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福建省漳州市2023届高三化学9月第一次教学质量检测试卷(Word版附答案)

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福建省漳州市2023届高三毕业班第一次教学质量检测化学试题本试题卷共6页,15题。满分100分,考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量:H1C12O16Na23Cl35.5K39Mn55Cu64一、选择题:本题共10小题,每小题4分,共40分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是()A.“雷雨发庄稼”涉及氮的固定B.二氧化碳是形成酸雨的主要物质C.棉花、麻和蚕丝均属于糖类D.氢能、生物质能和化石能源均是可再生能源2.有机物M是合成青蒿素的原料之一,M的结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是()A.分子式为B.能发生氧化反应和取代反应C.可用钠鉴别M中的两种含氧官能团D.烃基上的一氯代物只有一种3.是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是()A.1L溶液中含数目小于B.标准状况下,2.24L中含有的原子数目为C.2.0g重水()中含有的质子数目为D.3.2g中含有的共价键数目为4.X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,Y在短周期主族元素中原子半径最大,Z原子的电子层数与最外层电子数相等,X与R同主族,R的最高正价与最低负价代数和为4.下列说法正确的是()A.简单氢化物的沸点:R>XB.简单离子的半径:Y>Z>RC.Z单质可以通过电解其熔融氧化物制取D.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱 5.关于反应,下列说法错误的是()A.若3.2gCu参加反应,转移电子0.1molB.氧化性:C.NO是还原产物D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:36.从海水提取食盐后的母液(含、、、等离子)中提取溴单质,其流程如下:下列说法错误的是()A.“通入”反应的离子方程式为B.“鼓入热空气”得到粗溴,利用了溴易挥发的性质C.溶液可用溶液替代D.“蒸馏”温度控制在90℃左右,可防止水蒸气大量逸出7.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.无色透明的溶液中:、、、B.能使甲基橙变红的溶液中:、、、C.的溶液中:、、、D.中性溶液中:、、、8.能正确表示下列反应的离子方程式是()A.将稀盐酸滴在石灰石上:B.将铜片插入硝酸银溶液中:C.向硫酸铜溶液中滴加氨水: D.向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫:9.甲烷燃料电池以熔融碳酸盐为电解质,该电池工作原理如图所示。下列说法错误的是()A.电池工作时,向通入a的一极迁移B.通入a的一极为原电池的负极,发生还原反应C.正极上的电极反应式为D.标准状况下,消耗22.4L转移的电子数目为10.常温下,,向20.00mL溶液中滴入的盐酸,测得溶液的pH与V(盐酸)关系如图所示。下列说法正确的是()A.a点:B.b点:C.c点:D.在滴加盐酸过程中,二、非选择题:本题共有5题,共60分。11.(13分)工业上以碳酸锰矿(主要含,还含有、、等杂质)为原料制备的工艺流程如下图所示。 已知:常温下,溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如表所示。金属离子开始沉淀pH1.56.53.38.3完全沉淀pH3.79.75.29.8回答下列问题:(1)“酸浸”前将碳酸锰矿粉碎的目的是______.(2)“氧化”时将氧化成的离子方程式为______.(3)“调pH”时应控制pH范围为______,滤渣2的主要成分为和______.(4)“沉锰”得到,该过程需控制在较低温度下的原因是______.要使沉淀完全(通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全),溶液中的浓度应大于______.[25℃时,]。(5)“氧化焙烧”的化学方程式为______.(6)若以125kg该碳酸锰矿为原料制备,得到产品质量为87kg,则该碳酸锰矿的纯度是______.(忽略流程中锰元素的损失)。12.(14分)用于灭活新冠病毒的二氧化氯稳定性较差(纯易分解爆炸),故用和NaOH混合溶液将其吸收转化为保存。现利用如下装置(夹持装置略去)及试剂制备。