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江苏省南通市如皋市2022-2023学年高三化学上学期教学质量调研(一)试题(Word版附答案)

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2022-2023学年度高三年级第一学期教学质量调研(一)化学试题本试卷满分100分,考试时间75分钟。本卷可能用到的相对原子质量:H1C12O16Na23S32Mn55Fe56Ni59一、单项选择题:本题包括8小题,每小题2分,共计16分。每小题只有一个选项符合题意。阅读下列资料,完成1~3题:自然界中的含硫矿物有硫磺、黄铁矿(主要含)、雄黄()、芒硝()等。以黄铁矿为原料经过煅烧可以获得,经过催化氧化反应可制取。与反应可以制取。工业制硫酸尾气中的可用氨水吸收。结构如下图所示,各原子最外层均达到8电子稳定结构。1.下列关于硫及其化合物说法正确的是()A.自然界中硫都以化合态形式存在B.大量排放到空气中会形成酸雨C.催化氧化时1mol可生成1molD.硫酸浓度越大,挥发性越强2.下列关于、、、说法正确的是()A.中不含共价键B.结构图中X表示的是As原子C.分子的空间构型为直线型D.中S的轨道杂化方式为杂化3.在指定条件下,下列选项所示的转化均能实现的是()A.B.C.稀D.4.中国科学家首次在月球上发现新矿物,并命名为“嫦娥石”。嫦娥石发现于嫦娥五号月壤的玄武岩碎屑中,是新的磷酸盐矿物,属于陨磷钠镁钘石。下列说法正确的是() A.原子半径:B.金属性:C.第一电离能:D.电负性:5.用浓度为溶液滴定锥形瓶中20mLNaOH溶液,下列说法正确的是()A.滴定终点时溶液的B.滴定时可以使用石蕊做指示剂C.溶液应装在如右图所示的滴定管中D.若装溶液的滴定管水洗后未用待装液润洗,会使滴定消耗溶液体积偏大6.工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是()已知:①能发生水解;②阴极处得电子能力:(高浓度)(低浓度)A.碳棒上发生的电极反应:B.电解过程中,B室中NaCl溶液的物质的量浓度将不断增大C.为了抑制的水解,阴极处溶液酸性越强越好D.电解时碳棒质量不变,镀镍铁棒质量增加 7.催化还原NO是重要的烟气脱硝技术,其反应过程与能量关系如图1所示;有氧条件下,催化还原NO的反应历程如图2所示。下列说法正确的是()A.图1所示热化学方程式为B.图2所示催化脱硝过程中既有极性共价键的断裂和形成,也有非极性共价键的断裂和形成C.图2所示反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1D.脱硝过程中使用催化剂的目的是改变反应的焓变8.用磁铁矿(主要成分、含和等杂质)制取的工艺流程如下:氢氧化物开始沉淀的pH1.54.06.5完全沉淀的pH3.35.29.7下列说法正确的是()A.“酸浸”过程中加入过量硫酸能抑制金属离子水解和提高铁元素的浸出率B.“调节pH时应控制溶液的pH大于3.3C.“沉铁”时应将过滤1的滤液滴加到溶液中,并不断搅拌D.“过滤2”所得滤液中的溶质为二、不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。9.实验室可用如图所示装置(夹持、加热装置略去)制备一定量的草酸()。其中制 备原理为下列说法正确的是()A.淀粉的分子式为B.装置A反应中每生成1mol转移电子的物质的量为6molC.实验时在装置C中充入的目的是将和NO充分转化为D.向反应后的装置A中滴加溶液,有气泡产生,说明酸性大于10.化合物Z是一种镇痛消炎药的中间体,可通过如下路线合成。下列说法正确的是()A.化合物X易溶于水B.1molY最多可与1molNaOH反应C.X+Y→Z的反应类型为取代反应D.化合物Z分子中含有手性碳原子11.室温下,通过下列实验探究溶液的性质。下列说法正确的是()实验1:实验测得溶液实验2:向溶液中滴加等体积溶液,pH由8.6降为4.8实验3:向溶液中加入等体积溶液,出现白色沉淀实验4:向稀硫酸酸化的溶液中滴加溶液至溶液褪色A.溶液中B.C.由实验3可得 D.实验4发生反应的离子方程式为12.一定温度下,在2个容积均为1L的密闭容器中,充入一定量的反应物,发生反应:。