河南省TOP二十名校2023届高三化学9月摸底考试试题（Word版附答案）

2022-2023学年高三年级TOP二十名校九月摸底考试高三化学试卷注意事项：1.本试卷共8页，考试时间90分钟，卷面总分100分。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置上。3.全部答案写在答题卡上，答在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12Cu-64一、选择题：本题共16小题，每题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。1.我国完全自主设计建造的首艘弹射型航空母舰于2022年6月17日下水，并命名为“福建舰”，舷号为18。下列叙述错误的是A.“福建舰”携带的航空燃油和柴油的主要成分都是烃B.钢结构舰体的硬度大于其成分金属铁C.石墨烯防腐涂料利用电化学方法保护舰体不被腐蚀D降噪减震材料环氧树脂属于有机高分子材料2.CO2光催化还原反应制备清洁太阳能燃料为实现碳中和提供了一种可持续发展策略。以CO2和H2O为原料，制备的太阳能合成气(CO和H2)可作为工业原料进一步转化为下游化学品。下列说法正确的是A.CO2的结构式：O=C=OB.H2O的球棍模型：C.12C18O和14C16O含有相同数目的中子D.H2和D2互为同素异形体3.下列说法正确的是A.NO2溶于水生成HNO3，则NO2是HNO3的酸酐B.高温条件下，铁粉和水蒸气反应生成Fe3O4C.SiO2不溶于水，不能以SiO2为原料制备H2SiO3D.电解精炼铜时，粗铜连接电源负极4.使用下列实验装置进行实验，可以达到实验目的的是 A.装置甲：验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性B.装置乙：制取少量H2C.装置丙：收集SO2D装置丁：灼烧Na2CO3固体5.以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，4.2g丙烯和环丙烷混合气体中所含原子数为NAB.1molCl2通入水中，含氯微粒的数目之和小于2NAC.室温下，pH=3的醋酸溶液中，水电离的H+数目为10-11NAD.用惰性电极电解CuSO4溶液，某时刻向溶液中加入1molCu(OH)2可使溶液恢复，此时转移电子数目为2NA6.化学与工业生产息息相关，下列物质用途和化学原理没有对应关系的是选项物质用途化学原理A明矾、ClO2可用作自来水处理剂明矾、ClO2可以杀菌消毒B氢氧化铝用作无机阻燃剂氢氧化铝受热易分解，且分解产物可以隔绝空气C回收的废钢材依次用Na2CO3溶液和NH4Cl溶液处理Na2CO3和NH4Cl都可发生水解D氧化银和氯化钠用于冶炼金属氧化银和氯化钠一定条件下可以发生分解反应 A.AB.BC.CD.D7.能正确表示下列反应的离子方程式的是A.H2O2在碱性溶液中氧化Cr2O3：Cr2O3+3H2O2+2OH-=Cr2O+4H2OB.Al(OH)3可溶于碱：Al(OH)3+3NH3•H2O=AlO+NH+2H2OC.Na2S2O3在酸性条件下歧化：S2O+H2O=S2-+SO+2H+D.向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4至沉淀完全：Ba2++2OH-+NH+H++SO=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O8.轮烯是具有多个共轭双键或叁键的单环烯烃，[18]－轮烯是一种具有“莫比乌斯环”结构的芳香族大环轮烯分子，结构如图所示，下列关于[18]－轮烯的说法错误的是A.与水不互溶，且密度小于水B.所有原子有可能在同一平面C.完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2OD.与足量H2加成后的产物与环丙烷互为同系物9.空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，吹出的Br2常用Na2CO3溶液吸收：发生反应3Br2+3Na2CO3=5NaBr+3CO2+NaBrO3，下列说法正确的是A.Br2既作氧化剂又作还原剂B.