已知:①熔点―59℃、沸点11℃,在碱性环境中发生反应: ;②温度高于60℃时,分解成和NaCl。回答下列问题:(1)配制75%浓硫酸,下列仪器中不需要的是______(填仪器名称)。(2)A为的发生装置,生成的离子方程式为______.(3)实验过程中持续通入的作用是______.(4)装置B中和NaOH需按照一定比例混合配成溶液与反应制取,作______(填“氧化剂”或“还原剂”);此装置需要采用冰水浴,可能的原因为______(任写一点)。(5)装置C烧杯中的试剂是______.(6)某同学认为实验过程中会产生,推测产品中可能含杂质,请设计简单实验证明______.(7)某研究性学习小组用制取的作漂白剂。0.5mol的氧化能力(得电子数)相当于______g的氧化能力。13.(13分)我国力争于2030年前做到碳达峰,和催化重整制备合成气(主要成分为、)是利用的研究热点之一,其中部分反应如下:反应Ⅰ积碳反应:反应Ⅱ消碳反应:回答下列问题:(1)催化重整反应______.(2)催化重整反应中催化剂的活性会因积碳而降低,消碳反应则使积碳量减少。 ①投料比______(填“增大”或“减小”)有助于减少积碳。②使用不同催化剂时,反应Ⅰ、Ⅱ活化能如下表所示:反应活化能/催化剂ⅠⅡX3391Y4372由表中数据判断,使用催化剂______(填“X”或“Y”)催化重整反应速率较快。(3)一定条件下,催化重整反应中的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示(不考虑副反应),A、B、C三点对应的平衡常数、、的大小关系为______.(4)恒温下,往往2L密闭容器中加入2mol、2mol进行该催化重整反应。①2min后测得的转化率为40%,则2min内平均反应速率______。②下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是______(填序号)。A.容器中混合气体的压强保持不变B.容器中混合气体的密度保持不变C.D.断裂2molC—H键的同时断裂1molH—H键(5)在恒温、体系总压恒定为下,往密闭容器中加入2mol、2mol进行该催化重整反应,达到平衡状态时,的转化率为50%。已知气体分压=气体总压×气体的物质 的量分数,用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数,则该温度下的平衡常数______(用含的代数式表示)。14.(10分)丁二酮肟()是检验的灵敏试剂,在稀氨水介质中,与丁二酮肟反应可生成鲜红色沉淀丁二酮肟镍,其分子结构如图所示。回答下列问题:(1)Ni在元素周期表中的位置为______;基态Ni中最外层电子所占据的原子轨道有______个伸展方向。(2)Ni与Ca位于同一周期且最外层电子数相同,单质Ni的熔点明显高于Ca,其原因是______.(3)1mol丁二酮肟分子含有σ键数目为______(是阿伏加德罗常数的值)。(4)丁二酮肟镍分子中C原子的杂化轨道类型有______;元素N和O在周期表中相邻,元第一电离能的原因是______.(5)丁二酮肟镍分子内不存在的作用力有______(填序号)。A.金属键B.氢键C.π键D.配位键E.范德华力15.(10分)环喷托酯是一种常见的散瞳剂,常用于儿童散瞳验光,其合成路线如下: 已知:①②回答下列问题:(1)B中官能团的名称为______.(2)D的结构简式为______,产物D中混有乙醚的原因是______.(3)的名称是______,D生成E的反应类型为______.(4)由E与F生成环喷托酯的化学方程式为______.(5)化合物X是C的同分异构体,且满足下列条件:①能发生银镜反应;②与NaOH反应时,1moLX最多可消耗2moLNaOH;③核磁共振氢谱峰面积之比为1:2:2:3。写出X的结构简式为______.漳州市2023届高三毕业班第一次教学质量检测化学答案解析一、选择题:1.A解析:蚕丝属于蛋白质:化石能源是不可再生能源。2.B解析:M的分子式为;有机物M燃烧发生氧化反应,两种含氧官能团、能发生取代反应,且都能与钠反应产生;M中烃基上有2种等效氢,一氯代物有2种。3.B解析:溶液中发生水解,数目变少;标准状况下,是固体;的相对分子质量为20,1个分子中含有10个质子:1个分子含有5个共价键。4.C解析:X、Y、Z、R元素分别为O、Na、Al、S。简单氢化物的沸点;简单离子的半径;NaOH的碱性比强。5.D解析:氧化剂与还原剂Cu的物质的量之比为2:3。6.C解析:通入将氧化为;溶液吸收发生歧化反应生成和,而具有较强的还原性,将还原为。 7.B解析:的溶液碱性强,不能大量存在;中性溶液中已沉淀完全。8.D解析:石灰石主要成分是,属于难溶性强电解质,用化学式表示;一水合氨是弱电解质,用化学式表示。