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河南省新未来2023届高三化学上学期9月联考试题(Word版附解析)
河南省新未来2023届高三化学上学期9月联考试题(Word版附解析)
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2023年普通高等学校全国统一模拟招生考试新未来9月联考化学可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Mg24Al27P31S32Fe56Zn65一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分.在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求.1.化学与科技、生产、生活密切相关.下列有关说法错误的是()A.量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨互为同素异形体B.硅橡胶密封材料既耐低温又耐高温,在中国空间站上得到广泛应用C.在汽车尾气排放系统中安装催化转化器可有效地减少空气污染D.为促进社会可持续发展,需加快化石燃料的开采与使用2.设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.2.0g和的混合物中含有的中子数为B.标准状况下,22.4L参加反应,转移的电子数一定为C.100g溶质质量分数为46%的水溶液中含有的氧原子数为D.足量与含4molHCl的热的浓盐酸充分反应,转移电子数为3.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.醋酸溶液中:、、、B.20%的溶液中:、、、C.透明酸性溶液中:、、、D.能使甲基橙变红的溶液中:、、、4.利用下列装置和试剂进行实验,不能达到实验目的的是()A.制备并收集NO气体B.验证非金属性:S>C>SiC.除去中的HCl并干燥D.量取9.5mL液体 5.下列过程中的化学反应,相应的离子方程式正确的是()A.将通入石灰乳中制取漂白粉:B.向含有1mol的溶液中通入1mol:C.NaClO溶液与过量溶液反应:D.向酸性溶液中滴加双氧水:6.氮肥是保证粮食安全的重要物资,某种制备的转化历程如图所示.下列说法错误的是()A.步骤Ⅰ中发生的反应为B.该转化历程没有涉及置换反应C.该转化历程的总反应为D.的氧化性强于7.下图为常见物质的转化关系.下列说法正确的是()A.氢化物不一定均为气态,但均能与水反应B.氧化物M2中M的化合价一定比M1中的高C.最后生成的碱一定为强碱,但生成酸时,不一定是强酸D.转化关系图中的所有反应一定都是氧化还原反应 8.向下列物质的饱和溶液中持续通入气体,最终不会得到沉淀或析出晶体的是()A.B.和NaClC.D.9.25℃、101kPa条件下,相同体积的两个密闭容器甲和乙,甲中充满,乙中充满和的混合气体.下列说法错误的是()A.两容器中气体的质量不相同B.两容器中气体的分子数目相同C.两容器中气体的氧原子数目不相同D.两容器中气体的密度相同10.向13.6gFe和的混合物中加入150mL足量的稀硫酸,搅拌,使其充分反应,收集到1.12L(标准状况),向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红.为中和过量的稀硫酸,并使铁元素全部转化为沉淀,恰好消耗了200mLNaOH溶液.则该稀硫酸的物质的量浓度为()A.B.C.D.11.如图是工业上利用菱镁矿(含杂质、)制取镁的工艺流程.下列说法错误的是()A.为了提高酸浸速率,菱镁矿送入酸浸池前需要粉碎B.氧化池中通入氯气的目的是将氧化成C.“沉淀混合物”为、D.工业上常用热还原法制取金属镁12.部分含铜物质的分类与相应化合价的关系如图所示.下列叙述错误的是() A.d的代表物质具有强氧化性B.将c的溶液与氢氧化钠溶液混合可制得不溶性碱C.将b投入稀硫酸中,溶液变蓝D.铜生锈的条件是铜和氧气、水同时发生接触13.下列根据实验操作和现象所得到的结论错误的是()选项实验操作和现象结论A向中滴加浓盐酸,出现黄绿色气体具有氧化性B向溶有的溶液中通入气体X,出现白色沉淀气体X一定具有强氧化性C向少量溶液中滴加维生素C溶液,溶液变为浅绿色维生素C具有还原性D向KI溶液中滴加几滴溶液,再滴加淀粉溶液后变蓝色的氧化性比的强14.