湖北省荆荆宜三校2022-2023学年高三化学上学期9月联考试题（PDF版附答案）

2022年湖北省荆荆宜三校高三上学期9月联考高三化学答案一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。1.答案AA．青铜神树表面的绿色物质的主要成分为Cu2(OH)2CO3，A正确；B．黄金面具保存良好，是因为单质金化学性质不活泼，B错误；C．丝绸的主要成分为蛋白质，C错误；D．陶瓷以黏土（主要成分为含水的铝硅酸盐）为主要原料制得，D错误。2.答案BA．是四氯化碳分子球棍模型，A错误；C．葡萄糖的实验式CH2O，C错误；D．HClO的结构式为H－O－Cl，D错误。3.答案B青蒿素的分子式为C15H22O5，B错误；其他选项正确。4.答案AB．NHHCO+--2-+HO+NH43溶液和足量NaOH溶液混合NH4+HCO3+2OH＝CO323·H2O，B错误；C．Cl2通入水中Cl2+H2OHClO+H++Cl-，C错误；D．FeCl3溶液中加Na2O2后会生成Fe(OH)3，D错误。5.答案BB．过氧化钠与水反应生成氧气的同时生成强碱NaOH，鱼池缺氧时，不可以用过氧化钠做供氧剂，B错误。6.答案DA.铝热剂加入盐酸再加入KSCN溶液，溶液变红色，铝热剂中金属氧化物可能是Fe2O3或Fe3O4，A错误；B．将水蒸气通过灼热的铁粉，生成黑色Fe3O4，B错误；C．加入NaNO3+-2+后，发生反应3Cu+8H+2NO3＝3Cu+2NO↑+4H2O，NaNO3不是催化剂，C错误。7.答案BX、Y、Z、M分别为H、C、N、S。A．简单氢化物的沸点NH3>CH4，A错误；B．第一电离能：N>O>S，B正确；C．N2H4中，N原子采用sp3杂化，所有原子不在同一平面，C错误；D．C、N、S的氧化物不一定为酸性氧化物，如CO，D错误。8.答案BA．HCO3-、Al3+之间发生完全双水解反应，不能大量共存，A错误；B．使甲基橙变红的溶液呈酸性，Mg2+、Na+、SO2−、NO−在酸溶液中能够大量共存，B正确；C．pH=12的溶43液呈碱性，Fe2+不能在碱性溶液中大量存在，C错误；D．与铝反应产生大量氢气的溶液可+−能呈酸性，也可能呈强碱性，NH4不能在碱性溶液中大量存在；NO3在酸性条件下有强氧化性，与铝反应不生成氢气，D错误。9.答案CA．黑磷晶体中层与层之间的作用力是范德华力，A错误；B．黑磷晶体中磷原子杂化方式湖北省新高考联考体*化学答案（共4页）第1页 为sp3杂化，B错误；C．黑磷、白磷、红磷都是磷元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，C正确；D．黑磷晶体是混合晶体，D错误。10.答案CA、B、D正确，碱性条件下，Cr-2−2O3+3H2O2+4OH═2CrO4+4H2O，C错误。11.答案DA.尿素是极性分子，A错误；B.尿素为有机物，B错误；C.1mol尿素中共价键数目为8NA，C错误；D.尿素中有酰胺键，在硫酸催化下水解，并生成CO2和硫酸铵，D正确。12.答案DA．盐酸与氯酸钠会发生反应生成Cl2，溶解过程中不可用盐酸代替稀硫酸，A错误；－B．氧化性：H2O2<ClO2<ClO3，B错误；C．发生器中鼓入空气的主要目的是稀释ClO2，C错误；D．吸收塔内温度过高，H2O2分解，NaClO2产率下降，D正确。13.答案BA．上述循环过程中，Co的配位数为4或5，其配位数发生了变化，A正确；B．上述过程中有C－O的断裂（如CO中碳氧三键最后变成碳氧双键），B错误；C．丙烯醛基化总反应为CH3CH=CH2+CO+H2→CH3CH2CH2CHO，C正确；D．HCo(CO)3是该反应的催化剂，催化剂可降低反应的活化能，D正确。14.答案B－A．电子不能从电解质溶液经过，A错误；B．充电时，P极反应式为：ZnMn2O4－2e＝Zn2＋+2MnO2+－2＋2，Q极反应式为：Zn+2e＝Zn，依据转移电子守恒知，溶液中Zn也守2＋－恒，溶液质量不变，B正确；C．放电时，P极反应为：Zn+2MnO2+2e＝ZnMn2O4，C错误；D．充电时，a电极接外接电源正极，D错误。15.答案DA．根据图示知，a点时，pOH水=-lgc(OH-)水=12.6，则c(OH-)水=10-12.6，c(H+)=10-1.4，pH=1.4，A正确；B．随着NaOH溶液的滴入，b点、c点、d点溶液中水的电离程度逐渐增大，B正确；C．e点，氢氧化钠过量，溶液为碱性，C正确；D．d点，溶液的溶质为Na2X，X2-水解呈碱性，又根据H2X=H++HX-知，HX-只电离不水解，故Na2X溶液中不存在H2X分子，根据物料守恒知c(Na+)=2c(HX-)+2c(X2-)，D项错误。二、非选择题：本题4小题，共55分。16.(14分，除标注外每空2分)(1)分液漏斗（1分）增大Cl2和KOH溶液的接触面积，提高Cl2的利用率（1分）5(2)mol3(3)缓慢滴加浓盐酸(4)Fe(NO-3+-2--3)33ClO+2Fe+10OH＝2FeO4+3Cl+5H2O(5)4K2FeO4+10H2O＝4Fe(OH)3↓+8KOH+3O2↑(6)b湖北省新高考联考体*化学答案（共4页）第2页 【解析】(3)由于该反应放热，若反应率太快，单位时间放出的热量多，使反应体系温度升高，可能生成KClO3，因此应缓慢滴加浓盐酸，以降低通入氯气的速率。