江苏省南京市六校联合体2022-2023学年高三化学8月联合调研试卷（Word版附答案）

六校联合体2023届高三8月联合调研化学试题考试时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Co-59一．选择题：共13题，每题3分，共计39分。每题只有一个选项最符合题意。1.中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法不正确的是A.宋▪王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜B.“冰糖葫芦”是一种传统美食，山楂外面包裹的“糖衣”的主要成分是麦芽糖C.“澄泥砚”是一种传统工艺品，是用胶泥烧制而成，其主要成分为硅酸盐D.“蜀绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分蛋白质2.双氧水和“84”消毒液两者混合时可发生反应：NaClO＋H2O2＝NaCl＋H2O＋O2↑。下列有关说法不正确的是A.Na2O2中含有非极性共价键B.NaClO的电子式为C.H2O2中O元素的化合价为-1D.H2O的空间构型为直线形3.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，他们组成一种团簇分子，结构如图所示。X、M的族序数等于周期数，Y是地壳中最丰富、分布最广的元素，Z原子最外层电子数为2。下列说法不正确的是A．该团簇分子的分子式为X2Z2M2Y6B．简单离子半径：Y＞MC．工业上常电解熔融的ZY制取Z单质D．第一电离能：M＜Z4.若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是A.Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性B.a处变红，说明SO2是酸性氧化物C.b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性D.试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成阅读下列材料，完成5~7题：周期表中ⅦA族中氯元素及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。盐酸工业用途广泛，稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3kJ/mol；氯化镁，通常含有六个分子的结晶水，即MgCl2·6H2O，易潮解，置于干燥空气中会风化而失去结晶水，若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO 。次氯酸钠与二氧化碳反应产生的次氯酸是漂白剂的有效成分。氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)5.下列说法正确的是A.CHCl3、COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构B.COCl2、CO2都是由极性键构成的非极性分子C.氯原子基态核外电子排布式为3s23p5D.ⅦA族元素单质的晶体类型相同，沸点：HF＞HCl6.下列化学反应表示正确的是A.在空气中加热MgCl2·6H2O：MgCl2·6H2O＝Mg(OH)Cl＋HCl↑＋5H2O↑B.过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-＝HClO+HSO3-C.用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2C1-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-D.稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应：H2SO4(l)+2KOH(l)＝K2SO4(l)+2H2O(l)△H＝﹣57.3kJ/mol7.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.NaCl易溶于水，可用于工业电解制备钠B.FeCl3溶液具有酸性，可用于腐蚀印刷电路板上的CuC.次氯酸(盐)具有不稳定性，可作杀菌消毒剂，还可作漂白剂D.氨气具有还原性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏8.工业上以和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法不正确的是已知：NaHSO3溶液呈弱酸性A.工业上用黄铁矿(FeS2，其中硫元素为－1价)在高温下和氧气反应制备SO2B.结晶后母液中含有NaHCO3C.中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3D.侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4Cl9.莽草酸（a）是抗病毒和抗癌药物中间体，其官能团修饰过程如图所示，下列说法不正确是 A．“M”为甲醇B．有机物b存在顺反异构C．等物质的量的a和b分别与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的量不同D．