相关反应数据如下表所示:容器编号温度起始物质的量/mol10s时物质的量/molNOⅠ℃0.20.20.05Ⅱ℃()0.20.20.05下列说法正确的是()A.10s时,容器Ⅰ中的化学反应速率B.该反应在任何条件下均能自发进行C.10s时,容器Ⅱ中的反应处于平衡状态D.若起始时,向容器Ⅱ中充入0.08molNO、0.1molCO、0.04mol和0.1mol,反应将向逆反应方向进行13.可以催化加氢制取,该加氢过程中发生的反应有反应Ⅰ:反应Ⅱ:一定压强下,将和以物质的量之比为1:3的比例充入装有催化剂的反应器中,反应相同时间,测得的转化率、的选择性、CO的选择性与温度的关系如右图所示。的选择性 下列说法正确的是()A.曲线Ⅰ表示的转化率B.从220℃~280℃,温度越高,生成的越少C.从220℃~280℃,温度升高对催化剂的活性增强作用明显D.其他条件不变,增大压强有利于提高的平衡产率三、非选择题,本题共5小题,共64分。14.(7分)按要求书写反应方程式。(1)是制取的重要原料,可由溶液与溶液反应得到。写出该反应的离子方程式:______。(2)铝电解厂烟气净化的一种流程如下:已知:①“吸收塔”中反应的离子方程式为______。②“合成槽”中发生反应的离子方程式为______。15.(16分)某废镍渣中主要含(Ni为+2价)、NiO、FeO、。利用废镍渣经过一系列转化可以制得和NiOOH。(1)碱浸。将废镍渣用NaOH溶液浸取,浸取后取所得固体,用水洗涤。碱浸的目的是______。(2)焙烧。将碱浸洗涤后所得固体与固体混合,在600℃条件下焙烧。焙烧后所得固体有、、,同时还有气体生成。写出焙烧时所发生反应的化学方程式:______。(3)溶解。将焙烧后所得固体用95℃以上的热水进行溶解,溶解后过滤,得到滤液和红褐色沉淀。结合化学方程式解释红褐色沉淀产生的原因:______。(4)萃取、反萃取。向溶解、过滤后所得滤液中加入萃取剂,萃取后分液获得有机层和水层。萃取时发生反应:(M表示或,RH表示萃取剂)。萃取剂体积与溶液体积的比值对溶液中和 萃取率的影响如右图所示。通过反萃取可获得溶液并回收萃取剂。①萃取时应控制的比值为______。②反萃取获得溶液的实验操作是______。(5)制NiOOH。向溶液滴加溶液,并同时加入NaClO可以制得用作镍镉电池正极材料的NiOOH。为测定所得NiOOH样品的质量分数,现进行如下实验:在稀硫酸中加入0.1000g样品,待样品完全溶解后加入足量KI固体。充分反应后,调节溶液,以淀粉作为指示剂,用标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液10.00mL。实验时发生反应为;。计算样品中NiOOH的质量分数(写出计算过程)。16.(14分)化合物F是一种可以保护胃黏膜的新药,其一种合成路线如下:(1)A→B时可能生成一种分子式为的副产物,该副产物的结构简式为______。(2)B→C的反应类型为______。(3)C→D的转化中,X的分子式为(),则X的结构简式为______。 (4)D→E转化中有机物的溴原子被—OH取代可得到化合物Y,写出满足下列条件的Y的一种同分异构体的结构简式______。①能使溴的四氯化碳溶液褪色;②分子中含有硝基;③苯环上一氯取代物只有一种,核磁共振氢谱中有3个峰。(5)已知:,请写出以A、和为原料制备合成路线流程图(无机试剂及有机溶剂任选)17.(12分)乙烯是重要的有机化工原料,最经济的方法是以乙烷为原料制得。一种乙烷脱氢制乙烯的热化学方程式为。(1)一定条件下向某体积不变的密闭容器内充入一定量的,发生脱氢反应。其他条件一定,分别使用甲、乙两种催化剂,测得不同温度下,反应相同时间时乙烷的转化率随温度的变化情况如右图所示。①a、b、c三点中,一定不处于平衡状态的是______。②使用催化剂甲时,当温度高于1000K时,的转化率减小的原因可能是______。(2)乙烷脱氢生产中会间断性地向容器中通入适量,使共发生如下反应:已知: ①反应的______。②乙烷脱氢生产中间断性地向容器中通入适量的目的是______。(3)一种氧化制的反应为。该反应需要少量参与,反应过程中有生成,反应前后的质量不变。则氧化制的反应过程可以描述为______。18.(15分)某电镀废水中含有氰化物、铬(VI)等污染物,需要经过处理后才能排放。