河北省唐山市2023届高三化学上学期摸底考试试题（Word版附解析）

唐山市2022-2023学年度高三年级摸底演练化学可能用到的相对原子质量：H1O16Na23Cl35.5Ti48Cu64I卷一、单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学和生活、生产密切相关。下列有关说法错误的是A.燃煤“气化”、“脱硫”、“钙基固硫”等措施有利于减少排放和酸雨形成B.华为5G手机芯片的主要成分是二氧化硅C.医用酒精常为体积分数为75%的乙醇溶液，可用于杀菌消毒D.肉类食品在加工过程中可加入适量保鲜防腐【答案】B【解析】【详解】A．燃煤“气化”、“脱硫”、“钙基固硫”等措施可以把SO2转化为固体化合物，减少二氧化硫的排放和酸雨的形成，A正确；B．芯片的主要成分是单质硅，B错误；C．常用的医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液，可用于杀菌消毒，C正确；D．亚硝酸钠具有还原性，肉类食品在加工过程中加入适量亚硝酸钠可保鲜防腐，D正确；故答案选B。2.有机化合物在生产生活中有重要的应用，下列有关说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均可使溴水褪色B.苯及其同系物均不能使酸性溶液褪色C.石油的催化裂化是为了提高轻质油的产量和质量D.糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可水解【答案】C【解析】【详解】A．聚乙烯不含碳碳双键，乙烯含碳碳双键，则乙烯能使溴水褪色，发生加成反应，选项A错误； B．由于苯环对烃基的影响，甲苯等苯的同系物可被酸性高锰酸钾氧化，选项B错误；C．石油的催化裂化是将重油裂化，生成汽油，提高产量，选项C正确；D．蛋白质、油脂在一定条件下均能发生水解反应，而糖类中单糖不能发生水解，选项D错误；答案选C。3.NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A.18g重水中含有的质子数为10NAB.标准状况下，中分子数为NAC.与S完全反应，转移的电子数为0.2NAD.密闭容器中，与充分反应后，混合气体中氧原子数为4NA【答案】D【解析】【详解】A．1个重水分子中含有10个质子，18g重水中含有的质子数为，故A错误；B．标准状况下HF是液体，的物质的量不是1mol，故B错误；C．Cu和S反应生成Cu2S，铜元素化合价由0升高为+1，与S完全反应，转移的电子数为0.1NA，故C错误；D．密闭容器中，与充分反应，根据氧原子守恒，混合气体中氧原子数为4NA，故D正确；选D。4.下列操作规范且能达到实验目的的是ABCD 测定中和热除去中的实验室制制备溴苯并验证A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．小烧杯和大烧杯有很大空隙，保温效果不好，导致热量损失较大，故A错误；B．饱和氯化钠可以除去氯气中的氯化氢且长管进短管出，故B正确；C．氨气的密度小于空气，应该用向下排空气法收集，故C错误；D．苯和溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，硝酸银吸收溴化氢生成溴化银验证HBr，但是液溴易挥发，也能与硝酸银生成溴化银沉淀，干扰了HBr的验证，故D错误；故选B。5.氮及其化合物的“价—类”二维图如图所示，下列有关说法错误的是A.常温下，a、c、d均为刺激性气味的气体B.由b生成a或c的过程均属于氮的固定 C.实验室e的浓溶液需保存在棕色试剂瓶中D.f的氯化物与的反应为吸热反应【答案】A【解析】【分析】根据价类二维图可知，a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2或N2O4，e为HNO3，f为铵盐，含有。【详解】A．常温下，NH3为刺激性气味的气体，NO、NO2或N2O4为无味的气体，选项A错误；B．由N2生成NH3或NO的过程均属于氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定，选项B正确；C．