江苏省南京市六校联合体2023届高三化学上学期10月联合调研试题（Word版附答案）

2022-2023学年第一学期10月六校联合调研试题高三化学可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cu64一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意。1．我国古人曾用反应Cu2S＋O2SO2＋2Cu制铜，并最早发明了青铜器的铸造技术。下列说法不正确的是A．青铜是铜的一种合金　B．该反应属于置换反应C．Cu2S既作氧化剂又还原剂D．O2和O3互为同位素2．向CuSO4溶液中通入H2S，会生成CuS沉淀，反应为CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4。下列有关说法正确的是A．SO42-的空间构型为三角锥形B．H2S属于电解质C．Cu在周期表中位于d区D．S2－的结构示意图为3．反应(NH4)2SiF6＋4NH3·H2O==SiO2↓＋6NH4F＋2H2O可制纳米SiO2。下列说法正确的是A．电离能：I1(N)<I1(O)　B．电负性大小：x(O)<x(Si)C．半径大小：r(F－)<r(O2－)D．NH3和H2O形成的键角相同4．实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，其反应原理为：2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，实验室用下图装置制取少量Cl2，其中能达到相应实验目的的是A．装置甲的长颈漏斗需换成分液漏斗B．装置乙中饱和NaCl溶液也可以用饱和NaHCO3溶液代替C．用装置丙收集Cl2并防止倒吸D．用装置丁吸收Cl2尾气阅读下列资料，完成5～7题：废旧磷酸铁锂电池中电极片主要由LiFePO4、铝箔、少量铜及炭黑组成，回收Fe、Li的具体流程如下：已知：LiFePO4溶于酸，不溶于碱；Li2SO4、Li2CO3在常温下的溶解度分别为34.2g、1.3g。　 5．下列关于Li、O、Al、S、Fe元素及其化合物的叙述错误的是A．LiFePO4中基态亚铁离子的电子排布式：[Ar]3d5B．甲烷和三氧化硫都是极性键构成的非极性分子C．单质硫和金刚石晶体类型不同D．简单气态氢化物的热稳定性：H2O>H2S6．上述流程中各步反应的离子方程式正确的是A．铝箔溶于过量碱液：2Al＋2OH－==2AlO＋H2↑B．酸浸液中PO43-水解：PO43-＋3H2OH3PO4＋3OH－C．滤液中加入试剂X时发生的主要反应：2Li＋＋SO42－==Li2SO4↓D．滤渣1中加入H2SO4和H2O2可发生反应：Cu＋2H＋＋H2O2==Cu2+＋2H2O7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．Al(OH)3具有两性，可用作塑料制品的阻燃剂B．H2O2具有强氧化性，可用于杀菌消毒C．炭黑硬度大，可用于电极材料D．铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀速率8．氯及其化合物有重要应用，下列说法不正确的是　　A．氯碱工业产生的H2和Cl2可用于工业制盐酸　　B．工业上用氯气与石灰乳制漂白粉　　C．候氏制碱法应在饱和食盐水中先通氨气再通二氧化碳D．向84消毒液中添加洁厕灵，可增加其消毒能力9．多奈哌齐是一种抗阿尔茨海默病药物，其合成路线中的一步反应如下。下列说法正确的是A．X分子不存在顺反异构体B．Y分子中化学环境不同的氢原子有8种C．Y和足量氢气加成后的产物中只有一个手性碳原子D．X、Y不可用溴的CCl4溶液鉴别10．用海水晒盐后的苦卤水生产金属Mg的过程可表示如下：苦卤水Mg(OH)2MgCl2(aq)―→MgCl2(s)Mg下列说法正确的是A．反应Mg2＋(aq)＋Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋Mg(OH)2(s)的B．常温下，Mg(OH)2溶于盐酸所得MgCl2溶液中c(H＋)·c(OH－)>10-14C．将MgCl2·6H2O晶体在HCl气流中蒸干可得到无水MgCl2 D．电解熔融MgCl2在阳极获得金属Mg11．根据下列实验操作过程中颜色变化所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A将NaClO溶液滴入品红溶液中，品红溶液缓慢褪色；若同时加入食醋，红色很快褪去ClO－的氧化性随pH的减小而增强B将食品袋中的抗氧化剂(Fe粉)加入少量稀硫酸，再滴加KSCN溶液，没有血红色出现抗氧化剂没有吸收O2C向滴有酚酞的氨水中加入CH3COONH4固体，溶液的红色变浅CH3COONH4溶液一定呈酸性DT℃时，向等体积的饱和AgCl、AgI溶液中分别滴加足量AgNO3溶液，所得沉淀n(AgCl)>n(AgI)T℃时，Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)12．