(4)根据题目信息，K2FeO4在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解，且K2FeO4在酸性至弱碱性条件下，能与水反应，因此，应将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中。(6)根据题目信息，K2FeO4可溶于水、微溶于浓KOH溶液，因此用浓KOH洗涤可降低产品溶解度，然后用异丙醇洗涤可除去产品表面的杂质离子并快速干燥。17.(14分)(1)2-氯甲苯（或邻氯甲苯）（1分）；醛基（1分）(2)FeCl3（或Fe）、Cl2（1分，没写全或见错无分）取代反应（1分，只写取代不给分）(3)（2分，催化剂写Cu或者Ag也给分）(4)（2分）；3:2:2:3（1分，顺序可换）(5)13（2分）(6)（3分）【解析】(2)反应I中苯环上的氢原子被氯原子取代，因此反应条件和试剂分别为FeCl3（或Fe）、Cl2；B→C，甲基上的氢原子被氯原子取代，反应类型为取代反应。(3)C与NaOH水溶液反应生成D，反应II中D所含的羟基被氧化成醛基。(4)G是乙醇，H是乙酸，I是乙酸乙酯；参考题中所给信息反应i可判断F的结构简式为，F的等效氢有4种，核磁共振氢谱的峰面积之比为3:2:2:3.(5)遇FeCl3溶液显紫色的D的同分异构体含有酚羟基，根据D的分子式，苯环上有－OH、－CH3、－Cl三个取代基的同分异构体有10种，苯环上有－OH、－CH2Cl两个取代基的同分异构体有3种，因此，遇FeCl3溶液显紫色的D的同分异构体共有13种。18.(13分，除标注外每空2分)(1)适当升高温度；搅拌；将软锰矿烧渣进行粉碎(任意答对一种可得1分)(2)2Mn2(SO4)3+2H2O＝4MnSO4+O2↑+2H2SO4(3)4.7≤pH＜8.1（写4.7~8.1也给分）1.0×10-9.5(4)防止Mn(Ⅱ)在碱性环境中被空气氧化(1分)湖北省新高考联考体*化学答案（共4页）第3页 2MnSO4+2NaHCO3+H2O＝Mn2(OH)2SO4+Na2SO4+2CO2↑(漏掉“↑”扣1分)(5)27.8%【解析】(2)结合前后流程，“水浸”过程中Mn2(SO4)3转化为MnSO4，生成的气体只能为O2，发生反应：2Mn(SO4)2+2H2O＝2MnSO4+O2↑+2H2SO4。(3)“调pH”时将溶液中的Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去，结合表中数据pH范围为：4.7~8.1。当溶液中Al3+已沉淀完全时pH为4.7，c(OH-)=1.0×10-9.3mol/L，结合Ksp[Fe(OH)3])=10-37.4，则c(Fe3+)=1.0×10-9.5mol/L(4)通入惰性气体排除空气，防止了Mn2+在碱性环境中被空气氧化；“合成”步骤中加入NaHCO3溶液，发生反应：2MnSO4+2NaHCO3+H2O＝Mn2(OH)2SO4+Na2SO4+2CO2↑，然后结晶、洗涤、干燥得到产品。2+-2+(5)根据反应过程得关系式：Mn~MnO4~5Fe该产品中锰元素的质量分数为：19.(14分，除标注外每空2分)-﹣(1)2NH3+2e＝H2↑+2NH2(2)-90.5(3)>（1分）800℃时，Kp2远大于Kp1(4)AC(5)60%3/4或0.75(6)干冰可用于人工降雨；制碳酸饮料（1分，其他合理答案也可给分）【解析】(1)产生H2的电极为阴极，得电子发生还原反应，根据元素守恒和电荷守恒配平得：-﹣2NH3+2e==H2↑+2NH2(2)根据盖斯定律得：△H3=△H1-△H2(3)Kp越大，正反应进行的程度越大，即该反应进行的越完全。(4)使用高效催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，加快化学反应速率，A正确；该反应正向为放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，B错误；M=m/n，该反应前后气体质量守恒，反应前后气体分子数发生变化，气体平均相对分子质量为变量，变量不变达平衡，C正确；反应的化学平衡常数只受温度影响，故增大压强，反应的化学平衡常数不变，D错误。(5)根据题目信息列出三段式：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)初始/mol0.50.9000.50.900转化/molx3xxxyyyy平衡/mol(0.5-x-y)(0.9-3x-y)x(x+y)(0.5-x-y)(0.9-3x-y)y(x+y)根据n(H2)=n(CH3OH)=0.2mol得：(0.9-3x-y)=0.2molx=0.2mol得出：y=0.1则CO2的转化率为：(0.1+0.2)/0.5=60%湖北省新高考联考体*化学答案（共4页）第4页 反应2的化学平衡常数Kc=(0.1×0.3)/(0.2×0.2)=3/4或0.75。湖北省新高考联考体*化学答案（共4页）第5页