被氧化的Br2与被还原的Br2的物质的量之比为5∶1C.生成6.72LCO2时，转移0.5mol电子D.向所得溶液中加碱，可得Br210.用如图所示装置进行实验(①②③是浸有相应试剂的棉花)，下列分析错误的是 A.铜丝与浓硝酸反应，具支试管中充满红棕色气体B.①处浸有紫色石蕊试液的棉花变红C.②处棉花颜色变深体现了NO2的氧化性D.NaOH吸收尾气是氧化还原反应11.化合物甲和乙(结构如图)可用于合成植物生长调节剂，由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W组成，其中W和Z同主族且W的质子数是Z的二倍，下列说法正确的是A.原子半径：W＞Z＞Y＞XB.简单氢化物的沸点：Z＞W＞YC.含氧酸酸性：W＞YD.化合物甲和乙都是共价化合物，所有原子均满足8电子稳定结构12.中药路路通，有祛风活络、利水、通经的作用。其活性成分路路通酸结构如图，下列说法正确的是 A分子中含有五个甲基，所处化学环境各不相同B.能发生酯化反应、氧化反应、消去反应C.1mol该有机物可与3molH2加成D.六元碳环上的一氯代物有12种13.下列实验方案的设计，不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A测定未知NaOH溶液的浓度向20.00mL待测NaOH溶液中加入甲基橙指示剂，用0.1mol·L-1醋酸标准溶液滴定，记下指示剂变色时耗酸量并计算B验证牺牲阳极的阴极保护法用导线连接Zn和Fe，浸入酸化的NaCl溶液中，用胶头滴管从Fe电极区域取少量溶液于试管，滴入两滴铁氰化钾溶液C验证草酸电离吸热将0.1mol·L-1草酸溶液加热，并用传感器监测pH变化D比较AgCl和AgBr的Ksp大小分别向等体积AgCl和AgBr饱和溶液中加入足量AgNO3溶液，比较产生沉淀的物质的量A.AB.BC.CD.D14.刘天骠教授团队开发出一种锌－二茂铁氧化还原双极性储能材料，应用于pH中性水系液流电池，将水系有机液流电池的性能推进到了一个新的高度。下列说法正确的是 A.放电时，电极A作负极B.放电时，Zn2+穿过离子交换膜向电极电极B迁移C.充电时，阴极的电极反应为Zn2++2e-=ZnD.充电时，1molZn2+过膜时，有2mol二茂铁被还原15.在亚纳米金属钯(Pd)团簇作用下，过氧化氢可以直接将苯高效催化转化为苯酚，催化剂中掺杂碱金属离子可改变催化能力，反应历程如图(*表示吸附态，TS表示过渡态)，下列说法错误的是A.苯与H2O2反应生成苯酚是放热反应B.反应历程中，存在反应+O*→C.使用Pd－Na+催化剂后，每一步的产物均比使用Pd催化剂更稳定D.其他条件相同时，使用掺杂Na+的催化剂，单位时间内可得更多苯酚产品 16.络合反应的平衡常数用配合物稳定常数表示，Cu2+与NH3在水溶液中存在如下平衡(其中K1、K2、K3、K4分别是Cu2+的逐级稳定常数)：Cu2+[Cu(NH3)]2+[Cu(NH3)2]2+[Cu(NH3)3]2+[Cu(NH3)4]2+向硫酸铜溶液中缓慢通入氨气，实验测得各含铜微粒的分布分数(δ)随溶液中游离氨浓度的变化关系如图所示。下列说法错误的是A.曲线d表示[Cu(NH3)3]2+B.Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+的平衡常数K稳=K1•K2•K3•K4C.c(NH3)=10-3mol·L-1时，c{[Cu(NH3)]2+}=c{[Cu(NH3)3]2+}>c{[Cu(NH3)4]2+}D.M点时，lgc(NH3)=二、非选择题：本题共3小题，共39分。17.某学习小组探究铜与稀硝酸反应速率变化时，将3.2g铜丝装入注射器(无氧环境)中，再抽取25mL1.35mol·L-1稀硝酸。实验现象：反应开始阶段无明显现象，90min左右才有很少气泡产生，150min左右体系溶液为浅蓝色(反应较慢阶段A)，之后逐渐变为绿色(反应较快阶段B)，最终溶液呈深蓝色(阶段C)。 （1）铜与稀硝酸反应的离子方程式为____。（2）室温26.6℃，反应过程中最高温度27.8℃；在45℃水浴中重复实验，反应现象变化不大，说明____。（3）为探究铜与1.35mol·L-1稀硝酸在无氧条件下显绿色的原因，分别取A、B、C阶段溶液进行实验。