广东省华南师范大学附属中学2022-2023学年高三化学上学期第一次月考试题（Word版附答案）

华南师大附中2023届高三年级第一次月考化学满分100分，考试时间75分钟注意事项：1．答卷前，请务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的班级、姓名和考号填写在答题卡和答卷上。2．选择题在选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按要求作答的答案无效。4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Fe56Sb122La139一、单项选择题（本大题共16小题，1～10每小题2分，11～16每小题4分，满分44分。在每小题列出的四个选顼中只有一项符合题目要求）1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．75%的酒精溶液会使病毒的蛋白质变性B．植物油属于烃，可以在空气中燃烧C．工业上通过石油分馏得到大量化工原料－苯D．丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物2．下列化学式中能表示分子式，且分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A．SiO2B．NF3C．K2O2D．BCl33．实验室为配制0.10mol/L的稀硫酸，不需要用到的仪器是4．下列关于物质分类正确的是A．福尔马林属于混合物B．SO3属于极性分子C．油脂属于高分子化合物D．AlCl3固体属于离子晶体 5．关于NH3性质的解释合理的是选项性质解释A比PH3容易液化NH3分子间的范德华力更大BNH3熔点高于PH3N-H键的键能比P-H大C能与Ag+以配位键结合NH3中氮原子有孤电子对D氨水中存在NH4+NH3·H2O是离子化合物6．下列化学用语或图示正确的是A．过氧化钠的电子式：B．某基态原子简化核外电子排布式为：【Kr】4d105sl，该元素属于IB族C．基态磷原子的价电子的轨道表示式：D．CO2分子空间充填模型：7．N2F4可作高能燃料的氧化剂，它可由以下反应制得：HNF2+Fe3+→N2F4↑+Fe2++H+（未配平）。下列说法错误的是A．HNF2中的N为+l价B．上述反应中，氧化剂为Fe3+C．若生成0.lmolN2F4，转移0.2mol电子D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：28．设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．l0lkPa、25℃，11.2LCO中含有的原子数为1NAB．常温常压下，12g金刚石中含有C－C键数为4NAC．1L0.1mol/LCH3COOH溶液中O-H键数小于0.1NAD．熔融状态下1molNaHSO4中存在NA个阳离子9．银锌电池的放电反应为：Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn(OH)2，下列说法错误的是A．基态Zn2+的简化核外电子排布式：【Ar】3d10B．负极为Zn，发生氧化反应C．放电过程中，正极附近的pH下降D．放电过程中，OH-向负极移动 10．有机物M转化为N的简要合成路线如图。下列有关说法正确的是A．1molN最多能与4molH2发生加成反应B．N可以和酸反应C．M属于芳香烃D．M中所有碳原子不可能共面11．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期不同主族元素，X的2p轨道有两个未成对电子，Y元素原子半径在同周期中最大，X与Y最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，W元素单质常温下是淡黄色固体。下列说法正确的是A．第一电离能：Z>W>YB．Y在元素周期表中位于p区C．X、Z、W形成的单质均属于分子晶体D．最高价含氧酸的酸性：Z>W12．化合物M（如图所示）可用于制备各种高性能防腐蚀涂料。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，W与Z的质子数之和是X的2倍。下列说法正确的是A．原子半径：X>Y>ZB．电负性：X<ZC．简单离子半径：Y>ZD．简单氢化物的还原性：Z>X 13．下列装置或操作能达到实验目的的是选项ABCD目的验证蔗糖是否发生水解比较非金属性：S>C>Si配制1000mL2mol/LH2SO4溶液制备氢氧化铁胶体装置14．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是A．石墨烯与金刚石互为同位素B．24g石墨烯的结构中存在NA个六元环C．石墨烯是一种有机物D．碳碳键长：石墨烯>金刚石15．关于化合物M:下列说法正确的是A．M分子中处于同一直线上的原子数最多为9个B．M分子中仅含有1个手性碳原子C．1molM可以消耗1molNaOHD．M不能使酸性KMnO4稀溶液褪色16．双碱法脱除烟气中SO2的过程如图所示。下列说法错误的是A．过程I中，SO2表现出还原性B．过程Ⅱ中，lmolO2可氧化2molNa2SO3C．脱除SO2的过程中，NaOH可以循环利用D．总反应为：2SO2+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+2H2O 二、非选择题（56分）17．