实验室HNO3的浓溶液因见光易分解，需保存在棕色试剂瓶中，选项C正确；D．氯化物NH4Cl与的反应为吸热反应，选项D正确；答案选A。6.下图所示离子对应的钾盐易溶于水，常被用来鉴别Z元素某种离子。其中X、Y、Z为前四周期原子序数依次增大的三种元素，X、Y为相邻元素，Z原子核外电子数是X、Y原子质子数之和的2倍。下列说法错误的是A.与Y同周期的主族元素中，只有一种元素的第一电离能大于Y的第一电离能B.简单氢化物沸点：C.基态Z原子的电子排布式：D.该离子中σ键与π键的个数比为1∶1【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z为前四周期原子序数依次增大的三种元素，X、Y为相邻元素，根据图示，Y能形成3个共价键、X能形成4个共价键，则X是ⅣA族元素、Y是ⅤA族元素，Z原子核外 电子数是X、Y原子质子数之和的2倍，则X是C元素、Y是N元素，Z是Fe元素。用来检验Fe2+。【详解】A．与N同周期的主族元素中，只有F元素的第一电离能大于N的第一电离能，故A正确；B．NH3分子间能形成氢键，所以简单氢化物沸点：，故B正确；C．Fe是26号元素，基态Fe原子电子排布式：，故C错误；D．该离子中与CN-通过配位键结合，配位键属于σ键，CN-中存在碳氮叁键，叁键中有1个σ键和2个π键，所以该离子中有12个σ键，12个π键，σ键、π键的个数比为1∶1，故D正确；选C。7.关于有机化合物a()、b()、c()，下列说法正确的是A.等质量的a、b完全燃烧，a消耗氧气多B.a与b互为同系物，a与c互为同分异构体C.a、b的二氯取代产物均有三种同分异构体(不考虑立体异构)D.c中所有原子不可能位于同一平面上【答案】C【解析】【分析】根据上述有机物的结构简式可知，a的分子式为C8H8，b的分子式为C5H8，c的分子式为C8H8，据此结合官能团的性质分析解答。【详解】A．a的分子式为C8H8，b的分子式为C5H8，因为b分子中含氢量较大，所以等质量的a、b完全燃烧，b消耗氧气多，A错误；B．a与b结构不相似，不能互为同系物，a与c的分子式相同，结构不同，两者互为同分异构体，B错误；C．a的二氯取代产物为、、，共3种，b的二氯取代产物有、、均有3种同分异构体，C正确； D．c中苯环为一个面，碳碳双键为一个面，苯环与碳碳双键以单键相连，可旋转到一个平面内，D错误；故选C。8.类比是一种重要的学习方法，下列“类比”中正确的是A.CO2通入溶液中不产生沉淀，则SO2通入溶液中也不产生沉淀B.钠在空气中加热能生成过氧化钠，则锂在空气中加热也能生成过氧化锂C.可用固体与浓硫酸加热制气体，则可用固体与浓硫酸加热制气体D.CO2中C为sp杂化，SiO2中Si也是sp杂化【答案】A【解析】【详解】A．碳酸、亚硫酸都是弱酸，盐酸是强酸，CO2通入溶液中不产生沉淀，则SO2通入溶液中也不产生沉淀，故A正确；B．锂的活泼性比钠弱，锂在空气中加热生成氧化锂，故B错误；C．I-能被浓硫酸氧化，所以不能用固体与浓硫酸加热制气体，故C错误；D．SiO2中Si与周围4个O原子形成4个σ键，Si是sp3杂化，故D错误；选A。9.下列有关实验操作、现象的解释或结论正确的是选项实验操作现象解释或结论A将通入酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色具有漂白性B除去表面氧化膜的铝箔，在酒精灯上充分加热铝不能滴落下来铝熔点高不能熔化C将稀硫酸滴入淀粉溶液中，加热一段时间，再加入新制的悬浊液并加热溶液中未出现砖红色沉淀淀粉未水解D向盛有的溶液的试管先有白色沉 中滴加4～5滴溶液，再向其中滴加4～5滴的溶液淀成，后又产生黄色沉淀A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．SO2通入酸性高锰酸钾溶液因发生氧化还原反应而使其褪色，体现SO2的还原性，SO2的漂白原理为化合型漂白，A错误；B．金属Al与氧气反应生成氧化铝的熔点高，则铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，不是铝的熔点高，B错误；C．