(1)废水中铬(VI)主要以和形式存在,处理的方法是将铬(VI)还原为,再转化为沉淀。常温下,与在溶液中存在如下平衡:,该反应的平衡常数。①若废水中的总的物质的量浓度,要将废水中调节为100:1,则需调节溶液的______。(忽略调节pH时溶液体积的变化)②一种还原酸性废水中的方法是向其中加入,写出所发生反应的离子方程式:______。③一种还原酸性废水中的方法是加入铁屑。实验发现,在不改变铁屑总量的情况下,加入一定的烟道灰(一种细小的炭粒),铬(VI)还原速率加快。加入烟道灰后铬(VI)还原速率加快的原因是______。④一种微生物电池还原的工作原理如图甲所示。电池工作时a电极发生的电极反应为______。 (2)Fenton法去除氰化物的过程为在少量催化作用下生成具有强氧化性的(嵯基自由基),将氰化物氧化为无毒物质。催化生成的过程及氧化氰化物的过程中会发生如下反应:实验发现,反应相同时间,氰化物的去除率与溶液pH的关系如图乙所示。时,氰化物的去除率随pH的增大而减小的原因是______。2022~2023学年度高三年级第一学期教学质量调研(一)化学试题一、单项选择题:本题包括8小题,每小题2分,共计16分。每小题只有一个选项符合题意。1.B2.D3.A4.C5.D6.C7.B8.A二、不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。9.BC10.D11.C12.CD13.AD三、非选择题,本题共5小题,共64分。14.⑴Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O(2分)(条件1分,沉淀气体符号暂不扣分) ⑵①HF+CO32-=F-+HCO3-(2分)②3Na++AlO2-+6F-+4HCO3-=Na3AlF6↓+4CO32-+2H2O(3分)(条件1分,沉淀气体符号暂不扣分)(共7分)15.⑴除去Al2O3(2分)⑵NiFe2O4+4(NH4)2SO4NiSO4+Fe2(SO4)3+4NH3↑+4H2O(3分)(条件1分,沉淀气体符号暂不扣分)⑶Fe3+溶于水会发生水解反应:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。水解是吸热过程,用热水可以促进Fe3+水解,生成红褐色的Fe(OH)3沉淀(3分)⑷①0.25(2分)②向有机层中加入硫酸,充分振荡后分液,取水层(2分)⑸n(S2O32-)=0.1000mol·L-1×10.00mL×10-3L·mL-1=1×10-3mol(1分)由反应可得关系式2NiOOH~2Ni3+~I2~2S2O32-(1分)n(NiOOH)=n(S2O32-)=1×10-3molm(NiOOH)=1×10-3mol×92g·mol-1=0.092g(1分)×100%=×100%=92.00%(1分)(共16分)16.⑴(2分)⑵还原反应(2分)⑶(2分) ⑷或(3分)⑸(5分)(共14分)17.⑴①bc(2分)②催化剂活性降低,反应速率减慢(2分)⑵①-210kJ·mol-1(3分)②利用乙烷与O2反应放出的热量,节约能源(2分)⑶C2H6与CrO3反应生成C2H4、H2O和Cr2O3;CO2与Cr2O3反应生成CO和CrO3;该过程循环发生。(3分)(共12分)18.⑴①4.5(3分)②Cr2O72-+3HSO3-+5H+=2Cr3++3SO42-+4H2O(3分)③铁屑和烟道灰形成原电池,加快反应速率(2分)④CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2↑+8H+(3分)(沉淀气体符号暂不扣分)⑵pH增大,Fe2+、Fe3+水解生成Fe(OH)2、Fe(OH)3,失去催化作用,反应速率降低;pH增大,H+浓度减小,不利于CN-的氧化反应的发生;(或pH增大,H+浓度减小,羟基自由基氧化性减弱)(4分)

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2023-02-04 11:48:03 页数:12
价格:¥3 大小:1.81 MB
文章作者:随遇而安

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