湖南省部分学校教育联盟2022-2023学年高三化学上学期入学模拟测试试卷（Word版附答案）

2022年8月高三入学摸底测试化学（本试卷共6页，18题，全卷满分：100分，考试用时：75分钟）注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号写在试题卷和答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上相应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后，将答题卡上交。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Si-28S-32Mn-55Cu-64Zn-65一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.“绿色、共享、开放、廉洁”是2022年北京冬奥会的核心理念。下列说法不正确的是（）A.滑冰场地选用二氧化碳跨临界直冷制冰技术，既环保又安全B.北京冬奥会礼服内胆添加了石墨烯发热材料，石墨烯属于烯烃类物质C.2022冬奥会吉祥物“冰墩墩”外壳材料为聚碳酸酯，是无毒、无嗅、耐寒的环保材料D.“复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的阵痛2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.中性溶液中：、、、B.溶液：、、、C.水电离出的的溶液中：、、、D.在澄清透明溶液中：、、、3.设为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述中正确的是（）A.100g4%的水溶液中含氧原子的数目为0.1B.电解精炼铜时，当阴极增重6.4g，阳极失去的电子总数为0.2C.常温常压下，40g中键的数目为2D.标况下，11.2L参与反应时转移的电子数为4.下列推测合理的是（）A.分子和分子中，中心C原子均采用杂化 B.相同浓度下酸性：C.酸性比强，则元素的非金属性：D.氮族元素气态氢化物、、的键角逐渐减小5.下列实验方案中，能达到相应实验目的的是（）A.实验室制取乙酸乙酯B.探究浓度对反应速率的影响C.蒸干溶液制无水固体D.进行喷泉实验6.下列说法中不正确的是（）A.在一定条件下，某可逆反应的，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100B.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多C.500℃、30下，将0.5和1.5置于密闭容器中充分反应生成，放出热量19.3，其热化学方程式可表示为D.葡萄酒中添加少量的，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化7.常温下，下列关于溶液的说法正确的是（）A.因醋酸是弱酸，等体积、等浓度的盐酸和醋酸分别与等浓度的溶液反应时，消耗的体积不同B.向0.1的溶液中加水，溶液中所有离子的浓度均减小C.用氢氧化钠标准溶液滴定稀磷酸，使用甲基橙作为指示剂，则达到滴定终点所得溶液中D.0.1溶液（）： 8.“脱落酸”是抑制植物生长的激素，因能促使叶子脱落而得名，其结构简式如右下图所示，下列关于脱落酸的说法正确的是（）A.分子式为B.一定量的该物质分别与足量、反应，消耗二者物质的量之比为1∶1C.该分子中有2个手性碳原子D.该分子能发生加成、氧化和还原反应9.一定温度下，在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中仅发生反应：。下列说法正确的是（）容器编号温度/K物质的起始浓度/物质的平衡浓度/Ⅰ5300.500.5000.40Ⅱ5300.200.200.40Ⅲ510000.50A.容器Ⅰ中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长B.达到平衡时，容器Ⅰ中的体积分数比容器Ⅱ中的小C.达平衡时，容器Ⅰ中转化率与容器Ⅲ中转化率之和小于1D.若起始时向容器Ⅰ中充入2.0、0.10和8.0，则反应将向逆反应方向进行10.