）（2）3（2分）（3）①乙（2分）②（2分）（2分）20.（12分）（1）（2分）和（2分）（2）（2分）（3）与结合形成弱电解质HF，使浓度减小，不能使完全沉淀（2分）沉铁（2分）（4）（2分）