实验操作和现象如表：序号实验内容A溶液(浅蓝色)B溶液(绿色)C溶液(深蓝色)1滴加0.001mol·L-1KMnO4溶液褪色，滴入5~6滴后不再褪色褪色，但滴入20滴后仍褪色褪色，滴入10滴后不再褪色2加热较长时间后再滴加0.001mol·L-1KMnO4溶液不褪色不褪色不褪色3逐滴滴加稀硫酸无明显现象变蓝色无明显现象4逐滴滴加NaOH溶液变浅绿色无明显现象变浅绿色查阅资料表明，硝酸在反应过程中首先生成HNO2，已知HNO2是弱酸(电离方程式HNO2H++NO)，遇微热即分解成NO和NO2，NO可与Cu2+生成绿色络合离子Cu(NO2)。①分析可知溶液中颜色浅蓝→绿→深蓝的原因：反应开始时溶液中c(H+)较大，c(Cu2+) 较小，溶液呈浅蓝色；②反应进行过程中，____，且c(Cu2+)增大，与NO结合生成Cu(NO2)，溶液呈绿色；(用平衡移动原理解释)③最后由于____，c(NO)减小，c[Cu(NO2)]减小，而c(Cu2+)较大，溶液呈深蓝色。（4）在反应体系温度几乎不变的情况下，反应速率先慢后快，推测反应过程中有催化剂生成，并推测HNO2或NO是催化剂，请设计实验验证推测：____。(可供选择的试剂：铜丝、2mol·L-1硝酸、1.35mol·L-1硝酸、NaNO2固体)（5）可推测反应分为三步进行：Cu+3HNO3=Cu(NO3)2+HNO2+H2O、2HNO2=NO+NO2+H2O和____。18.湿法炼锌是在低温及水溶液中进行的一系列冶金作业过程。一种以锌焙砂矿(主要成分ZnO、Fe2O3，含有少量FeAs2O6、FeSb2O6等杂质)为原料冶炼锌的工艺流程如图：回答下列问题：（1）As和Sb是第VA族元素，As位于第四周期，则As的原子结构示意图为____，FeSb2O6中铁元素的化合价为____。（2）酸浸时，Fe3+水解有助于ZnO溶解，该过程的离子反应方程式为____。（3）pH大于5时，Fe3+全部水解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体的胶粒带正电，在pH=5.2左右，小于5.2时胶粒带正电，此时As和Sb以AsO和SbO存在，酸浸时控制pH=5～5.2的原因是____。（4）室温下，当c(Zn2+)=1mol·L-1时，Zn2+开始沉淀的pH为____。{已知Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17，lg2=0.3，lg3=0.5}（5）酸浸后分离出滤渣的实验操作名称是____，实验室进行此操作时用到的玻璃仪器有烧杯、____。（6）废电解液中的主要成分____(填化学式)可以返回“酸浸”和“浸出”循环使用。 19.甲烷干重整反应可以同时转化CH4和CO2两种温室气体，并制备高附加值的合成气(H2和CO混合气体)。（1）已知转化2molCH4吸收386.6kJ热量，则可逆反应甲烷干重整的热化学方程式为____，反应物总键能____生成物总键能(填“大于”“小于”或“等于”)。（2）T℃、压强为p时，以n(CH4)：n(CO2)：n(Ar)=1：1：3的投料比，在密闭容器中发生甲烷干重整反应，主要副反应为CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。①反应体系中加入Ar的作用是____。②CH4和CO2的平衡转化率分别是60%和80%，则H2的产率为____，T℃下副反应的平衡常数K=____。（3）北京大学徐东升教授团队开发了一种甲烷干重整光催化剂—Rh/CexWO3，光诱导过程机理如图(Vo表示氧空位)。光照时，光催化剂产生电子(e-)和空穴(h+)，驱动反应进行，下列叙述错误的是_____。A.反应过程中有非极性键的断裂和形成B.e-从Ce原子转移到W，进而转移到吸附在氧空位的CO2分子上C.h+和Rh附近的晶格氧结合，促进沉积在Rh上的C快速被消耗移除D.CO2解离后在氧空位留下氧原子，一段时间后催化剂含氧量增加（4）碱性甲烷燃料电池中，负极的电极反应式为_____。三、选考题：共13分。请考生从20、21题当中任选一题作答。如果多做，那么按所做的第一题计分。20.卤族元素单质及其化合物在工业生产中有重要应用。