氯化亚铜（）广泛应用于冶金工业，也用作催化剂和杀菌剂。的晶胞如图1所示，图2为晶胞沿y轴的投影1∶1平面图，注：a表示两个原子在投影平面上的核间距离，而非实际距离。下列说法不正确的是（）A.晶胞中原子的配位数为4B.晶胞中最近的两个原子之间的距离为 C.图中b位置原子的坐标参数为，则d位置原子的坐标参数为D.的熔点为426℃，熔化时几乎不导电；的熔点为908℃，密度为7.1，比熔点高的原因是的稳定性比强二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求。全部选对得4分，选对但不全得2分，有错选得0分。11.下列关于化工生产原理的叙述中，符合当前工业生产实际的是（）A.二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔被水吸收制成浓硫酸B.石油分馏可获得石油气、苯及其同系物等C.合成氨工业控制温度在500℃，以提高催化剂的催化效果D.纯碱工业中，侯氏制碱法通过氨气和二氧化碳的循环利用，提高了原料的利用率12.我国科学家正在研究一种可充电双离子电池体系（如下图）。下列说法不正确的是（）A.闭合时，锌电极为电池负极B.闭合时，装置中的电能转化为化学能C.放电时，每转移0.2电子，负极区电解质溶液质量增加6.5gD.充电时，阳极反应式为13.前四周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子层数、能级数目和轨道数目均相等，Z可与X形成、两种无色化合物，基态时M原子2p原子轨道上有5个电子，Y、W均满足最高能级的轨道处于半满状态，但Y的内层轨道全充满，W的成单电子数在前四周期元素中是最多的。下列说法正确的是（）A.原子半径：B.Y、Z、M的氢化物沸点是同周期非金属元素形成的氢化物中沸点最高的C.Y的第一电离能比同周期相邻元素的大D.基态W原子的价电子轨道表达式为 14.25℃时，用标准溶液滴定草酸（）溶液，溶液中或与混合溶液关系如下图所示。下列说法错误的是（）A.曲线Ⅰ为随溶液的变化曲线B.溶液中C.用溶液滴定至过量，整个过程锥形瓶里溶液中水的电离程度先增大后减小D.若碱式滴定管未用溶液润洗，所测得草酸溶液的浓度将偏低三、非选择题：本题共4小题，除标注空外，每空2分，共54分。15.（14分）硫酸锰（）是一种粉色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，是重要的微量元素肥料之一，工业上由天然二氧化锰与硫化锰矿（还含、、、等元素的氧化物）制备硫酸锰的工艺如下图所示。回答下列问题：相关金属离子［］形成氢氧化物沉淀的范围如下：金属离子开始沉淀的8.16.31.53.48.9沉淀完全的10.18.32.84.710.9（1）“溶浸”前需将矿石研成粉末，其目的是_____________（1分）。“滤渣1”中含有S和_____________（1分）；“溶浸”时两种含锰化合物与反应的化学方程式为________________________。 （2）“氧化”时添加适量的的作用是______________（用离子方程式表示），若省略“氧化”步骤，造成的后果是____________________________。（3）加入的目的是_______________________________（1分）。（4）滤液经过_______________（1分）（写操作A的名称），可得到粉红色晶体。（5）灼烧固体并称量，固体质量随温度变化曲线如右图所示。850C时，发生反应的化学方程式为___________________________，q点时固体为______________________________（写出化学式）。16.（12分）氯气用于自来水的杀菌消毒，但在消毒时会产生一些负面影响，因此人们开始研究一些新型自来水消毒剂。某学习小组查阅资料发现不仅可作为杀菌消毒剂、漂白剂，还可用于柠檬等水果的熏蒸处理。已知：熔点为-40℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸，有刺激性气味，在热水中易水解；N的电负性为3.04，的电负性为3.16。某小组同学选择下列装置（或仪器）设计实验制备三氯化氮并探究其性质：回答下列问题：（1）的立体构型为__________________（1分）。