称取45.7g进行热重分析,固体质量随温度的变化关系如图所示,为获得和的混合产品,烘干时的温度范围为()A.145~195℃B.195~273℃C.>273℃D.90~145℃ 二、非选择题:本题共5大题,共58分.15.(11分)是常见的食盐加碘剂,实验室制备晶体的流程如下:已知:①碘易溶于乙醚,乙醚微溶于水.②在水中的溶解度:20℃为8.1g,80℃为21.8g;难溶于乙醇.回答下列问题:(1)步骤①“氧化”的离子方程式为________________________________________________.(2)步骤②进行萃取操作时,需要放气,下图中正确的放气图示是______(填标号).(3)步骤④中,每1mol碘单质被氧化,转移______mol电子.(4)步骤⑦“中和”的化学方程式为__________________________________________.(5)步骤③中“洗涤”时,最好选用______作为洗涤剂.(6)我们食用的加碘盐中的碘以形式存在.已知在溶液中和可发生反应:.根据该反应,可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验,证明食盐中存在.可供选用的物质有:淀粉、蒸馏水、食糖、食醋、白酒、蓝色石蕊试纸、红色石蕊试纸、碘化钾淀粉试纸.进行上述实验时必须使用的物质是__________________.16.(12分)工业上以硫铁矿烧渣(主要成分为、,含少量难溶性杂质)为主要原料制备的步骤如下.(1)酸浸:用足量硫酸溶液浸取烧渣中的铁元素.能提高铁元素的浸出率的措施有__________________(写出两条措施).(2)沉铁:取10mL“酸浸”后的滤液并加入9g,改变氨水用量,测得铁的沉淀率随氨水用量的变化如图所示. ①为提高铁的沉淀率,应控制氨水用量为______(填标号).A.4mLB.6mLC.8mLD.10mL②氨水用量小于4mL时,铁的沉淀率变化幅度很小,其原因可能为(不考虑氨水与反应)__________________________________________.(3)过滤:“沉铁”后过滤,滤渣中含有FeOOH和,滤液中浓度最大的阳离子是______(填化学式).(4)焙烧:FeOOH和在空气中高温熔烧后均可得到,反应的化学方程式分别为__________________________________________、__________________________________________.17.(13分)某化学兴趣小组对仅含下表中某些离子的工业废水进行研究,该废水呈无色,废水中各种离子的物质的量浓度相等,均为(忽略水的电离、离子的水解).阳离子、、、、、、、阴离子、、、、甲同学欲探究废水的组成,进行了如下实验:Ⅰ.取废水5mL,滴加几滴稀氨水有沉淀生成,且溶液中离子种类增加.Ⅱ.用铂丝蘸取废水,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察,无紫色火焰.Ⅲ.另取废水少许,加入过量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色.Ⅳ.将Ⅲ中所得溶液分成两份,一份滴入KSCN溶液,溶液不变红;另一份加入溶液,有白色沉淀生成.回答下列问题:(1)该废水中一定存在的阳离子是______,一定存在的阴离子是______.(2)该废水与过量的NaOH溶液反应,产生的沉淀是______(填化学式).(3)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是____________________________________. (4)若向Ⅲ中所得的溶液中加入过量溶液,充分反应后过滤;然后向所得滤液中加入溶液,观察到有白色沉淀生成.①该白色沉淀是______(填化学式).②仅根据此实验现象,______(填“能”或“不能”)说明该废水中一定存在该白色沉淀中的阴离子,其原因是__________________________________________.(5)乙同学取200mL该工业废水,向其中加入足量的氨水,充分反应后过滤、洗涤、灼烧沉淀至恒重,得到的固体质量为______g(保留2位小数).18.(10分)几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下:已知:①甲、乙、丙、丁为单质,乙中元素在地壳中的含量占第三位,丙为红色固体,其余为化合物.