回答下列问题：（1）卤素位于周期表____区，基态F的简化电子排布式为____。（2）拟卤素氰(CN)2和硫氰(SCN)2性质与卤素相似，分子中每个原子最外层都达到8电子结构，已知(SCN)2中含有S－S键，则(SCN)2中σ键和π键的个数比为____，(CN)2的熔沸点低于(SCN)2的原因是_____。 （3）氯苯分子中，C采取____杂化，杂化轨道分别与C、H(或Cl)形成σ键，并且Cl3px，轨道与C未参与杂化的2px轨道形成大Π键，可表示为____。(已知m中心n电子的大Π键可表示为Π)（4）卤化物钙钛矿因其优异的光电性能和高的色纯度被认为是下一代最具前景的光电材料之一。CsPbI3钙钛矿结构中，掺杂金属M2+取代晶胞中一个顶点的Pb2+，则M2+的配位数为____，已知晶胞棱长为anm，与M2+距离最近的I-中心构成的立体结构的体积为____cm3。21.心环烯是一种多环芳香烃，具有碗状的空间结构，由一个环戊烷周围并五个苯环组成。一种合成心环烯的路线如图：已知：R－BrR－MgBr回答下列问题：（1）化合物B中含氧官能团的名称为____。（2）萘环上的碳原子的编号如(a)式，(b)式可称为2－硝基萘，则化合物C的名称是____。 （3）C→D的反应发生在两环之间，化学方程式为_____；该步骤还有一种副产物D′，其结构简式为_____。（4）D→E的反应经历两步，反应类型分别是加成反应、_____。（5）A的芳香族同分异构体有_____种，其中核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为6∶2∶1的是_____和____。 2022-2023学年高三年级TOP二十名校九月摸底考试高三化学试卷注意事项：1.本试卷共8页，考试时间90分钟，卷面总分100分。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置上。3.全部答案写在答题卡上，答在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12Cu-64一、选择题：本题共16小题，每题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。【1题答案】【答案】C【2题答案】【答案】A【3题答案】【答案】B【4题答案】【答案】B【5题答案】【答案】B【6题答案】【答案】A【7题答案】【答案】D【8题答案】【答案】C【9题答案】【答案】A 【10题答案】【答案】C【11题答案】【答案】B【12题答案】【答案】D【13题答案】【答案】A【14题答案】【答案】C【15题答案】【答案】C【16题答案】【答案】D二、非选择题：本题共3小题，共39分。【17题答案】【答案】（1）3Cu+2H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O（2）温度变化对反应速率影响不大（3）①c(H+)减小，HNO2电离平衡正向移动，c(NO)增大②.HNO2逐渐分解（4）在试管中将3.2g铜丝与25mL1.35mol·L-1硝酸混合，加入少量NaNO2固体，若溶液很快变成蓝色且试管口有红棕色气体产生，则推测成立（5）3NO2+H2O=2HNO3+NO【18题答案】【答案】（1）①.②.+2（2）2Fe3++3ZnO+3H2O=3Zn2++2Fe(OH)3↓（3）Fe3+全部水解，且Fe(OH)3胶体粒子带正电，与AsO和SbO相互吸引共沉淀 （4）5.55（5）①.过滤②.玻璃棒、漏斗（6）H2SO4【19题答案】【答案】（1）①.②.大于（2）①.恒压体系加入无关气体可以降低反应物分压，促使主反应平衡正向移动，提高反应物的转化率②.50%③.1.4（3）AD（4）三、选考题：共13分。请考生从20、21题当中任选一题作答。如果多做，那么按所做的第一题计分。【20题答案】【答案】（1）①.p②.[He]2s22p5（2）①.5∶4②.二者为性质和结构相似的分子，(CN)2的相对分子质量小于(SCN)2的，故(CN)2范德华力小，熔沸点较低（3）①.sp2②.Π（4）①.6②.a3×10-21【21题答案】【答案】（1）羟基、醚键（2）2，7－二甲基萘（3）①.+(COCl)2+2HCl②.（4）消去反应（5）①.13②.③.