氢硫酸是一种弱酸(Ka1＝1.3×10－7、Ka2＝7.0×10－15)。室温下用0.1mol/LNaOH溶液吸收H2S得X溶液。下列说法正确的是A．X溶液中一定存在：c（H2S）>c（HS-）B．25℃时，若X溶液中c(HS－)=c(S2－)，则c(OH－)＝mol·L－1C．当X溶液的pH＝7时，溶液中存在：c(Na＋)＝c(HS-)＋c(S2-)D．Na2C2O4[Ka1(H2C2O4)＝5.9×10－2]能与H2S发生反应：Na2C2O4＋H2S=H2C2O4＋Na2S13．在压强、CO2和H2起始投料一定的条件下，发生反应Ⅰ、Ⅱ：反应Ⅰ．CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝-49.0kJ•mol−1反应Ⅱ．2CO2(g)＋5H2(g)C2H2(g)＋4H2O(g)ΔH1＝+37.1kJ•mol−1实验测得CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性（CH3OH的选择性＝×100%）随温度的变化如题13图所示。下列说法正确的是A．曲线②表示CO2的平衡转化率B．其他条件不变，升高温度，C2H2的含量减小C．温度高于280℃时，曲线①随温度升高而升高说明此时主要发生反应ⅡD．同时提高CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性，应选择在低温低压条件下反应 二、非选择题：共4题，共61分。14．（15分）绿矾（FeSO4·7H2O）外观为半透明蓝绿色单斜结晶或颗粒，无气味。受热能分解，且在空气中易被氧化。Ⅰ.医学上绿矾可用于补血剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]颗粒的制备，有关物质性质如下：甘氨酸（NH2CH2COOH）柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性易溶于水，难溶于乙醇①向绿矾溶液中，缓慢加入NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后生成沉淀FeCO3。该反应的离子方程式为▲。②制备(NH2CH2COO)2Fe：往FeCO3中加入甘氨酸（NH2CH2COOH）的水溶液，滴入柠檬酸溶液并加热。加入柠檬酸溶液的作用是▲。Ⅱ.FeSO4·7H2O结构示意图如题14图-1所示。①FeSO4·7H2O中H2O与Fe2+、H2O与SO42-的作用力类型分别是▲、▲。②配合物FeSO4·7H2O的內界离子是▲。（写化学式）Ⅲ.FeSO4·7H2O加热脱水后生成FeSO4·H2O，FeSO4·H2O与FeS2在氧气中掺烧可联合制备铁精粉和硫酸。FeSO4·H2O分解和FeS2在氧气中燃烧的能量变化如题14图-2所示。利用FeS2作为FeSO4·H2O分解的燃料，从能源及资源利用的角度说明该工艺的优点▲。Ⅳ.二价和三价铁均易与无机或有机配位体形成稳定的配位化合物，其中CO中毒的原因就是CO取代了O2与Fe2+配位，使血红蛋白失去载氧能力。文献记载，可用如下方法测定某气体样品中CO含量：将500mL(标准状况)含有CO的某气体样品，通入盛有足量I2O5的干燥管，一定温度下充分反应，用H2O-C2H5OH混合液充分溶解产物I2，定容100mL。取25.00mL于锥形瓶中，用0.0100mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，滴定终点时消耗溶液体积为20.00mL，气体样品中CO的体积分数为▲(写成必要的计算过程，结果保留3位有效数字；已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，气体样品中其它成分不与I2O5反应)。 15．（15分）二甲双酮是一种抗惊厥药，以丙烯为起始原料的合成路线如下：（1）化合物C分子中碳原子杂化轨道类型为▲。（2）B→C的反应类型为▲。（3）上述合成路线中E制备二甲双酮时生成了副产物X，X的分子式C5H10O3N2，则X结构简式为▲。（4）E的一种同分异构体同时满足以下条件，写出该同分异构体的结构简式：▲。a．能发生银镜反应，碱性条件下能发生水解反应；b.分子中只有3种不同化学环境的氢原子。C.分子中不含-O-O-（5）已知：①②设计以化合物B为原料合成乌头酸()的路线(无机试剂任选)▲。16．（15分）铜、镍被广泛应用于石油化工、国防、冶金、电子等多个行业。从金川镍矿(铜镍硫化矿，主要含有NiS、CuS、Cu2S，还含有少量杂质SiO2、FeS、MgO等)中提取铜盐、镍盐的工艺流程如下图所示。已知：表1金川镍矿全分析沉淀物Fe(OH)3Mg(OH)2Ni(OH)2 开始沉淀时的pH2.79.47.2沉淀完全时的pH3.712.48.7表2硫酸镍结晶水合物的形态与温度的关系：温度低于30.8℃30.8℃~53.8℃53.8℃~280℃高于280℃晶体形态NiSO4•7H2ONiSO4•6H2O多种结晶水合物NiSO4（1）“焙烧”的作用为▲。