江苏省泰州中学2023届高三化学上学期第一次月度检测试题（Word版附答案）

江苏省泰州中学2022~2023学年秋学期高三年级第一次月度检测试卷化学学科试卷（考试时间：75分钟，考试分值：100分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19P-31S-16Cr-52Fe-56一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1．动态清零是我国新冠疫情防控的基本政策。佩戴口罩能有效预防新冠疫情扩散。有关口罩的知识，下列说法正确的是（）A．古人使用蚕丝巾遮盖口鼻，蚕丝巾的主要成分是蛋白质B．医用口罩过滤层由聚丙烯熔喷布构成，熔喷布是天然高分子材料C．一次性防尘口罩可防烟、雾，烟、雾的分散质是空气D．氯气泄漏时，可戴上用NaCl溶液润湿过的口罩2．反应可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是（）A．中子数为20的氯原子：B．分子的结构式：N—NC．分子的电子式：D．既含离子键又含共价键3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y核外有13种运动状态不同的电子，基态时Z原子3p原子轨道上成对电子与不成对电子数目相等。下列说法正确的是（）A．原子半径：B．是含有极性键的非极性分子C．Z的简单气态氢化物的稳定性比W的弱D．元素Y、W形成的化合物属于离子晶体4．某兴趣小组设计了如下图所示的装置制备，下列说法正确的是（） A．装置A无需加热，滴入浓硝酸就能发生反应B．装置B中铜的作用是提高NO的生成率C．装置C中装的药品可以是碳酸钠固体D．装置E中的酸性溶液的主要作用是吸收生成的5．液氨可以微弱的电离产生和、中的一个H原子若被取代可形成（联氨），若被取代可形成（羟胺）。经过一定的转化可以形成、、、（无色）、等。下列有关、、、的说法正确的是（）A．的键角比中的大B．难溶于水C．的空间构型为直线形D．含的溶液都具有强氧化性6．能正确表示下列变化的离子方程式是（）A．大理石与醋酸反应：B．用过量氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体：C．硫酸铝溶液与过量氨水反应：D．向溶液中加过量的NaOH溶液：7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．钠的熔点较低，可制作高压钠灯B．盐酸具有还原性，可用于金属除锈C．具有漂白性，可使溶液褪色D．具有氧化性，可用于伤口创面消毒 8．氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气（含和少量）制备的操作流程如下（粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物）：下列叙述不正确的是（）A．“还原”中焦炭主要被氧化为B．“高温氮化”反应的化学方程式为C．“操作X”可将原料气通过灼热的铜粉D．“稀酸Y”可选用稀硝酸9．3-丙基-5，6-二羟基异香豆素（Y）的一步合成路线反应如图。下列有关说法正确的是（）A．X分子存在顺反异构体B．Y与足量加成后有5个手性碳原子C．1molY最多能与4molNaOH反应D．1molY与浓溴水反应，最多消耗4mol10．对于制取水煤气的反应：，下列说法正确的是（）A．该反应的化学平衡常数B．增加碳的量，可提高反应速率C．一定温度下，在固定体积的密闭容器中，当压强不再改变，说明反应已达平衡D．（其中E表示键能，碳用的是石墨）11．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象实验结论A向1mL溶液中，滴入2滴NaOH溶液，产生白色沉淀，再滴入2 滴溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色B向3mL溶液中滴加几滴HI溶液，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色的还原性比的强C分别向等物质的量浓度的苯酚钠溶液和碳酸钠溶液中滴加酚酞，后者红色更深碳酸酸性强于苯酚D苯和液溴在的催化下发生反应，将得到的气体直接通入溶液中，产生淡黄色沉淀苯和液溴发生取代反应12．室温下：、、、。实验室进行多组实验测定某些酸、碱、盐性质，相关实验记录如下：实验实验操作和现象1测定溶液的pH约为82测定HCN与NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH>73向NaClO溶液中通入少量的，测得pH降低4向溶液中加入等体积溶液，产生白色沉淀下列所得结论正确的是（）A．实验1溶液中存在：B．由实验2可得C．实验3反应的离子方程式：D．实验4所得上层清液中的13．可以催化1，2-丙二醇（）获得多种有机物，其反应历程如题13图所示。下列说法正确的是（） A．转化过程中涉及非极性共价键断裂与形成B．反应过程中Mo形成共价键的数目始终保持不变C．如果原料是乙二醇，则主要有机产物是乙二醛和乙烯D．Cu催化氧化1，2―丙二醇所得产物与催化时相同14．在一定的温度和压强下，将按一定比例混合的和通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。已知：催化剂的选择是甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂作用下反应相同时间，测转化率和生成选择性［选择性=×100%］随温度变化的影响如题14图所示。下列有关说法正确的是（） A．在260℃-320℃间，以为催化剂，升高温度的产率不变B．延长W点的反应时间，一定能提高的转化率C．D．高于320℃后，以Ni为催化剂，随温度的升高转化率上升的原因是催化剂活性增大，反应速率加快二、非选择题：共4题，共58分15．