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河南省湘豫名校联考2022-2023学年高三化学10月一轮复习诊断考试试题(Word版附答案)

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湘豫名校联考2022年10月高三一轮复习诊断考试(一)化学相对原子质量:一、选择题:本大题共16小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的。1.下面几种物品的主要成分不属于有机物的是()。ABCD粮食酿酒使用的缸新疆棉制品衬衫冰糖“飞扬”火炬中的聚硅氮烷树脂2.晋代葛洪的《食肉方》去除黑痣的药方中记载:“取白炭灰(熟石灰),获灰(草木灰),等分,煎令如膏……,并可与去黑子”。对于能除去黑痣的物质的说法正确的是()。A.是B.有强腐蚀性C.只有溶于水才能电离D.是3.将饱和氯化铁溶液滴入盛有沸水的烧杯中,并继续加热得到红褐色分散系X,下列分析错误的是()。A.X的分散质粒子直径可能为B.X可产生丁达尔效应C.稳定性:溶液D.无法用过滤的方法除去X中残留的4.酸性溶液发生反应:。下列叙述错误的是()。A.a为B.b为C.D.该反应中发生了还原反应5.我国北斗导航卫星使用的是超薄铷原子钟,该钟的精度可以达到每3000万年误差1秒。铷是第五周期第ⅠA族元素,下列说法正确的是()。A.单质铷不能与水反应B.碱性: C.金属性:D.可溶于水6.下表中所采取的分离方法与对应原理都正确的是()。选项目的分离方法原理A除去乙酸乙酯中的乙酸用饱和溶液萃取乙酸在溶液中溶解度较大B除去乙醇中的少量水加入后蒸馏乙醇与、沸点相差很大C除去中的通入后点燃与反应转化为D分离苯和硝基苯分液二者均为液体且不互溶7.已知,设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()。A.分子中,含有的键数目为B.的溶液中,含有的数目可能为C.中含有的分子数目为D.的硫酸溶液中,含有的氧原子数目为8.如图所示实验(省略夹持仪器)中,过量的铜与的浓硫酸充分反应,下列有关说法错误的是()。A.停止反应时,生成B.装置①可用于验证具有漂白性C.装置②中有沉淀生成D.装置③用于吸收尾气9.有一包固体粉末,由、、、、、中的四种物质组成,取样品进行如图实验,下列说法正确的是()。 A.该固体粉末一定不含、B.该固体粉末一定含有C.沉淀1的组成可能是、、D.沉淀1中加盐酸反应的离子方程式:10.利用如图装置(尾气处理装置省略)进行表中所述实验,相应现象描述正确的是()。选项Ⅰ处试剂Ⅱ处试剂Ⅱ处预期现象A碳酸氢钠过氧化钠粉末由淡黄色变成白色B、浸过石蕊试液的棉花团棉花团变红色C碘与镁粉的混合物湿润的淀粉无明显变化D草酸(有生成)氧化铜粉末由黑色变成红色11.下列实验现象及所对应的离子方程式书写错误的是()。A.收集酸雨并放置后减小:B.澄清石灰水放置过程中水面会出现结晶膜:C.向溶液中滴加几滴新制氯水得到黄色溶液:D.盛放的玻璃试剂瓶不能使用玻璃塞:12.从海水中提取镁的工艺流程如图所示:下列说法正确的是()。 A.酸X可以是盐酸或硫酸B.操作Ⅰ是蒸发结晶、并对产物进行直接灼烧C.操作Ⅱ是熔融电解,得到镁的同时还得到D.沉降池中的反应:13.“煤制油”的关键技术是煤的气化,目前煤的气化主要反应是:①,此外还存在间歇性的煤燃烧:②,下列关于该过程的说法错误的是()。A.和的总能量高于和的总能量B.反应②发生的目的是为反应①提供能量C.“煤制油”技术的使用符合蓝天工程的要求D.①中产生的氢气可用于油的制备14.新型催化剂的研发可以改变许多物质的合成路径,我国科学家研制出的以石墨烯为载体的催化剂,可使在常温下将直接转化为含氧有机物,其主要原理如图所示。下列说法正确的是()。A.过程ⅰ会使体系能量降低B.物质的稳定性:②<③C.总反应方程式:D.三种有机产物均是平面分子15.某科研小组研究人员将溶液与溶液混合,测得一定温度下该反应达到平衡时,正、逆反应速率[v(正)、v(逆)]随时间的变化如图所示。