有机物a、b、c分子中均含有3个手性碳原子10.随着人们环保意识的增强，燃油汽车都已经装上了尾气处理装置。汽车尾气在催化剂作用下可发生如下反应：，下列说法不正确的是A.该反应能自发进行，△H﹤0B.反应的平衡常数表达式为C.反应中每消耗1molNO转移电子的数目约等于D.实际应用中，加入高效催化剂的量越多，燃油汽车排放的尾气对空气污染程度越小11.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论不正确的是选项实验操作和现象实验目的或结论A向PbO2中滴加浓盐酸，出现黄绿色气体PbO2具有氧化性B向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀气体X一定具有强氧化性C向FeSO4溶液中先加入KSCN溶液，无现象，再加入H2O2溶液，溶液变成血红色Fe2＋具有还原性D向KI溶液中滴加几滴NaNO2溶液，再滴加淀粉溶液后变蓝色NO的氧化性比I2的强12.室温下，通过下列实验探究0.0100mol·L－1Na2C2O4溶液的性质。实验1：实验测得0.0100mol·L－1Na2C2O4溶液pH为8.6。实验2：向溶液中滴加等体积0.0100mol·L－1HCl溶液，pH由8.6降为4.8。实验3：向溶液中加入等体积0.0200mol·L－1CaCl2溶液，出现白色沉淀。实验4：向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加Na2C2O4溶液至溶液褪色。已知室温时Ksp(CaC2O4)＝2.5×10－9，下列说法正确的是A.0.0100mol·L－1Na2C2O4溶液中满足：.＞2B.实验2滴加盐酸过程中某一点不能满足：c(Na＋)＝c(HC2O)＋2c(C2O)＋c(Cl－)C.实验3所得上层清液中c(C2O)＝2.5×10－7mol·L－1D.实验4发生反应的离子方程式为C2O＋4MnO＋12H＋===2CO2↑＋4Mn2＋＋6H2O13.草酸二甲酯[(COOCH3)2]催化加氢制乙二醇的反应体系中，发生的主要反应如下：反应Ⅰ：(COOCH3)2(g)＋2H2(g)CH3OOCCH2OH(g)＋CH3OH(g)；ΔH1<0反应Ⅱ：(COOCH3)2(g)＋4H2(g)HOCH2CH2OH(g)＋2CH3OH(g)；ΔH2<0压强一定的条件下，将(COOCH3)2、H2按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，测得(COOCH3)2的转化率及CH3OOCCH2OH、HOCH2CH2OH的选择性 {×100%}与温度的关系如图所示。下列说法正确的是A.曲线B表示HOCH2CH2OH的选择性随温度变化B.190～198℃范围内，温度升高，(COOCH3)2的平衡转化率增大C.192℃时，其他条件一定，加快气体的流速可以提高(COOCH3)2的转化率D.190～198℃范围内，温度升高，逐渐减小二．非选择题：共4题，共61分。14.(15分)钴的氧化物常用于制取催化剂和颜料等。以钴矿[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)3，还含SiO2及少量Al2O3、Fe2O3、CuO及MnO2等]为原料可制取钴的氧化物。(1)一种钴氧化物晶胞如图1所示，该氧化物中钴离子价电子排布式为▲。(2)利用钴矿制取钴的氧化物的主要步骤如下：①浸取：用盐酸和Na2SO3溶液浸取钴矿，浸取液中含有Al3＋、Fe2＋、Co2＋、Cu2＋、Mn2＋、Cl－、SO等离子。写出Co2O3发生反应的离子方程式：▲。②除杂：向浸取液中先加入足量NaClO3氧化Fe2＋，再加入NaOH调节pH除去Al3＋、Fe3＋、Cu2＋。有关沉淀数据如下表(“完全沉淀”时金属离子浓度≤1.0×10－5mol·L－1)：沉淀Al(OH)3Fe(OH)3Co(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2恰好完全沉淀时的pH5.22.89.46.710.1若浸取液中c(Co2＋)＝0.1mol·L－1，则须调节溶液pH的范围是▲(加入NaClO3和NaOH时，溶液的体积变化忽略)。 ③萃取、反萃取：向除杂后的溶液中，加入某有机酸萃取剂(HA)2，发生反应：Co2＋＋n(HA)2CoA2·(n－1)(HA)2＋2H＋。实验测得：当溶液pH处于4.5～6.5范围内，Co2＋萃取率随溶液pH的增大而增大(如图2所示)，其原因是▲。向萃取所得有机相中加入H2SO4，反萃取得到水相。④沉钴、热分解：向反萃取后得到的水相中加入(NH4)2C2O4溶液，过滤、洗涤、干燥，得到CoC2O4·2H2O晶体。称取14.64g该晶体，在空气中加热一段时间后，得到CoO和Co3O4的混合物。称量该混合物，质量为6.32g，通过计算确定该混合物中CoO和Co3O4的质量之比▲(写出计算过程)。15.(15分)化合物E是一种解热镇痛药，可用于治疗急性上呼吸道炎症，其合成路线之一如下：(1)A分子中碳原子的杂化轨道类型为▲。(2)D→E的反应类型是▲。(3)试剂X的分子式为C7H7O2SCl。写出试剂X的结构简式：▲。(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式▲。①分子中有4种不同化学环境的氢原子；②在碱性溶液中水解，水解产物酸化后得到有机物甲和乙，甲能与FeCl3溶液发生显色反应，1mol乙最多能消耗2molNa。