（2）整个装置的导管连接顺序为a__________________________（1分）。（3）装置B中发生反应的化学方程式为_______________，装置C的作用为______________________（1分）。（4）从装置B中蘸取少量反应后的溶液，滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸不褪色；若取该 液体滴入50-60℃热水中，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸先变蓝后褪色，结合反应方程式解释该现象_______________________________________（4分）。（5）在时电解溶液也可以制得，然后利用空气流将产物带出电解槽。电解池中产生的电极为____________（1分）（填“阴极”或“阳极”），该电极的电极反应式为______________________。17.（14分）习近平主席在第75届联合国大会提出，我国要在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和的目标。因此二氧化碳的固定和转化成为科学家研究的重要课题。I.我国科学家王亮在合成燃料的催化剂选择方面取得了重大突破，其反应原理如下：，T℃时，将2和8充入体积为2L的恒容密闭容器中发生如上反应，10min后反应达到平衡，此时容器内的压强变为起始的。（1）T℃时，该反应的平衡常数（1分），0~10min内的平均反应速率为_________（1分）；（2）下列情形能表示该反应达到平衡状态的有_________A.容器内混合气体的平均摩尔质量不再改变B.容器内气体的密度不再改变C.的体积分数保持不变D.的值保持不变E.II.2021年9月24日，我国科学家在《Science》上发表论文《无细胞化学酶法从二氧化碳合成淀粉》，代表着人类人工合成淀粉领域的重大颠覆性和原创性突破。还原为甲醇是人工合成淀粉的第一步。催化加氢主要反应有：a.b.（3）已知、、的摩尔生成焓分别为、、（一定温度和压强下，由最稳定单质生成1化合物的焓变为该物质的摩尔生成焓，单质的摩尔生成焓为0）。则反应a的___________。（4）当压强分别为、时，将的混合气体置于密闭容器中反应，不同 温度下体系中的平衡转化率和、的选择性如下图所示。［（或）的选择性］①曲线___________代表的选择性，原因是____________________________________________。②相同温度下，关于反应a和反应b的平衡常数判断，正确的是___________。A.B.C.无法判断③保持反应温度不变，使的平衡转化率达到x点，改变的条件可能是___________________________。18.（14分）化合物M是一种天然产物合成中的重要中间体，其合成路线如下图。已知：完成下列填空：（1）A的化学名称为____________，C中含氧官能团的名称为______________________。（2）D的结构简式为_____________________。（3）E→M的反应类型是_____________________（1分）。（4）写出C与足量氢气反应的化学反应方程式______________________。 （5）C的同分异构体有多种，其中符合下列所有条件的同分异构体有___________种。i.含有苯环；ii.能发生银镜反应；iii.核磁共振氢谱有三组峰且峰面积之比为3∶1∶1；（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以丙酮和乙醛为原料，制备的合成路线（无机试剂任选）：__________________（3分）。 2022年8月高三人学摸底测试化学参考答案一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.B【解析】A.与使用氟利昂等制冷剂相比二氧化碳跨临界直冷制冰技术，既环保又安全，A正确；B.北京冬奥会礼服内胆添加了石墨烯发热材料，石墨烯是碳单质，属于无机非金属材料，B错误；C.2022冬奥会吉祥物“冰墩墩”外壳材料为聚碳酸酯，在一定条件下能够发生水解反应而不会对环境造成危害，是无毒、无嗅、耐寒的环保材料，C正确；D.