稀硫酸是淀粉水解反应的催化剂，检验水解产物葡萄糖的存在时应该先向水解后的溶液中加入NaOH溶液中和催化剂硫酸，使溶液显碱性，然后再加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热，根据溶液是否产生砖红色沉淀进行判断，该实验操作中没有中和硫酸，因此未出现砖红色沉淀，而不能由此判断出淀粉未发生水解反应，C错误；D．硝酸银与氯化钠反应生成白色沉淀AgCl，根据题中所给量，Ag+几乎完全反应，在加入KI溶液，出现黄色沉淀，说明AgCl与I-反应生成AgI，从而推出Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，D正确；故选D。10.以某冶金工业产生的废渣(含)为原料制备的流程如下图所示。已知碱浸后溶液中主要存在的阴离子是：、。下列说法正确的是A.“氧化”步骤，氧化剂与还原剂的比值为2∶3B.“除杂”时，生成的离子方程式为：C.过滤时，为加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌 D.的溶解度小于【答案】D【解析】【分析】废渣(含)中加入氢氧化钠溶液碱浸，再向溶液中加入双氧水氧化，再通入过量二氧化碳气体除杂，过滤，向滤液中加入KCl固体得到，根据溶解度进行分离。【详解】A．“氧化”步骤，是双氧水和发生反应，根据化合价升降相等，得到氧化剂与还原剂的比值为3∶2，故A错误；B．“除杂”时，过量二氧化碳反应，生成的离子方程式为：，故B错误；C．过滤时，不能用玻璃棒搅拌，故C错误；D．向溶液中加入KCl得到，说明的溶解度小于，故D正确。综上所述，答案为D。二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。11.下列叙述正确是A.和分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构B.和都是正四面体分子且键角都为 C.和是等电子体，均为平面正三角形结构D.金属镁采取是六方最密堆积，晶胞结构如上图所示，配位数为12【答案】CD【解析】【详解】A．BCl3中B原子的最外层未达到8电子稳定结构，A错误；B．是正四面体，键角60°，B错误；C．和是等电子体，价层电子对=，的价层电子对=，均为平面正三角形结构，C正确；D．·金属镁采取的是六方最密堆积，晶胞结构如上图所示，配位数为12，D正确；12.有机化合物M、N、P之间满足如下转化关系，下列有关说法错误的是A.M的分子式为B.最多可消耗C.P在一定条件下可与乙醇缩聚形成高聚物D.N、P均可与溶液反应【答案】C【解析】【分析】M含有酯基，在酸性条件下水解为N和乙二酸，P是HCOO-COOH。【详解】A．根据M的结构简式可知，M的分子式为，故A正确； B．与NaOH反应生成2mol、1molNaOOC-COONa，最多可消耗，故B正确；C．在一定条件下HCOO-COOH可与乙醇发反应生成CH3CH2OOC-COOCH2CH3，乙醇中含有1个羟基，不能发生缩聚反应，故C错误；D．N中含有酚羟基，N与溶液反应生成和碳酸氢钠，P是HCOO-COOH，含有羧基，P与溶液反应放出二氧化碳气体，故D正确；选C。13.以甲烷燃料电池为电源电解溶液制备的工作原理如图所示，下列叙述错误的是A.燃料电池通入氧气的电极接电解池的Y电极B.N室中：C.膜I、III为阳离子交换膜，膜II为阴离子交换膜D.理论上每生成1mol产品，需消耗甲烷的体积为(标况)【答案】AB【解析】【分析】M室中石墨电极为阳极,电解时阳极上水失电子生成O2和H+，原料室中的B(OH)通过Ⅱ膜进入产品室，M室中氢离子通入Ⅰ膜进入产品室，结合得到H3BO3；原料室中的Na+通过Ⅲ膜进入N室；N室中石墨为阴极，电解时阴极上水得电子生成H2和OH-，溶液中c(NaOH)增大。 【详解】A．燃料电池通入氧气的电极为正极，接电解池的阳极，而N室中石墨为阴极，即Y电极为阴极，选项A错误；B．N室中石墨为阴极，电解时阴极上水得电子生成H2和OH-，原料室中的钠离子通过Ⅲ膜进入N室，溶液中c(NaOH)增大，所以N室：，选项B错误；C．原料室中的通过Ⅱ膜进入产品室，M室中氢离子通入Ⅰ膜进入产品室，原料室中Na+的通过Ⅲ膜进入N室，则Ⅰ、Ⅲ为阳离子交换膜，Ⅱ为阴离子交换膜，选项C正确；D．