下列结论错误的是()。 A.反应开始至恰好达到平衡状态时B.内v(正)减小的原因是反应物浓度逐渐减小C.内用各物质浓度变化表示的反应速率均为0D.若用淀粉、溶液直观证明该反应是可逆反应,则16.二次电池具有高稳定性,其工作原理如图所示,其中电解质中只能传导。下列说法错误的是()。A.放电时电极上电势:钾电极<碳电极B.充电时阳极电极反应式:C.当电路中有电子转移时,有通过电解质D.当有被还原时,就会有被氧化二、非选择题:共4小题,共52分。17.(14分)原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W、M,前四种元素为短周期主族元素,X和Z为同族元素且可形成化合物,X与Y能形成一种液态化合物,该化合物具有漂白性,W的最高正价与最低负价代数和为2,是一种常见的离子,有较强的氧化性。(1)的电子式为______,含核素的物质常用作同位素示踪法研究化学反应历程,则的中子数是______。(2)非金属性,能证明此关系成立的两种事实为______;将少量单质Z置于溶 液中,反应的离子方程式为______。(3)W能形成多种含氧酸及对应的盐。①已知不能与溶液反应,则为______盐(填“正”或“酸式”),分子中含有______个“”。②已知分子中含有2个“”,则与足量溶液反应的化学方程式为______。(4)是一种新型兼有消毒杀菌、净水双重功能的水处理剂,可由与在强碱性溶液中反应制取,写出相应的离子方程式______,具有双重功能的原因是______。18.(13分)苯是重要的化工原料,下图是以苯为基本原料合成高分子化合物D及脂环化合物G的流程图。已知:。(1)A的名称是______,D的结构简式为______,F的结构简式是______。(2)③的反应类型是______,C中官能团的名称有氨基、______。(3)写出反应②的化学方程式______。(4)B有多种官能团,其中与B官能团种类相同的芳香族同分异构体还有______种,写出环上一氯代物有2种的物质的结构简式______。(5)以苯、为原料(无机试剂自选)制备,写出合成路线图______。19.(12分)碘酸钙晶体是一种安全性较高的补碘剂,被广泛添加到饲料中。已知碘酸钙不溶于水,实验室制备的过程如图1所示,制备的装置(反应需要在80℃左右进行,但加热装置省去如下图所示。 (1)仪器a的名称为______,实验中水与加入的浓盐酸体积不应超过a容器的______。(2)a中产物有、、,a的加热方式为______,撤掉B造成的后果是______。(3)加入时发生反应的化学方程式为______,操作X为______和烘干。(4)为测定产品纯度,某同学取样品溶于水,在酸性条件下用足量处理(杂质不与反应),然后用标准溶液进行滴定(反应原理:)滴定终点时消耗。滴定中所用指示剂为______,滴定终点溶液的颜色变化为______且在内保持不变,的纯度为______(用含a、V的式子表示)。20.(13分)在电池中有重要应用。以主要成分为的软锰矿(含有铁、铝、硅的氧化物)为原料制备粗二氧化锰颗粒的过程如下:常温下一些氢氧化物沉淀时的金属氢氧化物开始沉淀时的2.36.83.68.1完全沉淀时的3.28.75.29.8(1)为提高还原阶段的利用率,生产过程中可采取的措施有______(写一条即可), 还原过程中还原产物是,写出对应的离子方程式______,有人认为可利用硫酸工厂的烟气代替,你的观点是______。(2)制备过程中进行氧化操作的目的是______,相应的试剂可以是空气、、、硝酸等,从控制生产成本角度看,你选用的试剂是______(用对应的离子方程式体现出来)。(3)加入氨水时溶液的调控范围是______,若溶液中离子浓度不大于时表明该离子沉淀完全,则当溶液时,溶液中______。(4)沉锰时得到的沉淀是,则热解时氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。