⑸请写出以、CH3OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。▲。16.(15分)KIO3是常见的食盐加碘剂，某小组制备KIO3晶体的流程如下，请回答下列问题：已知：①碘易溶于乙醚；乙醚微溶于水，沸点：34.5℃，密度：0.714g/cm-3，易燃。②KIO3在水中的溶解度：20℃为8.1g，80℃为21.8g；KIO3难溶于乙醇。③5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2OI2+2S2O32-═2I-+S4O62-。 (1)步骤①“氧化”的离子方程式：▲。(2)步骤②进行萃取操作时，需要放气，下图中正确的放气图示是▲(填标号)。a.b.c.(3)步骤④用带磁力搅拌的电热套控温85℃加热约1h，判断氧化反应已完全的方法是▲。(4)步骤⑧后，往滤液中加入一定量▲，再次抽滤，可提高产品收率。(5)生产中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“冷却结晶、过滤”这三步操作，直接用KOH溶液“中和”调整反应后溶液的pH，会导致产品碘酸钾中混有含碘元素的物质，化学式为▲。(6)为了测定KIO3产品的纯度，可采用碘量法滴定。请补充完整实验方案：①准确称取1.000g产品，配制成250mL溶液；②按规定操作分别将0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液和待测KIO3溶液装入如图所示的滴定管中；③▲。(实验中须使用的试剂有稀硫酸溶液、KI溶液、淀粉指示剂)。17.(16分)Ⅰ.已知：①NaHCO3(s)＝Na＋(aq)＋HCO(aq)　ΔH＝＋18.81kJ·mo1－1②Na2CO3(s)＝2Na＋(aq)＋CO(aq)　ΔH＝－16.44kJ·mol－1③2NaHCO3(s)＝Na2CO3(s)＋CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝＋92.34kJ·mol－1请回答：(1)资料显示，NaHCO3固体加热到100℃发生分解，但是加热NaHCO3溶液不到80℃就有大量CO2气体放出，用反应热角度说明原因▲。(2)NaHCO3溶液中主要存在2种化学平衡：a.HCO＋H2OH2CO3＋OH－，b.2HCOCO＋H2O＋CO2。根据理论计算0.10mol·L－1NaHCO3溶液中2个反应的转化率随温度变化如图1所示(不考虑相互影响)： 计算25℃0.10mol·L－1NaHCO3溶液中CO2与H2CO3的总浓度最大可能为▲mol·L－1Ⅱ.SO2和NOx都是大气污染物(1)利用图2所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。b极的电极反应式为▲。(2)其他条件相同，以一定流速分别向含催化剂A和B的反应管中通入一定比例O2、NH3、NO和N2的模拟烟气，测得NO的去除率与温度的关系如题图3所示。使用催化剂B,当温度高于360℃，NO的去除率下降的原因是▲。图3图4(3)O2在一定条件下能有效去除烟气中的SO2、NO,可能的反应机理如题图4所示，该过程可描述为▲。 六校联合体2023届高三8月联合调研化学参考答案1-13BDCBDADBCCBAD14.(15分)(1)3d7(2分)(2)①Co2O3＋SO＋4H＋===2Co2＋＋SO＋2H2O(3分)　②6.7～7.4(3分)③pH越大，溶液中c(H＋)越小，有利于Co2＋＋n(HA)2CoA2·(n－1)(HA)2＋2H＋反应正向进行，Co2＋萃取率越高(3分)　④n(CoC2O4·2H2O)＝＝0.08mol(1分)n(CoO)＋3n(Co3O4)＝0.08mol(1分)n(CoO)×75g·mol－1＋n(Co3O4)×241g·mol－1＝6.32g则n(CoO)＝0.02mol　n(Co3O4)＝0.02mol(1分)＝＝(1分)15.(15分)(1)sp2sp3(2分)(2)取代反应(2分)(5)(5分) 16(15分)⑴2I-+2H++H2O2＝I2＋2H2O(3分)⑵c(2分)⑶反应液褪色(2分)⑷乙醇(2分)⑸KIO4(3分)⑹从右侧酸式滴定管中放出一定体积的待测KIO3溶液于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液充分反应，加淀粉指示剂，用装有0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液左侧碱式滴定管滴定，当滴入最后半滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色，即达到滴定终点，记录标准液的体积(3分)17(16分)Ⅰ.(1)2HCO(aq)===CO(aq)＋CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝＋38.28kJ·mol－1，反应需要的能量比固体小(3分)(2)1.7×10－3　(3分)Ⅱ.⑴2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O(3分)⑵温度高于360℃时，催化剂B活性降低，反应速率减慢(3分)⑶O2在O发生器中失去电子转化为O；O与水作用生成HO·；HO·在净化器中将NO和SO2氧化为HNO3和H2SO4(4分)