（2）Lix-984(HR)萃取时的反应机理为：2HR+Cu2+R2Cu+2H+∆H>0，铜离子在油水两相的分配比D=，c[R2Cu]、c[Cu2+]aq分别表示微粒在平衡时油相、水相的浓度。已知初始时水相铜离子的浓度为0.032mol/L，当络合萃取达到平衡时紫外分光光度计测得c[Cu2+]aq=25.6mg/L，则D=▲。(假设油相与水相的体积相等，且忽略萃取过程中体积的变化)；“反萃取”可选用的萃取试剂为▲。（3）计算Ni(OH)2的Ksp▲。（已知：恰好沉淀完全时溶液中Ni2+浓度为1.0×10-5mol/L）（4）设计以除铁后的滤液制备纯净的NiSO4·7H2O的实验方案：向除铁后的滤液中▲，洗涤，干燥得NiSO4·7H2O产品；（实验中须使用的试剂：2.0mol/L硫酸、1.0mol/LNa2CO3溶液，蒸馏水）（5）NiSO4在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiO(OH)，该反应的离子方程式是▲。17．（16分）炼油、石化等工业会产生含硫(价)废水，处理的方法有沉淀法、氧化法。（1）沉淀法。用如题17图-1装置可以将废水中的硫转化为FeS沉淀。控制其他条件一定，测得出口处硫转化为FeS的沉淀率与溶液pH的关系如题17图-2所示。①该装置沉淀废水中的硫的原理可描述为▲。②pH>10时，pH越大，硫转化为FeS沉淀率越低，可能的原因是▲。（2）氧化法。Na2SO3氧化法、H2O2氧化法、催化氧化法等可以将含硫度水中硫元素氧化。①Na2SO3氧化法：向含S2-的废水中，加入一定量的Na2SO3溶液，控制溶液的pH为5，可以生成S沉淀。写出该反应的离子方程式：▲。 ②H2O2氧化法：向含S2-的废水中，加入H2O2溶液，其他条件一定，测得硫(价)的去除率、S(单质)的生成率与所加H2O2溶液体积的关系如题17图-3所示。当所加H2O2溶液体积大于9mL时，所加H2O2溶液越多，S生成率越低，原因是▲。③催化氧化法：MnO2-苯胺(MnO2为催化剂、聚苯胺为催化剂载体)可用作空气氧化含硫(价)废水的催化剂。碱性条件下，催化氧化废水的机理如题17图-4所示。a.转化Ⅰ中化合价发生变化的元素有▲。b.催化剂使用一段时间后催化效率会下降，处理的方法是用氯仿(CHCl3)浸取催化剂，再将催化剂干燥即可，催化剂使用一段时间后催化效率降低的原因是▲。 2022-2033学年第一学期10月六校联合调研化学参考答案及评分标准一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意。12345678910111213DBCAADBDBCABC二、非选择题：共4题，共61分。14．（15分）Ⅰ.①Fe2++2HCO3−=FeCO3↓+CO2↑+H2O（3分）②促进FeCO3溶解；防止二价铁被氧化（2分）Ⅱ.①配位键氢键（2分）②[Fe(H2O)6]2+（2分）Ⅲ.FeS2燃烧放热为FeSO4·H2O分解提供能量；反应产物是制备铁精粉和硫酸的原料（2分）Ⅳ.5CO＋I2O5=5CO2＋I2，所以5CO～I2～2Na2S2O3，（1分）即5CO～2Na2S2O3n(CO)＝5/2n(Na2S2O3)＝5/2×4×(0.010 0 mol·L－1×0.02 L)＝2×10－3 mol（1分）V(CO)＝2×10－3 mol×22.4 L·mol－1×1 000 mL·L－1＝44.8 mL（1分）故样品中CO的体积分数＝44.8 mL/500 mL×100%＝8.96%。（1分）（4分）15．（15分）（1）sp、sp3（2分）（2）加成反应（2分）（3）(CH3)2C(OH)CO(NH)CONH2（3分）（4）HCOOCH2OC(CH3)3（3分）16．（15分）（1）将精矿中的铜、镍硫化物转化为氧化物，便于后续浸出  （2分） （2）79    （2分）H2SO4（2分）（3）10-15.6  （2分）（4）逐滴加入1.0mol/LNa2CO3溶液，边加边搅拌，至溶液pH在8.7~9.4之间停止滴加，过滤，用蒸馏水洗涤2~3次，向沉淀中加入适量的2.0mol/L硫酸溶液使沉淀全部溶解，蒸发浓缩，冷却至30.8度以下结晶，过滤（4分）（5）2Ni2++ClO-+4OH-=2NiO(OH)↓+Cl-+H2O（3分）17．（16分）（1）①电解时阳极Fe失去电子生成Fe2+，Fe2+可与废水中S2-反应生成FeS沉淀（3分）②pH>10时，pH越大，OH-浓度越大，Fe2+与OH-生成Fe(OH)2，导致Fe2+浓度越小，废水中S2-与Fe2+结合FeS沉淀的硫的量越少。（或其他合理答案）（3分）（2）①（2分）②硫元素被氧化成更高价态的或（3分）③a.S、O、Mn（2分）b.生成的S覆盖在催化剂表面或进入催化剂内空隙处，减少了催化剂与废水反应的接触面积（3分）