湖南省长沙市雅礼中学2022-2023学年高三化学上学期月考试卷（一）（Word版附答案）

雅礼中学2023届高三月考试卷（一）化学命题人：审题人：得分：______本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页．时量75分钟，满分100分．可能用到的相对原子质量：H~1Be~9B~11C~12O~16Na~23Al~27S~32K~39Fe~56Cu~64I~127Ba~137一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意．）1．中国已向世界庄严承诺力争2060年前实现“碳中和”．下列有关说法不正确的是（）A．积极鼓励植树造林，降低空气中含量B．可利用CaO或氨水等碱性物质捕集废气中的C．研发新型催化剂将分解成碳和，同时放出大量热D．一定条件下，将转化为，实现的资源化利用2．下列关于文献记载的相关说法中，不正确的是（）A《天工开物》中“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分分别是蛋白质和纤维素B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于物理变化C．《抱朴子》中“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”，此处描述过D．《本草纲目》中记载：“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，此处涉及的实验操作是蒸馏3．下列有关物质的分类或归类正确的是（）①碱性氧化物：、、②化合物：、、油、氯仿③电解质：明矾、烧碱、冰醋酸、碱石灰④同系物：、、、⑤混合物：漂白粉、福尔马林、铝热剂、蛋白质胶体A．①③⑤B．①②⑤C．②③④D．②⑤4．下图是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字．由此得到的信息和作出的推测正确的是（） A．“烹调时待食品熟后加入碘盐”可能原因是受热易分解B．可以用无水酒精从该碘盐配制的水溶液中萃取得到C．依据图表内容可知1kg此食盐中含D．食用加碘盐的目的是利用有较强氧化性以预防龋齿5．设为阿伏加德罗常数的值，则下列说法中，正确的是（）A．2g和的混合物质中，含有的电子总数为B．常温常压下，0.5mol与11.2L所含的分子数均为C．向盛有一定量煮沸蒸馏水的烧杯中滴加1mL5mol/L氯化铁溶液，继续煮沸使其完全转化为氢氧化铁胶体，则所得的分散系中含氢氧化铁胶体粒子为D．56gFe与一定量稀硝酸充分反应后，若Fe完全溶解，则此时转移电子数可能为6．下列能正确表示相关反应的离子方程式是（）A．少量过氧化钠加到氯化亚铁溶液中：B．向少量碳酸氢钠溶液中加入过量的溶液：C．向亚硫酸氢钠溶液中滴加少量碘酸钠溶液：D．酸化的溶液暴露在空气中：7．碳酸镧可用于治疗高磷酸盐血症．某化学小组用如下图所示装置模拟制备碳酸镧，其发生的化学反应为，则下列有关说法正确的是（） A．装置X中盛放的试剂为饱和NaCl溶液B．装置Y中的生石灰可用固体NaOH代替C．实验开始时应先打开W中分液漏斗的旋转活塞D．从左向右接口的正确连接顺序为F→B，A→E，D←C8．已知制备某无机化合物的转化流程如右图所示，则下列说法中，错误的是（）A．该转化流程中、均被循环使用B．该循环过程中的化学反应没有涉及置换反应类型C．该循环过程中涉及的化学反应均为非氧化还原反应D．该工艺总体来看相当于利用食盐和石灰石制取得到纯碱9．工业上用发烟将潮湿的氧化为棕色的烟来除去Cr（Ⅲ），而中部分氯元素转化为最低价态．下列有关说法错误的是（）A．依据该反应说明氧化性大于B．只有氧化性，而只有还原性C．该反应中，若有19mol被消耗，则此时转移电子的物质的量为24molD．该反应的化学方程式为10．如图是M元素高中常见物质的价类二维图．其中A到D、D到E的转化都可加同一种物质实现，且E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，则下列说法不正确的是（） A．物质B可用作火箭燃料，其电子式为B．依据题给价类二维图综合分析可知M元素为氨元素C．氢化物A或B均可在一定条件下与氧气反应得到单质CD．物质F的浓溶液具有强氧化性，可以用铁制或铝制容器盛放二、不定项选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分．在每小题给出的四个选项中，有六个或两个选项符合题目要求．