理论上每生成1molH3BO3，则M室中就有1mol氢离子通入Ⅰ膜进入产品室即转移1mole-，甲烷在燃烧电池中发生电极反应消耗1molCH4转移8mole-，则转移1mole-应该消耗molCH4标准状况下2.8L，选项D正确；答案选AB。14.常温下，二元弱酸与形成的混合体系中(如图)，只有未电离的能自由通过该膜。当达到平衡时，下列叙述正确的是A.溶液I中B.溶液I和II中的不相等C.溶液I和II中的之比为D.溶液I和II中的相等【答案】AD【解析】【详解】A．溶液I中根据电荷守恒，溶液显显中性，则，故有，故A正确；B．二元弱酸与形成的混合体系中(如图)，只有未电离的 能自由通过该膜，则溶液I和II中的相等，故B错误；C．溶液I中反应①H++HA-=H2A，②H++A2-=HA-，①+②可得2H++A2-=H2A，K1=；同理，可得溶液II中H2A=2H++A2-，K2=，又K1=，故可得=，c1(H+)=1×10-7mol/L，c2(H+)=1×10-3mol/L，可得溶液I和II中的之比为，故C错误；D．溶液I中反应①H++HA-=H2A，②H++A2-=HA-，①-②可得2HA-=H2A+A2-，故可得K=，同理溶液II中可得此式，又两溶液中相等，故可得溶液I和II中的相等，故D正确；故选AD。II卷(共54分)三、非选择题：本题共4小题，共54分。每个试题考生都必须作答。15.是制备金属钛及其化合物的重要中间体。已知反应：，在耐高温陶瓷管内加入粉末和碳粉制备。装置如图(夹持装置略去)。已知： ①的熔、沸点分别为、，遇潮湿空气产生白色烟雾；②的熔、沸点分别为、，与互溶。请回答下列问题：（1）装置A中反应的离子反应方程式为_______，（2）装置C中所盛试剂为_______，装置D仪器名称_______。（3）装置E中碱石灰的作用是_______。装置F中生成了金属单质和两种酸性气体，写出其反应的化学方程式为_______。（4）制备时副反应生成。实验结束后提纯的操作是_______(填操作名称)。（5）测定产品纯度：测定产品密度为。准确量取产品，溶于盛有足量盐酸的容量瓶中。摇至无烟雾后加水稀释至刻度线，摇匀得到含溶液。取配好的溶液加入过量金属铝，将全部转化为。再加适量盐酸待过量金属铝完全溶解并冷却后得无色溶液，加入指示剂，用标准溶液滴定至终点，将氧化为。记录消耗标准溶液的体积。重复操作2~3次，消耗标准溶液平均体积为。①滴定时所用的指示剂为_______(填标号)。a.酚酞溶液b.甲基橙c.溶液d.溶液②滴定到达终点的现象是_______。③产品中的纯度为_______。【答案】（1）2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2）①.浓硫酸②.直形冷凝管（3）①.防止水蒸气进入，影响产品纯度；吸收未反应的氯气，防止污染空气②.PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl（4）蒸馏（5）①.c②.滴入最后半滴硫酸铁铵标准溶液，锥形瓶内溶液由无色变红色且半分钟不褪色③.98.8%【解析】【分析】本题是一道无机物制备类的实验题，由装置A制备氯气，装置B除去其中的氯化氢，装置C除去其中的水蒸气，随后发生反应制备产物，最后注意尾气处理，以此解题。 【小问1详解】装置A中是高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，离子方程式为：2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；【小问2详解】装置A制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，装置C可以除去其中的水蒸汽，其中的试剂为：浓硫酸；由图可知，装置D仪器名称为直形冷凝管；【小问3详解】由图可知，装置E中的为碱石灰，可以吸收水蒸气，另外，反应过程中使用了氯气，氯气有毒，氯气可以和碱石灰反应；由题干信息客户自，在制备的过程中会产生一氧化碳，一氧化碳在装置F中和氯化铅以及水反应生成单质铅和二氧化碳，故