②A由X和Y两种元素组成,其原子个数比为1:2,元素质量之比为7:8.③B气体是引起酸雨的主要物质,H常温下为无色、无味的液体,E常用作油漆、涂料的红色颜料.回答下列问题:(1)高温下,A和甲反应生成B和E的化学方程式为____________________________________,每反应1molA,转移______mol电子.(2)F的水溶液与丁单质反应也可以生成G,反应的离子方程式为______________________________.(3)少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中,得到三种分散系①、②、③.得到的三种分散系①、②、③的名称分别为______、______、______(填“胶体”“悬浊液”“乳浊液”或“溶液”).(4)一定条件下,丙和D反应生成B的化学方程式为____________________________________. 19.(12分)亚硝基硫酸()是染料工艺中重要的原料.回答下列问题:Ⅰ.实验室将通入浓硝酸和浓硫酸的混酸中可制备亚硝基硫酸,装置如图.C中主要发生反应:;.(1)装置A中发生反应的化学方程式为__________________________________________.(2)装置D的主要作用是吸收尾气,防止其污染环境,反应的离子方程式为________________________.装置D中倒置的漏斗所起的作用是__________________.Ⅱ.产品中亚硝基硫酸的纯度的测定称取1.700g产品放入250mL的锥形瓶中,加入100.00mL溶液和少量稀硫酸,发生反应:,产品中其他杂质不与反应.反应完全后,用标准溶液滴定过量的,发生反应:,消耗标准溶液30.00mL.(1)配制100mL溶液所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、____________.(2)滴定到终点时的实验现象是__________________________________________.(3)产品中亚硝基硫酸的纯度为______%(保留1位小数).2023年普通高等学校全国统一模拟招生考试新未来9月联考·化学参考答案、提示及评分细则 1.【答案】D【解析】量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨均为由碳元素组成的单质,两者互为同素异形体,A正确;硅橡胶具有空间网状结构,具有耐磨、耐高温、耐低温等性能,硅橡胶是目前最好的既耐高温又耐低温的橡胶,广泛应用于航天航空工业,B正确;在汽车尾气排放系统中安装催化转化器,可以将尾气中的氮氧化物、一氧化碳等气体转化为氮气、二氧化碳等无毒气体,减少空气污染,C正确;加快化石燃料的开采与使用会增加污染物的排放,不利于环境保护,D错误.2.【答案】A【解析】2.0g的物质的量为0.1mol,含有的中子数为,2.0g的物质的量为0.1mol,含有的中子数也为,2.0g和的混合物中含有的中子数为,A正确;氯气参加反应,表现性质不同,转移电子数不同,若与冷的稀NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO,1mol参加反应,转移电子数为;若与热的浓NaOH溶液反应,化学方程式为,1mol参加反应,转移电子数为;若与金属或氢气反应,则全部做氧化剂,1mol参加反应,转移电子数为,B错误;100g质量分数为46%的水溶液中含有46g(即1mol)溶质,46g中含有个氧原子,还含有54g(即3mol)溶剂,54g中含有个氧原子,C错误;与浓盐酸反应的化学方程式为,随着反应的进行,盐酸浓度下降,变成稀盐酸时反应停止,故足量与含4molHCl的热的浓盐酸充分反应,实际参加反应的HCl小于4mol,转移电子数小于,D错误.3.【答案】C【解析】在酸性溶液中不能大量共存,A错误;能氧化,B错误;在透明酸性溶液中,、、、能大量共存,C正确;能使甲基橙变红的溶液显酸性,可与反应生成沉淀和气体,D错误.4.【答案】D 【解析】用稀硝酸与铜反应制备NO,NO不溶于水,用排水法收集,A能达到实验目的;用稀硫酸制备,与硅酸钠反应生成硅酸沉淀,说明酸性:,故非金属性:S>C>Si,B能达到实验目的;饱和食盐水中含有大量的氯离子,可以抑制氯气的溶解,而食盐水中的水可以吸收HCl,洗气后再用浓硫酸干燥,C能达到实验目的;量取9.5mL液体,应该用规格为10mL的量筒,100mL量筒的精确度是1mL,无法量取9.5mL液体,D不能达到实验目的.5.