全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．）11．是一种有效的土壤消毒剂，其可通过以下化学反应制备：．已知该反应相关物质中氮元素的化合价均为价，则下列说法中，不正确的是（）A．是还原剂，HCN是氧化剂B．中含共价键，故其为共价化合物C．该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1D．该反应若生成148g混合气体，则转移的电子数约为12．白银（Ag）是高新技术产业的基础材料之一．在一种光盘金属层中回收少量白银（金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略）的工艺流程如下：已知：NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解．则下列有关叙述正确的是（）A．“氧化”过程最适宜的反应条件是加热和强酸性B．“操作1”所用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯、普通漏斗C．“还原”过程中参加反应的D．AgCl溶解在10%氨水中的化学反应方程式为 13．若向含有，的混合溶液中逐滴加入150mL的HCl溶液，测得溶液中某几种离子的物质的量的变化情况如右图所示．则下列说法中，不正确的是（）A．结合的能力：B．在M点发生的反应为C．原混合溶液中，与的物质的量浓度相同D．若原混合溶液与盐酸充分反应，最终消耗盐酸体积的最大值为300mL4．溶液A中可能含有如下离子中的若干种：、、、、、、、．某同学设计并完成了如下的实验：则下列有关说法正确的是（）A．滤液C中一定存在的阳离子有、、B．溶液A中一定存在、、，可能存在C．4.50g沉淀B若改为加入足量的稀硝酸最终同样只得到2.33g沉淀D．如果气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该溶液中一定含有三、非选择题（本题共4小题，共54分．）15．（14分）稀土元素钪（Sc）广泛应用于航空航天、超导、激光、核能等领域，从钛白水解工业废酸（含、、、、等离子）中提取氧化钪并制备三氯化钪 的一种工艺流程如下：已知：为砖红色固体；，．请回答下列问题：（1）萃取和反萃取操作都需使用到的主要玻璃仪器为______和______．（2）在钛白水解工业废酸中，加入是为了使转化为，若该离子中Ti的化合价为+4价，则除去和外的其余氧元素价态为______价．（3）若温度对钪、钛的萃取率影响情况见下表，一般合适的萃取温度为10~15℃，其理由是______.T/℃510152530钪的萃取率/%91.39697.197.398.0钛的萃取率/%0.940.952.103.014.20（4）反萃取步骤中，强碱性条件下双氧水可以氧化锰离子生成，则该反应的离子方程式为______．（5）上述工艺流程在“灼烧”步骤中可得到，已知在后续的“加热氯化”步骤中可得到一种使热的氧化铜由黑变红的气体，请依题写出此时由制备的化学方程式：______．（6）现取制得的粗产品（只含难溶杂质）溶于水，配成溶液，采用为指示剂，用标准溶液滴定，若在滴定时盛装标准溶液的滴定管未润洗，则导致测得粗产品中含量______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）；当达到滴定终点，溶液中恰好沉淀完全［假设此时为］时，则此时溶液中的浓度为______．16．（14分）研究发现，和是雾霾的主要成分．Ⅰ．主要来源于汽车尾气． 已知：（1）为减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环．写出该反应的热化学方程式：______．（2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为4L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0~l5min）中NO的物质的量随时间变化的关系如左下图所示．①图中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n（NO）的变化曲线，其中表示催化剂表面积较小的曲线是______（填“a”或“b”）．②T℃时，该化学反应的平衡常数K=______；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入NO为0.2mol、为0.3mol，则平衡将______移动（填“向左”“向右”或“不”）．