答案为：防止水蒸气进入，影响产品纯度；吸收未反应的氯气，防止污染空气；PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl；【小问4详解】由题干信息可知和沸点相差较大，故提纯的时候可以采用蒸馏的方法分离；【小问5详解】①标准溶液是其中的三价铁遇到硫氰化钾显示红色，故答案为：c；②滴定终点时三价铁和硫氰根离子相遇显示红色，故答案为：滴入最后半滴硫酸铁铵标准溶液，锥形瓶内溶液由无色变红色且半分钟不褪色；③由题意可得如下关系：TiO2—Ti3+—Fe3+，滴定消耗0.08650mol/L标准溶液的平均体积为10.40mL，则样品中二氧化钛的纯度为。16.钼系催化剂主要用于石油炼制和化学工业中。从废催化剂(主要成分为、和)中提取钼酸钠晶体。工艺流程如下： 回答下列问题：（1）“研磨”的目的为_______（2）“焙烧”中各金属元素转化为对应含氧酸钠盐(、等)，写出转化的化学方程式_______。（3）混合气体X通入沉铝步骤前，应经过_______溶液的处理。通常认为溶液中离子浓度不大于为沉淀完全。铝元素恰好完全转化为沉淀时滤液的pH为_______。{已知：①；②}（4）沉钒步骤中的滤渣2主要成分为_______；获得粗产物的操作1是_______、过滤、洗涤、干燥。（5）为减少反应中废气对环境的污染问题，用足量的碱性溶液在加热条件下处理废催化剂也可以制备钼酸钠。请写出制备钼酸钠的离子方程式_______。【答案】（1）增大焙烧时与碳酸钠、O2的接触面积，加快反应速率，提高原料利用率（2）2MoS+2Na2CO3+5O22Na2MoO4+2CO2+2SO2（3）①.饱和碳酸氢钠②.8.38（4）①.NH4VO3②.蒸发浓缩、冷却结晶（5）MoS+6ClO-+4OH-MoO+SO+6Cl-+2H2O【解析】【分析】废催化剂研磨后氧气、碳酸钠焙烧，各金属元素转化为对应含氧酸钠盐(、、等)同时生成二氧化碳、二氧化硫气体，水浸通入二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，过滤滤液加入氯化铵生成NH4VO3沉淀，过滤后滤液蒸发浓缩、冷却结晶得到粗产物。【小问1详解】“研磨”的目的为增大焙烧时与碳酸钠、O2的接触面积，加快反应速率，提高原料利用率；【小问2详解】“焙烧”中和氧气、碳酸钠反应，氧元素化合价降低、Mo、S元素化合价升高发生氧化还原反应生成、二氧化硫，根据质量守恒还生成二氧化碳，反应为：2MoS+2Na2CO3+5O2 2Na2MoO4+2CO2+2SO2；【小问3详解】混合气体X中含有生成的二氧化碳、二氧化硫，二氧化硫气体具有还原性，会和溶液中的发生氧化还原反应导致产品产率降低，故通入沉铝步骤前，应经过饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化硫气体同时生成二氧化碳气体；焙烧后水浸得到溶液中铝元素以存在，已知：①；则铝元素恰好完全转化为沉淀时滤液中氢离子浓度为，pH为8.38；【小问4详解】焙烧水溶后V元素转化为，沉钒步骤中加入氯化铵得到钒的沉淀，则滤渣2主要成分为NH4VO3；从滤液中获得粗产物的操作1是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。【小问5详解】次氯酸根离子具有强氧化性，用足量的碱性溶液在加热条件下处理废催化剂也可以制备钼酸钠，反应中发生氧化反应生成、SO，ClO-发生还原反应生成氯离子，反应为MoS+6ClO-+4OH-MoO+SO+6Cl-+2H2O。17.正丁烷除直接用作燃料外，还用作亚临界生物技术提取溶剂、制冷剂和有机合成原料。已知：反应1：反应2：反应3：回答下列问题：（1）设为物质的量分数平衡常数，对于反应，其表达 式写法：，为各组分的物质的量分数。反应1、2、3以物质的量分数表示的平衡常数与温度的变化关系如图所示：①反应1，正反应的活化能_______逆反应的活化能(填“大于”、“等于”或“小于”)②稳定性A_______B(填“大于”或“小于”)：③的数值范围是_______(填标号)A.B.C.0~1D.