正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的主要实验装置如图：已知：I．2CH3CH2CH2CH2OH(CH3CH2CH2CH2)2O+H2OⅡ．反应物和产物的相关数据如表：相对分子质量沸点/℃密度(g/cm3)水中溶解性正丁醇74117.20.819微溶正丁醚130142.00.7704几乎不溶Ⅲ．制备流程如下：请回答：(1)仪器B的名称为，出水口是（填“a”或‘‘b”）。(2)浓硫酸和正丁醇添加到A中的先后顺序为。(3)步骤②依次用水、NaOH溶液和水洗涤，第一次水洗的目的是，水层应从分液漏斗的（填“上”或“下”）口分离出。(4)步骤④中，加热蒸馏时应收集（填选项字母）左右的馏分。A．100℃B．117℃C．135℃D．142℃(5)反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至左侧支管口时，上层液体会流回A，下层液体可从下部放出。分水器中上层液体的主要成分为（写物质名称），分水器的作用是。(6)本实验所得正丁醚的产率为。 18．亚氯酸钠(NaClO2)是常用的消毒剂和漂白剂。I．已知亚氯酸钠受热易分解，以氯酸钠(NaClO3)等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：(1)已知反应1用的是饱和NaClO3溶液，提高反应l速率的措施有。（回答一点）(2)反应2中，H2O2做（填“氧化剂”或‘‘还原剂”），写出反应2的离子方程式。(3)采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是。Ⅱ．工业上可采用电解法制备亚氯酸钠，工作原理如图所示。(4)通入二氧化氯气体的铂电极为电解池的（填电极名称），其电极反应式为。(5)直流电源的b极为（填“正极”或“负极”），气体X为(填化学名称)。19．第VA族元素氮、磷、砷、锑在生产、科研有着重要用途。(1)乙腈CH3CN常用于制备含氮有机化合物，与水混溶。乙腈分子中含有的键与键数目之比为；能与水混溶的原因是。(2)咪唑可作为铜的防锈剂而用于印刷电路版和集成电路。咪唑分子结构如下图，分子中所有原子共平面，所有N原子的杂化轨道类型相同，均采取杂化。(3)Fe3+与水会形成黄色的配离子[Fe(OH)]2+，为避免颜色干扰，常在含Fe3+溶液中加入H3PO4形成无色的[Fe(PO4)2]3-。由此推测与Fe3+形成的配离子更稳定的配体是，配位原子是。 (4)砒霜有剧毒，可用石灰消毒生成AsO和少量AsO。基态33As原子的原子结构示意图是，AsO的空间构型为.(5)某铁、镧、锑的合金晶胞如图l所示，铁原子位于锑原子构成的正八面体的体心，晶胞的6个表面结构都如图2所示。①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如图l中A点锑原子的坐标为。已知晶胞中La的原子分数坐标有两种，分别为(0,0,0)和。②该合金的化学式是。③若该晶体的密度为g·m-3，晶胞参数为anm，计算阿伏加德罗常数的值NA=。（用含、a的计算式表示）20．芪类化合物在制备治疗急性期缺血性脑卒药物中具有较好的作用。化合物G是合成一种芪类化合物的重要中间体，其合成路线如下： (1)F中官能团有：酯基、。（填名称）(2)C的结构简式为，E→F的反应类型为。(3)请写出D→E的化学方程式：。(4)三乙胺是一种常用的有机溶剂，它与同分异构体二丙胺相比，________的熔沸点更高，主要原因是。(5)E→F中加入K2CO3的作用是。(6)M的分子式比D少2个氧原子，请写出一个同时满足下列条件的M的同分异构体的结构简式。①溴原子直接连苯环②能发生酯类水解反应③核磁共振氢谱中有3组峰，且峰面积之比为2：2：3(7)已知：(R表示烃基，R′和R″表示烃基或氢）。设计以和CH3CHO为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）。 化学参考答案一、单项选择题（本大题共16小题，1～10每小题2分，11～16每小题4分，满分44分。在每小题列出的四个选顼中只有一项符合题目要求）题号12345678910答案ABBACBDDCB题号111213141516答案ADBBCA二、非选择题（56分）17．共12分，除备注外，每空1分(1)球形冷凝管a(2)先加入正丁醇，再加入浓硫酸(3)洗去混合液中的硫酸（多答不扣分）（2分）下(4)D(5)正丁醇（多写正丁醚不扣分）分离出生成物水，使平衡向正反应方向移动，提高正丁醇的转化率（2分）](6)80%（2分）18．共14分，除备注外，每空2分(1)适当提高反应温度、适当增大硫酸的浓度、增大SO2和溶液的接触面积等合理答案(2)还原剂(l分)，2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O(3)常压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易分解(4)阴极（1分），ClO2+e-=ClO2-(5)正极，氯气19．共14分，除备注外，每空1分(l)5；2CH3CN与水都是极性分子，且能与水形成分子间氢键（2分）(2)sp2杂化（2分）(3)POO三角锥形 (5)LaFe4Sb12（2分）20．共16分，除备注外，每空2分(1)醚键、碳溴键(2)（1分）取代反应（1分）(3)（产物写成三乙胺盐酸盐也正确）(4)二丙胺（1分）三乙胺与二丙胺的相对分子质量相等，而二丙胺可以形成分子间氢键，因而有较高的熔沸点(5)与生成的HI反应，使E→F反应向正反应方向移动，提高转化率。