Ⅱ．主要来源于煤的燃烧．燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键．（3）用纯碱溶液吸收可将其转化为，则该反应的化学方程式是______．（4）如右上图电解装置可将雾霾中的NO、分别转化为和，则阳极的电极反应是______；若将所得物质A溶于适量水配成稀溶液，则该溶液中存在的电荷守恒等式为______．17．（12分）氟代硼铍酸钾晶体KBBF（）是一种非线性光学晶体材料，广泛应用于激光、光刻录等领域，长方体晶胞如图甲所示（其中钾原子已经给出，氧原子略去）．回答下列问题：（1）下列为铍元素不同微粒对应的轨道表示式，则其再失去一个电子需要能量最小的是 ______（填标号）．A．B．C．D．（2）中铍原子的杂化类型是______，其分子空间结构为______．（3）KBBF所含的5种元素的第一电离能由大到小的顺序是______．（4）三卤化硼的熔沸点如图乙所示，、、、的熔沸点呈该变化的原因是______．（5）若该KBBF晶体的晶胞参数分别为apm和cpm，其中M代表KBBF的摩尔质量，表示阿伏加德罗常数的值，则晶体密度为______（请用含有a、c、M和的代数式表示）．18．（14分）阿扎司琼对化疗药物引起的恶心和呕吐具有明显的抑制作用，下图是某课题组报道的阿扎司琼的合成路线： 请回答下列有关问题：（1）B的名称为______；C的分子式为______；F中的官能团有碳氯键、肽键、______（写名称）．（2）下列有关说法中，不正确的是______（填标号）．A．上述反应①②③⑤均属于取代反应B．1molC可以和4mol发生加成C．化合物D只能被还原不能被氧化D．化合物F能发生水解和加成反应（3）写出B与足量NaOH溶液反应的化学方程式：______．（4）X是的同分异构体，则满足下列条件的X的结构有______种（不考虑立体异构）．①遇溶液显紫色②能发生银镜反应和水解反应（5）请参照上述合成路线，设计以苯酚为原料合成的路线（除含苯环结构外的其他试剂任选）：______．雅礼中学2023届高三月考试卷（一）化学参考答案一、选择题（本题包括10小题，共30分，每小题只有一个选项符合题意．）题号12345678910答案CCDADCBABA1．C【解析】植物可通过光合作用吸收，故植树造林可降低含量，A正确；CaO或氨水均具有碱性，能与酸性气体反应，B正确；分解反应需要吸收热量，C错误；将转为燃料，可实现资源优化利用，D正确；综合答案选C．2．C【解析】丝的主要成分是蛋白质，麻的主要成分是纤维素，故A正确；青蒿素提取利用的是萃取原理，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；升华属于物理变化，“丹砂（HgS）烧之成水银”即HgS发生分解反应生成水银，此过程为化学变化，不属于升华，故C错误；白酒的烧制是利用沸点不同进行分离，为蒸馏操作，故D正确；综合答案选C．3．D【解析】①中不是碱性氧化物而是两性氧化物；③中碱石灰是混合物，不属于电解质；④中只能为甲酸，而、、除了可能属于垟酸外还可能是酯类、羟基醛等，官能团异构，所以它们不一定是同系物，综合答案选D．4．A【解析】B中酒精与水互溶不能作为萃取剂，错误；C中依题（35±15）mg/kg是I的含量而不是的含量，错误；D 中食用加碘盐的目的是补充碘元素，预防碘缺乏病即地方性甲状腺肿，错误；综合答案选A．5．D【解析】A项，和的摩尔质量分别为18g/mol、20g/mol，从而可得和的混合物的平均摩尔质量应介于18~20g/mol，故2g和混合物的物质的量大于0.1mol，而1个分子和1个分子中都含有10个电子，因此2g和混合物中含有电子物质的量大于1mol即电子数大于，A错误；B项，常温常压下，11.2L的物质的量小于0.5mol，故0.5mol与11.2L所含的分子数目不相等，B错误；C项，根据方程式，胶体中的胶体微粒是一定数目的聚合体，故分散系中胶体粒子数一定小于，C错误；D项，56gFe为1mol，其与一定量稀硝酸充分反应后，若Fe完全溶解，则此时得到产物可能为1mol硝酸铁、1mol硝酸亚铁以及1mol硝酸铁和硝酸亚铁的混合物三种情况，因此，此时转移电子数应介于，D正确；综合答案选D．6．C【解析】过氧化钠不能拆开，正确的离子方程式为，故A错误；向少量碳酸氢钠溶液中加入过量溶液，离子方程式应为，故B错误；亚硫酸氢钠溶液中滴加少量碘酸钠溶液，此时还原产物为NaI，而氧化产物为，而需拆开成和，其中的再与过量发生反应得到和，则该反应的离子方程式为，故C正确；酸化的硫酸亚铁溶液暴露在空气中，容易被氧化成，反应的离子方程式为，故D错误；综合答案选C．