（15分）钴是一种重要战略物质，由钴催化剂废料（含、、CuO等杂质）制备和高效净水剂黄钠铁矾的工艺流程如图所示：已知：①氧化性：；②、、黄钠铁矾均难溶于水。回答下列问题：（1）写出2条提高含钴废催化剂浸取率的措施______。（2）“还原浸出”中，被还原的化学方程式为______。（3）“氧化”中，被氧化的离子有______。（4）下图表示几种含铁物质稳定存在时与溶液pH和温度的关系，其中阴影部分表示黄钠铁矾。若工艺在100℃左右进行，为使铁转化为黄钠铁矾，应控制溶液的pH范围为______。（5）若选用MnS“除铜”，计算常温下“除铜”反应的平衡常数______。［已知常温下，、］。（6）“沉钴”时，加入小苏打发生反应的离子反应方程式为______，不宜用代替 的原因是______。16．（15分）化合物F可以用于治疗哮喘、支气管炎、风湿等疾病。其一种合成路线如图：（1）一个A分子中采用杂化方式的碳原子数目______。（2）A→B经历两步反应，第二步是消去，第一步反应类型为______。（3）C分子式为，则C的结构简式为______。（4）H的分子组成比F少两个亚甲基（），请写出同时符合下列条件的H的一种同分异构体的结构简式：______。①分子中含有两个苯环；②既能发生银镜反应又能发生水解，且水解得到的产物能与溶液发生显色反应；③其核磁共振氢谱有4组吸收峰，峰的面积比为1∶1∶2∶2。（5）设计以、为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。17．（15分）铬（Cr）属于分布较广的元素之一，其单质与化合物在颜料、纺织、电镀、制革等方面都有着重要作用。（1）氯化铬晶体（）是一种重要的工业原料，可通过甲醇还原铬酸钠（）制备。其实验装置如题17图所示，实验步骤如下： Ⅰ．将一定量铬酸钠、甲醇与水的混合物加入三颈瓶；Ⅱ．缓慢滴加足量盐酸，保持温度在100℃反应3h；Ⅲ．冷却后加入NaOH，得到沉淀；Ⅳ．洗净沉淀，加入理论用量1.1倍的盐酸溶解后，通过结晶法得到晶体。回答下列问题：①装置b的主要作用除导气外，还有______。②步骤Ⅱ中的反应会有生成，请写出反应的化学方程式：______。③步骤Ⅳ中，盐酸过量的目的是______。（2）已知：碱性条件下，能将氧化为，而酸性条件下，却能将还原为；形成开始沉淀pH为5，完全沉淀pH为8。以和为原料可制备铬酸铅（难溶于水），具体步骤如下：边搅拌边向晶体中加入的NaOH溶液至产生的固体完全溶解，______，烘干，得到产品［实验中须使用的试剂：30%溶液、的醋酸溶液、的溶液、溶液］。（3）由含铬污水（主要含）制备具有磁性的铁铬氧体的流程如下：的作用是将还原为，通入的空气主要是将部分氧化。若处理含1mol的污水时，投入的的物质的量为14mol，且沉淀时消耗的物质的量为1.5mol（假设清液中不含铬元素和铁元素）。则形成的铁铬氧体的化学式为______。（写出计算过程）18．（13分）钛（Ti）及其合金具有密度小、质量轻、比强度高、耐腐蚀性等优点，被称为“全能金属”。（1）工业上利用金红石制备金属钓的流程如下：已知：转化为有直接氯化法和碳氯化法。 a．直接氯化：b．碳氯化：①“碳氯化”的反应趋势远大于直接氯化，原因是______。②“碳氯化”过程中每生成1mol，理论上转移电子数为______。③“还原”步骤中可使用金属Mg在800~900℃及氩气保护下制取金属钛。相比于传统的氢气还原法（2500℃下，用作还原剂），请从能源利用、物质转化与资源综合利用角度分析，用金属Mg还原的优点是______。（2）我国科学家研究出USTB工艺制取金属钛，其原理如题18图-1。①该方法使用具有导电性的TiO•TiC固溶体作阳极，碳钢作阴极，熔盐作电解质，电解时阳极发生的主要电极反应为______。②由于水对实验有严重影响，而熔盐具有很强的吸水性，所以必须对进行预处理。将装有的坩埚置于电阻炉后，同时以的速度通入显气，实验所得到的熔盐重量随温度和时间的变化曲线如题18图-2所示。图中244℃时发生脱除结晶水的反应。请结合图像分析，工业上一般在778℃时，将通入氩气的速度降至，其原因可能是______。江苏省泰州中学20222023学年秋学期高三年级第一次月度检测试卷化学学科试卷评分标准一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分1．A2．D3．C4．B5．A6．B7．D8．A9．B10．C11．A12．D13．A14．D二、非选择题：共4题，共58分15．（15分） （1）充分搅拌/适当升高温度/粉碎含钴废催化剂/适当增大、溶液浓度（2分）（2）（3分）（3）和（2分）（4）0.7~2.2（1分）（5）（2分）（6）（3分）溶液碱性强，溶液中浓度大易与反应生成沉淀（2分）16．（15分）（1）3（2分）（2）加成反应（2分）（3）（3分）（4）（2分）（5）（5分）（第3、4两步可以换成直接与加成）17．（15分）（1）①冷凝回流甲醇（1分）②（3分）③抑制的水解（2分）（2）滴加30%溶液至溶液黄色不再加深（1分），煮沸（1分），冷却后加入的醋酸调节溶液pH略低于5（1分），再加入溶液至产生大量沉淀，静置，向上层清液中继续滴加无沉淀生成（1分），过滤并用蒸馏水洗涤至取最后一次洗涤滤液滴加溶液不变浑浊（1分） （3）铁铬氧体中根据电子守恒：（1分）根据铁元素守恒：（1分）根据电荷守恒：（1分）铁铬氧体中铁铬氧体的化学式为（1分）18．（13分）（1）①C和反应高温条件下生成CO，促使平衡正向（或向右）移动（2分）②4mol或（2分）③用Mg还原可在较低温度下反应而节约能源（1分），副产物还可通过电解生成和后分别到“氯化”过程和“还原”过程中循环使用（2分）（2）①（3分）②氩气进入电阻炉后，因温度升高而导致体积膨胀，778℃时，将通入氩气的速度降至，可达到惰性保护气氛的要求（1分），而且可降低由气流带走的熔盐损失（1分），也可减少对坩埚的冲刷（1分）