9.B解析:电子流出的一极为电池的负极,由图可知通入a的一极为电池负极,发生氧化反应,气体a为;阴离子向负极移动,则熔融盐中的向通入a的一极迁移:正极通入和的混合气体,氧气得到电于发生还原反应;甲烷转化为,碳元素的化合价由价升到+4价,标况下22.4L物质的绖为1mol,则消耗1mol转移8mol电子。10.A解析:a点:根据电荷守恒:,常温下溶液,则,可得;b点:溶质为等浓度和NaCl混合液,此时溶液,说明的电离程度大于水解程度,可得,,则;c点:溶质为和NaCl混合液,此时溶液,,由已知:,则,;在滴加盐酸过程中,根据物料守恒,之和始终等于,但溶液体积不断增加,浓度之和小于。二、非选择题:11.(13分)(1)增大接触面积,加快反应速率(1分)(2)(2分)(3)(2分)(1分)(4)减少受热分解,提高原料利用率(1分)(2分) (5)(2分)(6)92%或0.92(2分)解析:(2)利用氧化剂将氧化成,而本身被还原为;(3)氧化后溶液中存在金属离子主要有、、,结合表中数据可知为了使、转化为、沉淀而除去又不影响,故调节范围为,滤渣2的主要成分是、;(4)受热易分解,需控制在较低温度;沉淀完全时,根据,则;(6)要得到87kg,需要的质量为115kg,则碳酸锰的纯度为。12.(14分)(1)直形冷凝管(1分)(2)(2分)(3)载气或稀释防止其分解爆炸(答案合理即可,2分)(4)还原剂(1分)液化、防止在较高温度下分解、防止温度过高分解(答一点即可,2分)(5)NaOH溶液(答案合理即可,2分)(6)取适量产品于试管中,加足量稀盐酸溶解后,滴加溶液,若产生白色沉淀,说明产品含杂质,反之,无(2分)(7)71(2分)解析:(3)通可将生成的排到B装置参与反应(载气),或因纯易分解爆炸,通 可稀释;(4)生成被还原,作还原剂;沸点为11℃,冰水浴可以液化,或因、受热易分解,冰水浴也可防止温度过高、分解;(5)尾气中可能含有,可用NaOH溶液等强碱性溶液吸收;(6)检验;(7)和作漂白剂时,Cl元素都转化为,得电子数相同时,,0.5mol的氧化能力相当于1mol的,即71g。13.(13分)(1)(2分)(2)①减小(2分)②Y(2分)(3)(2分)(4)①0.2(1分)②AD(2分)(5)(2分)解析:(1)根据盖斯定律,由Ⅰ+Ⅱ可得;(2)①减少浓度,有利于反应Ⅰ平衡左移,减少积碳,增大浓度有利于反应Ⅱ平衡右移,发生消碳,则投料比减小有助于减少积碳;②相对于使用催化剂X,使用催化剂Y时积碳反应的活化能大,则积碳反应的速率小;而消碳反应活化能小,则消碳反应的速率大,反应中催化剂活性会因积碳而降低,所以催化剂Y的活性较好;③该反应是吸热反应,所以当压强相等时,温度越高的转化率越高,则。平衡常数只与温度有关系,所以;升高温度平衡正向进行,平衡常数增大,所以;(4)①反应的的物质的量为,则也反应了0.8mol;反应速率; ②反应前后气体质量相等,体积不变,混合气体的密度始终不变;时反应达到平衡;(5)起始n(mol)2200转化n(mol)1122平衡n(mol)1122平衡时气体的总物质的量为6mol,则平衡时、的平衡分压均为,CO、的平衡分压均为,则。14.(10分)(1)第四周期Ⅷ族(1分)1(1分)(2)Ni与Ca均为金属晶体,Ni的原子半径比较小且价电子数较多,形成的金属键比较强,熔点比较高(答案合理即可,2分)(3)(1分)(4)(2分)N的2p轨道为半充满状态比较稳定,较难失电子,因此N的第一电离能比O高(答案合理即可,1分)(5)AE(2分)解析:(1)Ni原子序数是28,位于第四周期Ⅷ族:最外层电子占据的原子轨道为4s,原子轨道为球形,只有一种空间伸展方向;(3)1个丁二酮肟分子中含13个单键、2个双键,1mol丁二酮肟分子含有σ键数目为;(4)丁二酮肟分子中饱和碳原子的杂化轨道类型为杂化,不饱和碳原子的杂化轨道类型为杂化;(5)由图可知丁二酮肟镍分子内存在σ键、π键、配位键、分子内氢键。15.(10分)(1)碳氯键(1分)(2)(2 分)在浓硫酸、加热条件下,乙醇发生分子间脱水生成乙醚(1分)(3)二甲胺或二甲基胺(1分)加成反应(1分)(4)(2分)(5)(2分)【解析】(2)与乙醇共热发生酯化反应生成和水;乙醇在浓硫酸、加热条件下分子间脱水生成乙醚,所以产物中混有乙醚;(3)根据已知①可知,D生成E的反应为加成反应;(4)根据已知②得出反应方程式:(5)X能发生银镜反应且能与2倍物质的量的氢氧化钠反应说明X中含有结构:由分子式可推知苯环上的取代基应为—OOCH和;核磁共振氢谱峰面积之比为1:2:2:3,则—OOCH和处于苯环的对位上。

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2023-02-04 11:44:05 页数:13
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文章作者:随遇而安

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