【答案】B【解析】微溶于水,将通入石灰乳(属于悬浊液)中制取漂白粉,在离子方程式中,应写化学式,不能写成离子形式,正确的离子方程式为,A错误;1mol中含有1mol和2mol,因为还原性:,故通入1mol,转移2mol电子,有1mol和1mol被氧化,反应的离子方程式为,B正确;NaClO溶液与溶液反应产生的会继续和剩余的反应生成和,离子方程式为,C错误;向酸性溶液中滴加双氧水,双氧水被氧化成氧气,其反应的离子方程式为,D错误.6.【答案】D【解析】步骤Ⅰ中发生反应为,A正确;步骤Ⅰ中发生的反应属于分解反应,步骤Ⅱ中发生的反应为,属于化合反应,步骤Ⅲ中发生的反应为,属于复分解反应,该转化历程没有涉及置换反应,B正确;三步反应加起来可得总反应为,C 正确;元素的非金属性越强,单质得电子能力越强,其单质的氧化性就越强,因非金属性:O>N,则的氧化性强于,D错误.7.【答案】C【解析】由转换关系图可知,单质M可以是金属Na,也可以是非金属单质C、N、S.氢化物为NaH(s)、、、,其中、与水不反应,A错误;M2为、、、,M1为、CO、、NO,与中Na的化合价均为+1价,B错误;最后生成的碱为NaOH,NaOH为强碱,生成的是弱酸,生成的、均为强酸,C正确;和反应、和反应均不属于氧化还原反应,D错误.8.【答案】A【解析】过量的与反应:,最终不会得到沉淀,A符合题意;通入与和NaCl反应生成氯化铵和碳酸氢钠,碳酸氢钠的溶解度较小,则最终析出碳酸氢钠晶体,B不符合题意;碳酸的酸性比硅酸的强,过量的与溶液反应:,产生硅酸沉淀,C不符合题意;碳酸的酸性比氢氧化铝的强,过量的与溶液反应:,产生氢氧化铝沉淀,D不符合题意.9.【答案】D【解析】同温、同压、同体积的两个密闭容器中,气体的分子数相同(即气体的物质的量相同).由于两个容器中气体的摩尔质量不相同,故两容器中气体的质量也不相同,A、B均正确;容器甲中,1mol气体含有2mol氧原子,容器乙中,1mol气体含有氧原子的物质的量为2~3mol之间,所以两容器中气体的氧原子数目不相同,C正确;同温、同压条件下,气体的密度与气体的摩尔质量成正比,由于两个容器中气体的摩尔质量不相同,所以两容器中气体的密度也不相同,D错误.10.【答案】A【解析】根据题干信息可知,涉及的反应有:、 、、、,即铁元素完全沉淀后,溶液中的溶质只有一种,根据和守恒可得:,即,则,解得,A正确.11.【答案】D【解析】固体颗粒越小,总表面积就越大,固体和液体的接触就越多,反应速率就越快,为了提高酸浸速率,菱镁矿送入酸浸池前需要粉碎,A正确;氧化池中通入氯气的目的是将氧化成,B正确;加入的MgO与反应,溶液的pH增大,使和转化为氢氧化物沉淀,故“沉淀混合物”为、,C正确;工业上常用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁,D错误.12.【答案】D【解析】由图可知,d的代表物质中的铜元素具有最高价,化合价容易降低,具有强氧化性,A正确;c为正二价的铜盐,将铜盐溶液与氢氧化钠溶液混合可制得氢氧化铜沉淀,B正确;氧化铜遇到稀硫酸发生反应:,溶液变蓝,C正确;铜生锈的条件是铜和氧气、水、二氧化碳同时发生接触,生成铜绿,D错误.13.【答案】B【解析】向中滴加浓盐酸,出现黄绿色气体,该气体是,说明具有氧化性,可以将HCl氧化为,A正确;向溶有的溶液中通入气体X,出现白色沉淀,该白色沉淀可能是,也可能是.若沉淀为,说明气体X具有强氧化性,若沉淀为,则该气体可能是碱性气体(例如,与反应使溶液显碱性,反应产生,与反应结合形成沉淀,由此说明气体X不一定具有强氧化性, B错误;向少量溶液中滴加维生素C溶液,溶液变为浅绿色,说明被还原成,维生素C具有还原性,C正确:向KI溶液中滴加几滴溶液,再滴加淀粉溶液后变蓝色,说明被溶液氧化产生,淀粉溶液遇变为蓝色,故的氧化性比的强,D正确.14.【答案】A【解析】由图可知当温度小于90℃时,固体为,此时固体的物质的量为;当温度为145℃时,固体的质量为42.1g,失去结晶水的物质的量为,则产品为;同理可得,当温度为195℃时产品为,当温度为273℃时产品为.为获得和的混合产品,应控制温度范围为145~195℃,A正确.15.【答案】(1)(2分)(2)C(2分)(3)10(2分)(4)(2分)(5)乙醇(1分)(6)食醋、碘化钾淀粉试纸(2分)【解析】(1)步骤①“氧化”的离子方程式为.(2)步骤②进行萃取操作时,需要放气,放气时应将分液漏斗的下端倾斜朝上,打开活塞,就可放气.