7．B【解析】装置X为除去中的HCl杂质，盛放的试剂为饱和溶液，A 错误；实验开始时应先打开Y中分液漏斗的旋转活塞将产生的先通入使溶液呈碱性，再充入，这样有利于吸收更多，C错误；由于极易溶于水，则需采用防倒吸装置，E←C，制取的需除去HCl杂质，则F→B，A→D，D错误；综合答案选B．8．A【解析】由图可知制备碳酸钠涉及的反应分别为碳酸氢铵溶液与氯化钠溶液反应生成氯化铵和碳酸氢钠，碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与氯化铵溶液反应生成氨气、氯化钙和水，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应生成的二氧化碳与氨气和水反应生成碳酸氢铵，叠加得到总反应相当于食盐和石灰石反应生成碳酸钠和氯化钙．A．由上述分析可知，、均只为反应的生成物，未参与循环利用，故A错误；B．由上述分析可知，循环过程中涉及了分解反应、化合反应、复分解反应，但没有涉及置换反应，故B正确；C．由上述分析可知，循环过程中涉及的反应均无电子转移，为非氧化还原反应，故C正确；D．由上述分析可知，循环过程中涉及5个反应，叠加后得到的总反应相当于食盐和石灰石反应生成碳酸钠和氯化钙，故D正确；综合答案选A．9．B【解析】既有氧化性，又有还原性，B错误；根据题意可得该反应的化学方程式为，由此可知19mol被消耗，其中只有3mol作为氧化剂被还原为HCl，此时转移电子的物质的量为24mol，另外作为还原剂被氧化为，再结合氧化剂的氧化性大于还原剂，故A、C和D均正确；综合答案选B．10．A【解析】物质B为，其M元素之间只有1个共用电子对，故A错误；依据题给价类二维图有两种氢化物且M的化合价为―3、―2价，综合分析可知M元素为氮元素，故B正确；氢化物或均可在一定条件下与发生反应得到和，故C正确；物质F为，其浓溶液具有强氧化性，可以使铁或铝在常温下发生钝化，因此可以用铁制或铝制容器盛放，故D正确；综合答案选A．二、非选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分．每小题有一个或两个选项正确．全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）题号11121314答案ABBDBD11.AB【解析】依据反应分析可知， HCN中氢元素由+1价降低到中的0价，被还原；反应物中中的碳元素为+4价，HCN中的碳元素为+2价，产物中、中的碳元素均为+4价，CO中碳元素为+2价，则在反应过程中HCN中+2价的碳元素被氧化成+4价，HCN既是氧化剂又是还原剂，故A错误；中含共价键和离子键，是离子化合物，故B错误；根据A选项分析，为还原产物，为氧化产物，即该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1，故C正确；当反应中生成74g混合气体（、、各1mol）时，转移的电子数为2mol，则生成148g混合气体时，转移的电子数约为，故D正确；综合答案选AB．12．BD【解析】“氧化”过程加入氧化剂NaClO溶液，NaClO在受热或酸性条件下易分解，在加热和强酸性条件下进行时NaClO易分解，不利于上述氧化过程的发生，故A错误；“操作1”为过滤，所需的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯和（普通）漏斗，故B正确；“还原”过程中中银元素化合价降低生成单质银，由+1价变为0价，中氮元素化合价升高生成，由―2价变为0价，根据得失电子守恒，，故C错误；AgCl溶解在10%氨水中的化学反应方程式为，故D正确；综合答案选BD．13．B【解析】、的混合溶液中逐滴加入HCl溶液，首先发生反应：，a线表示减少；反应后接下来第二阶段，发生反应：，b线表示减少，c线表示的增加；反应后接下来第三阶段，发生反应：，d线表示减少，此阶段没有参与反应．A．根据以上分析可知结合的能力：，A正确；B．依据上述分析可知加盐酸100mL至150mL时，反应转化为，即反应为，B 错误；C．第一、第二两阶段消耗的盐酸的体积都是50mL，所以消耗的HCl的物质的量相等，依据第一阶段、第二阶段分别发生反应，，可知与的物质的量相同，故原混合溶液中，与的物质的量浓度相同，C正确；依题生成的为0.05mol，其完全溶解需消耗HCl为0.15mol，即还需要加的HCl溶液的体积为150mL，故该混合溶液与盐酸充分反应，最终反应消耗盐酸的体积最大值为300mL，D正确；综合答案选B．