湖北省黄冈市2022-2023学年高三化学上学期9月调研考试试题（Word版附答案）

湖北省黄冈市2022-2023学年高三9月调研考试化学试题可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16N：14Na：23Al：27Ca：40Cu：64Zn：65一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是A.麦片中少量铁粉用于人体补铁B.奶茶久置变质C.干冰用于人工降雨D.漂粉精用于游泳池消毒【答案】C2.金纳米粒子催化剂对有机锡与苄基溴化物的Stille偶联反应，具有高效催化作用，反应过程如图。下列说法错误的是A.X属于芳香烃B.Z可以发生取代反应、氧化反应和加成反应C.X和Z均不可能所有原子共平面D.可用溴的四氯化碳溶液鉴别X和Z【答案】A3.我市文旅产业初具规模。下列说法正确的是A.东坡书画所用宣纸的主要成分是蛋白质B.黄麻起义所用短枪生锈，主要原因是铁发生了化学腐蚀C.蕲艾对多种霉菌、球菌、杆菌有抑制作用，说明蕲艾具有强氧化性D.黄梅戏主奏乐器——高胡，所用钢丝弦属于合金【答案】D4.下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是A.的溶液：、、、B.的溶液：、、、 C.的溶液：、、、D.的溶液：、、、【答案】B5.化学与工业生产密切相关，下列说法正确的是A.电解饱和食盐水能耗高，不能用于工业制备NaOHB.在钢铁厂的生产中，炽热的钢水注入留有水的模具，便于快速冷却成型C.电子工业中，用覆铜板制作印刷电路板时，利用溶液作为“腐蚀液”D.工业上利用二氧化氮溶于水时生成硝酸和一氧化氮生产硝酸【答案】D6.下列实验装置(部分夹持装置略)或现象描述正确的是用激光照射溶液钠与水(滴有几滴紫色石蕊试液)反应葡萄糖溶液与新制氢氧化铜加热反应A.形成一条光亮的“通路”B.溶液变红C.灯泡发光D.生成砖红色沉淀A.AB.BC.CD.D【答案】D7.下列说法正确的是A.和是同种元素B.H与Na都是碱金属元素 C.Cl原子核外电子排布：D.空间填充模型：【答案】C8.二维CaCl晶体具有室温铁磁性、金属性、类压电性，可形成石墨烯―CaCl异质结，且具备显著的储氢和译氢能力。下列说法正确的是A.二维CaCl晶体中，Ca为+2价B.二维CaCl与CaCl2互为同素异形体C.二维CaCl可由钙在氯气中燃烧制得D.Ca和Cl的最高价氧化物的水化物都是强电解质【答案】D9.元素周期表中，B与Si处于对角线位置，性质相似。下列推断不合理的是A.硅酸为弱酸，可推断硼酸为弱酸B.，可推断C.还原能力强，空气中自燃，可推断还原能力强，空气中自燃D.Si原子最外层有4个电子，可推断B原子最外层有4个电子【答案】D10.聚氮化硫是一种人工合成的纯单晶体无机聚合物，具有高度的各向异性和金属性。由氮化硫合成聚氮化硫的反应如下，下列说法正确的是A.X分子中所有原子均满足8电子稳定结构B.X的热稳定性比的高C.在X分子中，N显负价D.Y(聚氮化硫)是纯净物【答案】C11.某离子液体(结构如下)在触觉传感器中应用广泛。X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序 数依次增大，Y是非金属性最强的元素。下列说法正确的是A.原子半径：X>Y>ZB.最高价氧化物的水合物的酸性：Y>Z>XC.简单氢化物的沸点：Y>ZD.该离子液体中Z的化合价为+1价【答案】C12.根据酸碱质子理论，接受质子()的物质是碱，接受质子的能力越强，碱性越强。已知：+→++→+下列碱性强弱顺序正确的是A.>>B.>>C.>>D.>> 【答案】C13.已知反应。一定条件下，在一密闭容器中加入和10倍量的充分反应，达到平衡后，下列化合物中含量最低的是A.B.C.D.【答案】A14.一种新型短路膜电化学电池消除装置如下图所示。下列说法错误的是A.负极反应为：B.正极反应消耗标准状况下22.4L，理论上需要转移4mol电子C.短路膜和常见的离子交换膜不同，它既能传递离子，还可以传递电子D.该装置可用于空气中的捕获，缓解温室效应【答案】A15.我国科学家实现了以还原合成葡萄糖的实验研究，实验流程如下图所示。下列说法错误的是 A.天然气为副产物B.总反应为：，且C.该反应符合绿色化学思想，原子利用率达100%D.葡萄糖和醋酸都能与金属钠反应【答案】C二、非选择题：本题共4个小题，共55分。16.四氯化钛()是制取航天工业材料——钛合金的重要原料。实验室以和为原料制取液态的装置如图所示(部分夹持装置省略)。①反应原理：。