氯乙烷具有冷冻麻醉作用，从而使局部产生快速镇痛效果，所以“复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的阵痛，D正确。2.D【解析】A.在中性条件下会水解转化成，不能大量存在，A错误；B.即是该溶液为酸性，该条件下和不能大量共存，B错误；C.常温下，水电离出的的溶液既可以为酸性溶液又可以为碱性溶液；酸性溶液中，不能大量存在，碱性溶液中，不能大量存在，C错误；D.该组离子不会相互反应，在透明澄清溶液中可以共存，D正确。3.B【解析】A.100g4%的水溶液中氢氧化钠的物质的量为，含氧原子为0.1，但氢氧化钠溶液中除了氢氧化钠含有氧外，水也含氧原子，故此溶液中氧原子的个数多于0.1个，A错误；B.电解精炼铜时，阴极上发生反应，当阴极上增加6.4g时，得到0.2电子，则阳极上失去0.2个电子，B正确；C.的结构和金刚石类似，1中数目为4；C错误；D.标况下，是液体，11.2L的物质的量不是0.5，D错误；4.D【解析】A.在分子中C原子形成4个共价键，中心C原子采用杂化；而分子中C与O原子之间以共价双键结合，中心C原子采用杂化，A错误；B.F的电负性大于，电负性越大，羧基越容易电离出氢离子，酸性越大，则相同浓度下酸性：，B错误；C.不是氯元素的最高价含氧酸，不能据此比较、S的非金属性强弱，C错误；D.N、P、是第VA的元素，元素的非金属性大于H 元素，由于从上到下元素的原子半径逐渐增大，它们与Ｈ形成共价键的极性逐渐减弱，因此极性键之间的排斥力逐渐减小，导致态氢化物、、的键角逐渐减小，D正确。5.D【解析】A.乙醇、乙酸易溶于水，图中导管口在碳酸钠溶液的液面下，易发生倒吸，为防止倒吸，应使导管口在碳酸钠溶液的液面上，A错误；B.和反应生成硫酸钠和水，无明显现象，不能判断速率快慢，B错误；C.加热促进铝离子水解，且生成盐酸易挥发，则蒸干得到氢氧化铝，C错误；D.极易和溶液反应，导致烧瓶中的气体压强快速减小，故能形成喷泉，D正确。6.C【解析】A.根据正反应活化能-逆反应活化能；A正确；B.硫单质从固体变为气体是一个吸热的过程，所以将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，B正确；C.与反应为可逆反应，则反应的氮气的物质的量小于0.5，但氮气反应量为0.5时，放出的热量大于19.3，；C错误；D.是有毒气体，向葡萄酒中通常添加少量，既可以利用其毒性进行杀菌，同时又可利用其还原性，反应消耗氧气，因此防止营养成分被氧化，D正确。7.D【解析】A.盐酸、醋酸均为一元酸，同体积、同浓度的盐酸和醋酸溶液中总物质的量相等，因此等体积、等浓度的盐酸和醋酸分别与等浓度的溶液反应时，消耗的体积相同，A错误；B.向0.1的溶液中加水，溶液的酸性减弱，氢氧根浓度增大，B错误；C.用氢氧化钠标准溶液滴定稀磷酸，达到滴定终点所得溶液中存在电荷守恒，使用甲基橙作为指示剂，溶液显酸性，则，因此，C错误；D.0.1溶液（），则铵根离子的水解程度小于碳酸氢根离子的水解，可知各微粒浓度大小关系为，D正确。8.D【解析】A.根据有机物的结构简式，脱落酸的分子式为，A错误；B.能和反应的官能团是羧基和羟基，能和反应的官能团是羧基，故一定量的该物质分别与足量、反应，消耗二者物质的量之比为2∶1，B错误；C.手性碳原子是指同时连有四个互不相同的原子或原子团的碳原子，则有机物结构中有1个手性碳原子，C错误；D.该分子有碳碳双键、羰基等官能团，能发生加成、氧化和还原反应，D正确。9.C【解析】A.容器Ⅰ中的温度比容器Ⅲ的温度高，温度越高反应速率越快，达到平衡所需时间越短，A错误；B.恒容条件下，容器Ⅱ相当于在容器Ⅰ的基础上加压，但由于该反应是气体分子数减小的反应，因此加压平衡正向，所以容器Ⅰ中的体积分数比容器Ⅱ中的大， 故Ｂ错误；C.容器Ⅲ中将转化为反应物，则容器Ⅰ和容器Ⅲ中反应物的起始浓度相同，若容器Ⅰ和容器Ⅲ中温度相同，达平衡时转化率与转化率之和等于1，但容器Ⅰ中温度高，且正反应方向是放热的，导致容器Ⅰ中转化率降低，所以容器Ⅰ中转化率与容器Ⅲ中转化率之和小于1，C正确。D.温度为530K时，该反应的化学平衡常数，若开始时向容器Ⅰ中加入20、0.10和8.0，由于容器的容积是1L，则浓度熵，因此反应恰好处于平衡状态，既不向正反应方向移动，也不向逆反应方向移动，D错误。