14．D【解析】溶液A中滴加过量溶液所得沉淀B部分溶解于稀盐酸，并得到沉淀D为2.33g，物质的量为0.01mol，溶解的物质为，质量为2.17g，物质的量为0.01mol，由此推断原溶液中含有和，物质的量均为0.01mol；排除原溶液中含有；滤液C中加入足量NaOH溶液加热，无沉淀产生，可知溶液中无，有气体放出，可知溶液中有，根据生成氨气448mL，可知溶液中的物质的量为0.02mol；溶液是电中性的，根据电荷守恒可知，溶液中一定还含有，同时可能还含有．由分析可知，滤液C中一定不存在，故A错误；由分析可知，溶液A中一定存在，故B错误；由分析可知，沉淀B为和的混合物，其中遇硝酸可以被氧化为，故加入足量的稀硝酸最终得到4.66g沉淀，故C错误；只有含有的溶液加强碱溶液加热才能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，故D正确；综合答案选D．15．（14分）（1）烧杯、（梨形）分液漏斗（2分，每个仪器1分）（2）―1（2分）（3）温度为10~15℃时，钪的萃取率较高而且钛的萃取率较低（2分）（4）（2分）（5）（2分）（6）偏高（2分）或0.005（2分）【解析】（1）萃取和反萃取操作都需使用到的主要玻璃仪器为烧杯和分液漏斗． （2）依据中Ti的化合价为+4且有一个，整个原子团离子带一个单位正电荷，则另外两个氧原子只有是才可能满足条件，故除去和外的其余氧元素价态为―1价．（3）根据表格数据可知温度为10~15℃时，钪的萃取率较高而且钛的萃取率较低，得到的钪纯度相对较高．（4）碱性条件下双氧水可以氧化生成，根据电子守恒可知和的系数比为1∶1，再结合元素守恒可得离子方程式为．（5）根据题意加热氯化可得到一种使热的氧化铜由黑变红的气体只能为CO，再综合题意并结合元素守恒和电子守恒可知制备反应的化学方程式为．（6）若在滴定时盛装标准溶液的滴定管未润洗，则相当于将标准溶液稀释，从而导致测得的纯度偏高；当溶液中恰好沿淀完全时，依题此时有：，故有：或．16．（14分）（1）（2分）（2）①a（2分）②（2分，无单位不扣分，但单位写错扣1分）不（2分）（3）（2分）（4）（2分）（2分）【解析】（1）将已知两个热化学方程式中的第二个减去第一个即得答案．（2）①催化剂表面积较小，则催化效率低些，相对反应速率慢些，由此得到答案为a．②结合已知量利用三段式列出起始浓度、变化浓度及平衡浓度再代入平衡常数表达式计算即可得出；再次加料后，此时将有关的浓度代入浓度商表达式可以得出其值与平衡常数相等，故平衡不发生移动．（4）此时阳极为失去电子变为，同时注意为酸性环境即可得出电极反应；依题可以推出A为硫酸，其溶液中含有、及三种离子，故电荷守恒等式为 ．17．（12分）（1）C（2分）（2）sp杂化（2分）直线形（2分）（3）F>O>Be>B>K（2分）（4）四种物质均为组成结构相似的分子晶体，随着相对分子质量增大，分子间作用力增大，故熔沸点升高（2分）（5）（2分）【解析】（1）铍元素的原子序数为4，基态原子电子排布式为，激发态原子中电子的能量高于基态原子中电子的能量，其失去一个电子需要的能量小于基态原子，基态原子中第一电离能小于第二电离能，则由题给有关轨道表示式可知，再失去一个电子需要能量最小的应是，故选C．（2）中铍原子的价层电子对数为2，孤电子对数为0，则铍原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间结构为直线形．（3）依据同周期及同主族元素第一电离能变化的一般规律及其特殊性，综合分析可以得出5种元素的第一电离能由大到小的顺序是F>O>Be>B>K．（4）组成结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸，点越高，4种三卤化硼都是结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大，熔沸，点依次升高．（5）晶胞中位于顶点和体内的钾原子的个数为，由化学式可知，晶胞中含有3个KBBF，设晶体密度为，由晶胞质量公式可得：，解得．18．（14分）（1）邻羟基苯甲酸甲酯或2-羟基苯甲酸甲酯（2分）（2分）醚键、酯基（2分，少写扣1分，有错0分）（2）BC（2分，少选扣1分，有错0分）（3）（2分）（5） （2分）【解析】（2）化合物C中的酯基不考虑与氢气加成，故B错误．化合物D有羟基可以被氧化，故C错误．（3）此时注意酚羟基及酯基均可与NaOH溶液发生反应即可．（4）依题将羧基变为甲酸酯基即可满足要求．（5）模仿题给合成路线C→F即可得出答案．