(3)步骤④中,碘单质()被氧化为,每1mol碘单质被氧化,转移10mol电子.(4)步骤⑦“中和”的化学方程式为. (5)溶于水,难溶于乙醇,为减少产品损失,步骤③中“洗涤”时,最好选用乙醇作为洗涤剂.(6)证明食盐中存在,检验时应在酸性条件下发生反应,淀粉遇到生成的单质碘变蓝色,故可选用食醋、碘化钾淀粉试纸.16.【答案】(1)将烧渣粉碎、升高温度、搅拌、增大硫酸浓度等(写出其中的两条即可)(2分)(2)①D(2分)②氨水与过量的硫酸发生中和反应(2分)(3)(2分)(4)(2分)(2分)【解析】(1)能提高铁元素的浸出率的措施有升高温度、搅拌、增大硫酸浓度等.(2)①由图可知,为提高铁的沉淀率,应控制氨水用量为10mL.②酸浸步骤中,硫酸过量.氨水用量小于4mL时,铁的沉淀率变化幅度很小,其原因可能为氨水与过量的硫酸发生中和反应.(3)“沉铁”后过滤,滤液中浓度最大的阳离子是.(4)FeOOH和在空气中高温焙烧后均可得到,反应的化学方程式分别为、.17.【答案】(1)、(2分)、、、、(2分)(2)(1分)(3)(2分)(4)①AgCl(1分)②不能(1分)Ⅲ中所得的溶液是加入过量盐酸后的溶液,溶液中一定含有,但不能说明该废水中就一定含有(2分) (5)1.82(2分)【解析】该废水呈无色,无色溶液中一定不存在、、.取5mL废水,滴加几滴稀氨水,有沉淀生成,则、、中至少含有一种,则一定不存在,该反应有生成,由于离子种类增加,说明增加的是,所以该废水中一定不含有.用铂丝蘸取废水,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察,无紫色火焰,说明该废水中一定不含有.另取废水少许,加入过量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,说明发生了反应:和,即该废水中一定含有、,则一定不含有.将Ⅲ中所得溶液分成两份,一份中滴入KSCN溶液,溶液不变红;另一份中加入溶液,有白色沉淀生成,说明该废水中一定不含有、,一定含有.由此可知,该废水中一定存在的阴离子是、、,且各为,该废水中一定存在的阳离子是、,且各为,由电荷守恒可知该废水中还存在.该废水中一定不存在的阳离子是、、、、、,该废水一定不存在的阴离子是.该废水与过量的NaOH溶液反应,转变为可溶性的,转变为白色沉淀.若向Ⅲ中所得的溶液中加入过量溶液,充分反应后过滤;然后向所得滤液中加入溶液,观察到的实验现象是:有白色沉淀生成,该白色沉淀是AgCl,仅根据此实验现象,不能说明该废水中一定存在,其原因是:Ⅲ中所得的溶液是加入过量盐酸后的溶液,溶液中一定含有,故不能说明该废水中一定含有.乙同学取200mL该工业废水,向其中加入足量的氨水,充分反应后生成0.02mol沉淀和0.02mol沉淀,过滤、洗涤、灼烧沉淀至恒重,得到的固体是0.02molMgO和0.01mol,其质量为:.18.【答案】 (1)(2分)11(2分)(2)(1分)(3)溶液(1分)悬浊液(1分)胶体(1分)(4)(2分)【解析】根据题意可知,甲、乙、丙、丁分别为、Al、Cu、Fe,A、B、C、D、E、F、G、H分别为、、、、、、、.(1)高温下,和反应生成和的化学方程式为,每反应1mol,转移11mol电子.(2)的水溶液与Fe反应也可以生成,反应的离子方程式为.(3)少量的饱和溶液分别滴加到下列物质中,得到三种分散系①、②、③,其中①为溶液,②为悬浊液,③为胶体.(4)加热条件下,Cu和浓硫酸反应生成的化学方程式为.19.【答案】Ⅰ.(1)(2分)(2)(2分)防止溶液倒吸(1分)Ⅱ.(1)100mL容量瓶、胶头滴管(2分)(2)当滴入最后半滴标准溶液时,溶液恰好由浅紫色变为无色,且半分钟内不变色(2分) (3)74.7(3分)【解析】Ⅰ.(1)装置A中发生反应的化学方程式为.(2)装置D中发生反应的离子方程式为.装置D中倒置的漏斗所起的作用是防止溶液倒吸.Ⅱ.(1)配制100mL溶液所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管.(2)滴定到终点时的实验现象是:当滴入最后半滴标准溶液时,溶液恰好由浅紫色变为无色,且半分钟内不变色.(3)与反应,过量的用标准溶液滴定,根据的物质的量可求出过量的的物质的量,根据的总量可求出与反应的的物质的量,进而求出的物质的量.根据关系式:,可得出,与反应的的物质的量为.然后根据关系式:,可得出,产品中亚硝基硫酸的纯度.
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