10.D【解析】A.由晶胞可知，晶胞中与原子距离最近且相等的原子的个数为4，则原子的配位数为4。A正确；B.由晶胞以及晶胞沿y轴的投影1∶1平面图可知，晶胞中最近的两个原子之间的距离为晶胞面对角线的一半，应为，B正确C.已知图中b位置原子的坐标参数为，则d位置原子的坐标参数为，C正确；D.由两者的熔点以及熔化时几乎不导电可知，是分子晶体，而为离子晶体，离子晶体的晶格能大于分子间范德华力，故比熔点高，D错误。二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求。全部选对得4分，选对但不全得2分，有错选得0分.11.C【解析】A.工业上用98%浓硫酸吸收，得到发烟硫酸，A错误；B.石油分馏主要得到汽油、煤油、柴油、石蜡等，不可能得到苯及其同系物，B错误；C.合成氨工业控制温度在500℃，催化剂的活性最大，能提高催化剂的催化效果，C正确；D.侯氏制碱法中循环利用，NH；直接得到副产物，不参与循环生产，描述错误，D错误。12.C【解析】A.闭合时，装置为原电池，锌电极为负极，A正确；B.闭合时，装置为电解池，电能转化为化学能，B正确；C.放电时，每转移0.2电子，负极区生成0.1，0.1与0.4结合生成0.1，有0.2通过阳离子交换膜到正极，故负极区电解质溶液质量增重，C错误；D.充电时，阳极失电子， 的化合价升高，反应式为，D正确。13.C【解析】由基态X原子的电子层数、能级数目和轨道数目均相等，推出X为H元素；Z可与X形成、两种无色化合物，则Z为O元素，基态时M原子2p原子轨道上有5个电子，则M为F元素，Y内层轨道全充满且最高级轨道半充满，且原子序数，则Y为N元素；W最高级轨道半充满且成单电子数在前四周期中最多，则W价电子排布式为，W为。A.主族元素同一周期原子半径从左向右逐渐减小，从上向下逐渐增大，因此原子半径：，A错误；B.没有说明是简单的氢化物，B错误；C.N位于第VA族，第一电离能比同周期相邻元素的大，C正确；D.基态原子的价电子排布式为，价电子轨道表达式为，D错误。14.BD【解析】常温下，用氢氧化钠溶液滴定草酸溶液时，根据不变，可知溶液中增大，根据不变，可知减小，由图可知，曲线I为随溶液的变化曲线，曲线II为随溶液的变化曲线。A.由分析可知，曲线I为随溶液的变化曲线，故A正确；B.由分析结合图像可求，由图可知，、，则，根据、，则，在中，的电离大于水解，溶液呈酸性，故，故B错误；C.由图可知，越大，氢离子浓度依次减小，抑制水电离的程度越来减小，水的电离程度依次增大，当溶液变为后，再加入氢氧化钠，水的电离程度越来越小，故C正确；D.若碱式滴定管未用溶液润洗，所测得草酸溶液的浓度将偏高，故D错误。三、非选择题：本题共4小题，共54分。15.（14分）【答案】（1 ）增大反应物的接触面积，加快反应速率并使其充分燃烧，提高原料利用率等（合理即可）（1分）；（1分）；（2分）（2）（2分）；去除不完全，影响产品硫酸锰纯度（合理即可）（2分）（3）除去溶液中的（1分）（4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤、干燥）（1分）（5）（2分）；（2分）【解析】（1）“溶浸”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是增大固体和氧气的接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率；故答案为：增大反应物的接触面积，加快反应速率并使其充分燃烧，提高原料利用率；元素以的形式存在，不溶于硫酸，“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应为：，滤渣1含有S和；故答案为：；；（2）“氧化”中加入的作用是将氧化为，用离子方程式表示为；若省略“氧化”步骤，造成的后果是去除不完全，影响产品纯度（3）加入的目的是生成沉淀除去（4）将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤、干燥）得到；（5）50.7g的物质的量为，其中结晶水的质量为，若晶体全部失去结晶水，固体的质量应为，由此可知在加热到850℃之前，晶体失去结晶水，故第一个失重台阶减少的是结晶水，生成硫酸锰；温度为850C时，固体质量为26.1g，若得到的固体为，由元素守恒可知，的物质的量为0.3，则的质量为，与实际相符，则850℃是分解生成与，反应的化学方程式为；q点时发生反应：，则q点固体化学式为。 