（2）为研究上述反应体系的平衡关系，向某反应容器中加入2mol正丁烷，控制一定温度，测得正丁烷的平衡转化率为。已知反应3的平衡常数，则平衡体系中A的物质的量为_______mol，反应2的平衡常数_______。同温同压下，再向该容器中充入一定量惰性气体He，反应2的化学平衡将_______(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。平衡时，与A物质的量浓度之比_______。【答案】（1）①.小于②.小于③.D（2）①.0.4α②.③.逆向移动④.5:1【解析】【小问1详解】反应1、2、3以物质的量分数表示的平衡常数随温度的升高而降低，说明反应1、2、3为放热反应，故反应1的正反应的活化能小于逆反应的活化能。反应3中A向B的转化是放热反应，则A的能量高，B的能量低，A的稳定性小于B的稳定性。由盖斯定律可知，反应1- 反应2=反应3，则，，且反应1、2、3为放热反应即<0，<0，故，；【小问2详解】，，已知反应3的平衡常数，则，x=0.4，平衡体系中A的物质的量为0.4mol，反应体系总的物质的量为2+2，反应2的平衡常数。同温同压下，再向该容器中充入一定量惰性气体He，容器会变大，反应体系分压减小，反应2的化学平衡将逆向移动。平衡时，与A物质的量浓度之比2：0.4=5:1。18.医药中间体G()是一种合成镇痛药的主要原料，其中一种用苯酚合成G的路线如图：已知：①(RH或烃基，下同)（1）A的化学名称为_____，B中所含官能团名称是_____，C的结构简式为_____。（2）在反应①②③④⑤中有属于加成反应的是_______(填序号)。 （3）写出反应⑥的化学方程式为_______。（4）等量的F分别与足量氢氧化钠溶液、氢气反应，消耗氢氧化钠与氢气的物质的量之比为_______。检验G中是否含有F的试剂为_______。（5）写出两种满足下列条件的B的同分异构体_______。①属于芳香族化合物；②能发生银镜反应和水解反应；③核磁共振氢谱中有4组吸收峰，且峰面积之比为6∶3∶2∶1。（6）参照上述合成路线和信息，以和苯酚为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线_______。【答案】（1）①.对乙基苯酚或4−乙基苯酚②.(酚)羟基、羰基③.（2）①③（3）＋CH3CHO＋NaOH＋H2O（4）①.2∶5②.FeCl3溶液（5）和（6）【解析】 【分析】根据可推知苯酚和乙烯发生加成反应生成A()，A和CH3COCl发生取代反应生成B()，B和甲醛在酸性条件下发生加成反应生成，与C的分子式比较得到，和浓盐酸加热发生取代反应生成C()，根据信息和F的结构分析C和NaCN发生取代反应生成D()，D和乙醛在氢氧化钠溶液中反应生成E()，根据信息①，E在酸性条件下反应生成F，F在单质碘作用下反应生成G()。【小问1详解】A()的化学名称为对乙基苯酚或4−乙基苯酚，()中所含官能团名称是(酚)羟基、羰基，根据前面分析得到C的结构简式为；故答案为：对乙 基苯酚或4−乙基苯酚；(酚)羟基、羰基；。【小问2详解】根据前面分析②④⑤属于取代反应，①③属于加成反应，因此在反应①②③④⑤中有属于加成反应的是①③；故答案为：①③。【小问3详解】反应⑥是D()乙醛在氢氧化钠溶液中反应生成E()，其反应化学方程式为＋CH3CHO＋NaOH＋H2O；故答案为＋CH3CHO＋NaOH＋H2O。【小问4详解】1molF含有1mol羧基和1mo酚羟基，消耗2mol氢氧化钠，1molF含有1mol碳碳双键、1mol羰基和1mol苯环，消耗5mol氢气，因此等量的F分别与足量氢氧化钠溶液、氢气反应，消耗氢氧化钠与氢气的物质的量之比为2∶5。G中不含酚羟基，F中含有酚羟基，检验G中是否含有F，主要从酚羟基进行分析，酚羟基遇FeCl3溶液显紫色，因此需要的试剂为FeCl3溶液；故答案为：2∶5；FeCl3溶液。【小问5详解】B的结构简式为，属于芳香族化合物；能发生银镜反应和水解反应；说明含有醛基和酯基，核磁共振氢谱中有4组吸收峰，且峰面积之比为6∶3∶2∶1，则B的同分异 构体和；故答案为：和。【小问6详解】和浓硫酸加热条件下反应生成，和苯酚反应生成，和单质碘催化剂反应生成，其合成路线为；故答案为：。