②反应条件：无水无氧且加热。已知：有关物质的性质如下表：物质熔点/℃沸点/℃其他-2376与互溶-25136遇潮湿空气产生白雾，在550℃时能被氧气氧化 请回答下列问题：（1）装置A处滴加稀硫酸的仪器的名称是_______，E处水浴为_______(填“冷水”或“热水”)。（2）的作用是_______。（3）实验开始时，缓慢滴入稀硫酸，能证明已排尽装置中的空气的实验现象是_______。（4）C处水浴加热的目的是_______。（5）从E处产物中分离出的实验方法是_______。（6）与互溶的原因是_______。【答案】（1）①.分液漏斗②.冷水（2）干燥(除水)（3）G处澄清石灰水变浑浊（4）提供稳定的CCl4气流(或产生CCl4气体)（5）蒸馏（6）(相似相溶原理)CCl4与TiCl4都是非极性分子17.生物体内以L—酪氨酸为原料合成多巴胺，最终合成肾上腺素的过程如下：回答下列问题：（1）B中含氧官能团的名称是_______。（2）D→E的反应类型是_______。（3）化合物A苯环上的一氯代物有_______种。（4）若C苯环上的三个取代基不变，只考虑取代基的位置异构，则化合物C的同分异构体有_______种。（5）C(多巴胺)的降解过程主要有两条途径，其中涉及的降解酶是相同的，最终产物也相同。 化合物G的结构简式为_______。同一环境下，C(多巴胺)分别与降解酶X和降解酶Y作用时的产物不同(分别为F和G)的原因是_______。（6）已知A→B、B→C产率分别为98%、95%，则A→C的总产率为_______。【答案】（1）羟基、羧基（2）取代反应（3）2（4）5（5）①.②.催化剂具有选择性（6）93%(或93.1%)18.一种磁性材料的磨削废料(含镍质量分数约20%)的主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的碳酸镍的工艺流程如下：已知：①Ni不溶于水，难溶于稀硫酸，能溶于稀硝酸。②开始生成沉淀的。回答下列问题：（1）“滤渣”的主要成分为_______(填化学式)。（2）“酸浸氧化”中通入氧气的目的是_______、_______。（3）“操作1”所需的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒外，还需要_______。（4）“沉镍”发生主要反应的离子方程式为_______，为防止生成，“沉镍”的操作是_______。A.向溶液中快速加入溶液B.向溶液中缓慢滴加溶液C.向溶液中快速加入溶液D.向溶液中缓慢滴加溶液 （5）有同学建议将“沉镍”时加入的溶液改为通入。结果无沉淀生成，原因是_______。【答案】（1）SiO2、CaSO4(没填CaSO4不扣分)（2）①.减少污染物NO等的排放②.减少硝酸的用量，降低成本（3）漏斗（4）①.Ni2++2HCO=NiCO3↓+H2O+CO2↑②.D（5）溶液中OH-浓度不够，生成的CO无法沉淀Ni2+(或酸性条件下，NiSO4(Ni2+)与CO2难反应)19.完成下列问题（1）某化学小组设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示：实验编号纯锌粉/g硫酸溶液/mL氯化钠固体/g硫酸铜固体/g加入蒸馏水/mLⅠ2.04000010.0Ⅱ2.050.0000Ⅲ2.050.0100Ⅳ2.050010.20该化学小组在不同温度下进行了四组实验，测得“所用时间”t，随实验温度(T)的变化曲线，如图所示(“所用时间”是指锌与稀硫酸反应生成15mL氢气所用的时间)。 实验Ⅰ中反应的化学方程式为_______。（2）充分反应后，四组实验产生的氢气的物质的量由大到小的关系是_______。（3）点c和点e可以探究_______对锌与稀硫酸反应速率的影响。（4）平均反应速率：点a_______点e(填“>”、“<”“=”)，不能解释上述关系的有_______(填标号)A.：点a>点eB.压强：点a>点eC.温度：点a>点eD.点a能构成原电池E.氯离子可以加快反应速率（5）随温度升高，四组实验“所用时间”相差逐渐减小，原因可能是_______。（6）实验Ⅳ中，存在反应，现向其平衡体系中滴入少量硝酸银溶液，平衡向_______方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。【答案】（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（2）Ⅰ=Ⅱ=Ⅲ>Ⅳ（3）(硫酸)浓度（4）①.>②.B（5）温度对反应速率的影响起主导因素（6）逆反应