湘豫名校联考2022年10月高三一轮复习诊断考试(一)化学参考答案题号12345678910111213141516答案ABCBDBBADACDACAD一、选择题:本大题共16小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的。1.A【解析】缸的主要成分属于无机硅酸盐,A项符合题意。2.B【解析】草木灰中的与混合后能生成具有强腐蚀性的与,A、D项错误;有强腐蚀性,能将黑痣除去,B项正确;是离子化合物,熔融状态下也能电离,C项错误。3.C【解析】X是胶体,其分散质粒子直径介于之间,可产生丁达尔效应,A、B项正确;胶体的稳定性弱于溶液,C项错误;胶体与溶液均可透过滤纸,D项正确。4.B【解析】依据锰原子守恒及得失电子相等,可确定b是,由此写出对应离子方程式: ,则a是,AC项正确,B项错误;反应中锰元素化合价降低,可推出发生还原反应,D项正确。5.D【解析】同主族元素从上到下,金属性逐渐增强,最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强,单质活泼性也逐渐增强,A、B、C项错误;由、均易溶于水推出可溶于水,D项正确。6.B【解析】乙酸可与反应转化为可溶于水难溶于酯的盐,A项错误;加入的与水反应生成,及可能剩余的是离子化合物,沸点较高,而乙醇沸点较低,可用蒸馏法提纯乙醇,B项正确;中的少量不能被点燃,C项错误;苯与硝基苯均是有机物,彼此互溶,无法通过分液进行分离,D项错误。7.B【解析】分子中氢原子与氧原子成键,不含键,A项错误;,由于能水解,故溶液中,其数目可能为,B项正确;是离子化合物,物质中不存在分子,C项错误;的硫酸溶液中所含的数目为,所含氧原子数目为,但溶剂水中也含有氧原子,D项错误。8.A【解析】浓硫酸中,如果浓硫酸全部消耗完,可得到,但随着反应的进行,浓硫酸会变成稀硫酸从而不再与铜反应,故实际生成的少于,A项错误;能漂白品红溶液,B项正确;酸性条件下可将氧化为,从而形成沉淀,C项正确;是酸性氧化物且有毒,能与溶液反应,故装置③可吸收尾气,D项正确。9.D 【解析】由溶解后得到无色溶液知固体粉末中一定不含,由加稀盐酸后的现象知白色沉淀1中一定有、,由和在溶解固体粉末时反应生成,则可确定固体粉末中3种成分为、、,A项错误;另外一种物质是、中的某一种,B、C项错误,D项正确。10.A【解析】受热分解生成、和,和分别与Ⅱ处的反应生成白色的、,A项正确;与混合加热生成、,石蕊遇变蓝色,B项错误;加热时一部分碘与镁反应生成,另有一定量的升华进入Ⅱ使淀粉变蓝色,C项错误;与反应需要在加热条件下才能进行,D项错误。11.C【解析】酸雨中含有弱酸,可被溶解在水中的氧化为强酸而导致溶液减小,A项正确;石灰水表面的结晶膜是,由与反应生成,B项正确;还原性,故加入少量新制氯水时先被氧化,C项错误;玻璃中的与生成具有黏结性的,从而导致瓶塞与瓶口粘结在一起,D项正确。12.D【解析】镁是活泼性很强的元素,工业上利用电解法冶炼镁,电解对象为熔融的,故酸只能用盐酸,A项错误;沉降池中得到沉淀,酸浸后得到溶液,先蒸发结晶得到氯化镁晶体,然后在氛围中加热脱水得到无水,最后电解熔融的得到镁与,B、C项错误,D项正确。13.A【解析】反应①是吸热反应,生成物的总能量较高,A项错误;②是放热反应,反应①需要吸收热量,B项正确; 煤制油后,可减少灰尘等有害物质的排放,C项正确;“油”的主要成分是烃,将转化为油需要添加氢元素,D项正确。14.C【解析】过程中ⅰ是转化为与的过程,此过程需断裂化学键,断裂化学键需要吸收热量,体系能量增大,A项错误;物质②是、,③是中间体,中间体稳定性差,B项错误;由图知,②是,④是,均是的氧化产物,由此可推出物质⑥是甲酸,C项正确;中存在四面体结构,故一定不是平面分子,D项错误。15.A【解析】两种溶液混合后反应前,前内消耗的,由此可知A项错误;反应开始至平衡状态时、减小,其他条件相同时,反应物浓度越小,反应速率越小,B项正确;达到平衡状态时,各物质浓度保持不变,故用浓度变化值表示的反应速率为0,C项正确;淀粉可检验有无碘单质生成,可检验有无剩余,因此不能过量,故,D项正确。