16.（12分）【答案】（1）三角锥形（1分）（2）debcf（1分）（3）（2分）；除去中的（1分）（4），（答出方程式2分），本身无漂白性（1分），在热水中水解生成使红色石蕊试纸变蓝，生成的又使其漂白褪色（1分）（5）阳极（1分）；（2分）【解析】三氯化氮（）是一种强氧化剂，工业上可用于漂白和消毒，实验室可由氯气通入碳酸铵溶液中制得，则A中和浓反应制备，中混有，用C中饱和溶液除去，和碳酸铵溶液在Ｂ中反应制备，用D吸收尾气，防止污染空气。（1）中N的价层电子对数，为杂化，有一对孤对电子，立体构型为三角锥形；（2）结合分析可知整个装置的导管连接顺序为a→d→e→b-c→f；（3）和碳酸铵溶液在B中反应制备，由0价变为-1价，N由-3价变为+3价，氯气作氧化剂，铵根作还原剂，结合得失电子守恒、原子守恒可知装置B中发生反应的化学方程式为；结合分析可知装置C的作用为除去中的；（4）用干燥、洁净的玻璃棒蘸取液体滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸不褪色，说明本身无漂白性；滴入50-60℃热水中发生水解，发生反应：，取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，一水合氨使试纸变蓝，使试纸褪色。（5）在时电解溶液也可以制得，氮元素化合价从-3价升高到+3价，发生失去电子的氧化反应，则电解池中产生的电极为阳极，该电极的电极反应式为。17.（14分）【答案】（1）（1分）；0.05（1分） （2）AC（2分）II（3）-48.9（2分）（4）①①、②（2分，答对一个给一分）；反应a是生成的反应，该反应是放热反应，温度越高，平衡逆向移动，的选择性越低（2分）②C（2分）③加压（如加入氢气、移走生成物等合理即可）（2分）【解析】I.将2和8充入体积为2L的恒容密闭容器中发生反应，10min后反应达到平衡，此时容器内的压强变为起始的，设反应完的二氧化碳为x，则有：起始（）2800转化（）平衡（）则有，解得，；0~10min内的平均反应速率；容器内混合气体的平均摩尔质量不再改变说明容器内总物质的量不变，故A项能说明反应达到平衡；反应在恒容密闭容器中发生，容器内气体的密度一直不变，故B项不能说明达到平衡；的体积分数保持不变，说明水的物质的量不变，故C项能说明反应达到平衡；是一个定值，故D项不能说明反应达到平衡；反应达到平衡的一个特点是，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明化学反应达到平衡，故E项不能说明；II（3）已知、、的摩尔生成焓分别为、、，单质的摩尔生成焓为0，根据生成物的生成焓-反应物的生成焓可得，反应a的；（4）、反应a是生成的反应，该反应是放热反应，温度越高，平衡逆向移动， 的选择性越低，反应b是生成的反应，该反应是吸热反应，温度越高，平衡正向移动，则的选择性越高，因此①、②表示的选择性，③、④表示的选择性，⑤为的平衡转化率曲线，温度较低时，以反应Ⅰ为主，甲醇的选择性大，；温度较高下，以反应b为主，的选择性大，，故无法判断。18.（14分）【答案】（1）对羟基苯甲醛（或4-羟基苯甲醛）（2分）；醛基、羟基（2分，答对1个给1分）（2）（2分）（3）加成反应（1分）（4）（2分）（5）4（2分）（6）（3分）【解析】由已知有机流程可知羟基反应后变成了醚键，同时生成了，所以该反应为取代反应，，醚键断开，异构化生成C，D→E的反应，通过分析已知信息 ，，所以为X应该为，故D为，在醋酸钠作用下E形成环状结构变成M。（1）A的名称为：对羟基苯甲醛/4-羟基苯甲醛；C中含氧官能团的名称为：醛基、羟基；（2）据分析可知，D的结构简式为；（3）E→M过程中，碳碳双键变成了碳碳单键，故为加成反应；（4）C与足量氢气反应的化学反应方程式为（5）C结构为，含有一个苯环，除苯环外的支链中有4个C，2个O和2个不饱和度，依据已知信息：i.含有苯环，分子中只含三种化学环境不同的氢原子，说明结构对称性很高，ii.能发生银镜反应，说明含有醛基，且醛基在对称位置上，剩下的两个碳原子均以单键形式连接在结构中，有4个支链，结构为 （6）