16.D【解析】放电时是原电池,碳电极为正极,正极的电势比负极的高,A项正确;充电时碳电极接电源正极后作阳极,失去电子后转化为与,B项正确;电路中转移的电子所带电荷量与通过电解质的离子所带电荷量相同,C项正确;由图知,电池总反应为,D项错误。二、非选择题:共4小题,共52分。17.(14分)【答案】(1)(1分)10(1分)(2)稳定性:;比P更容易与反应;能氧化磷单质(任写两个,其他合理答案也可,2分)(2分) (3)①正(1分)1(1分)②(2分)(4)(2分)具有强氧化性,还原后生成的能水解成具有吸附性的胶体(2分)【解析】由X与Y形成化合物的性质并结合原子序数关系知X是氢元素、Y是氧元素,再结合Z与X同主族等信息知Z是钠元素。进一步推出W是磷元素,M是铁元素。(1)是离子化合物,电子式为。(2)可从氧元素、磷元素氢化物稳定性,、P与反应难易程度等方面进行比较。钠与溶液反应时,可看成钠先与水反应生成与,生成的与发生复分解反应得到沉淀和。(3)因酸式盐均可与强碱溶液反应,而“不能与溶液反应”,由此知该盐是正盐,酸中只有与氧原子成键的氢原子才能电离,由“”是正盐知是一元酸、分子中含有1个“”。由分子中含有“”数目知它是二元酸,相应反应的化学方程式为。(4)的还原产物是,相应的离子方程式为。具有强氧化性,故有消毒杀菌能力,被还原为后,水解时可得到具有吸附性的胶体。18.(13分)【答案】(1)硝基苯(1分)(1分)(1分)(2)取代反应(1分)碳碳双键(1分)(3)(2分)(4)4(2分)(1分) (5)(3分)【解析】(1)~(3)由流程图及题给信息知,A是硝基苯,它与发生取代反应得到B,B在Fe和作用下被还原为C。E为溴苯,溴苯与浓硫酸发生取代反应得到,与加成可得到G。(4)当苯环有1个取代基时,取代基有2种:、,相应地可形成两种同分异构体;当苯环有2个取代基时,取代基为和,存在邻、间、对三种同分异构体,故B有4种同分异构体;其中苯环上的一氯代物有2种。(5)苯先与作用得到,与反应得到,与反应即可得到目标产物。19.(12分)【答案】(1)三颈烧瓶(1分)(1分)(2)水浴加热(1分)进入空气中会污染空气(2分)(3)(2分)过滤、洗涤(1分)(4)淀粉(1分)由蓝色变成无色(1分)%(2分)【解析】(1)加热时,试剂总体积不能超过三颈烧瓶容积的。(2)欲将温度维持在80℃,故应采取水浴加热。(3)加入后可将酸式盐转化为正盐。由于难溶于水,故操作X 为过滤、洗涤。(4)可与发生价态归中型氧化还原反应得到,由得失电子守恒得,,,,其纯度为%。20.(13分)【答案】(1)将矿石粉碎;适当增大硫酸或硫酸亚铁溶液浓度;搅拌、适当延长反应时间(任一条即可,或其他合理说法,1分)(2分)具有还原性且还原性比强,故可以使用代替(或其他合理说法,1分)(2)将氧化为,以便转化为除去(2分)(2分)(3)(1分)(2分)(4)(2分)【解析】(1)将矿石粉碎;适当增大硫酸或硫酸亚铁溶液浓度;搅拌、适当延长反应时间等措施均可利于转化为。反应过程中将还原为,自身被氧化为,相应的离子方程式为。因为具有还原性且还原性比强,故它也能将还原为,故可以用代替。(2)为使尽可能多地转化为,还原过程中加入的是过量的,因此氧化的目的是使转化为,以便在调的过程中将其除去。由于空气来源于大自然,因此选用空气成本最低,酸性条件下相应反应的离子方程式为。 (3)调的目的是除去、但不能使形成沉淀,因此调的范围是。(3)当时,,,同理可求出,因此当溶液相同时,。(4)热解时发生的反应是,故氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2023-02-04 11:46:05 页数:15
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文章作者:随遇而安

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