山东省滕州市一中2022-2023学年高二化学上学期10月月考试题（Word版附答案）

高二年级单元检测化学试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，全卷100分。考试时间90分钟。第Ⅰ卷（选择题共40分）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56Cu64一、单选题(本题包括10小题，每小题2分，共20分)1．下列事实可以用勒夏特列原理解释的是A．二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深B．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气C．500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0D．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl,增大KCl的浓度则溶液的颜色变浅2.下列说法或表示方法正确的是A．S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH1；S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，ΔH1＞ΔH2B．由“C(s，石墨)=C(s，金刚石)ΔH=+1.9kJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8kJ/molD．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△Ｈ=−38.6kJ∙mol−13.铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，电极材料是Pb和PbO2，电解液是硫酸溶液。现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法错误的是（）A．电解后，硫酸钠溶液中有晶体析出，但c(Na2SO4)会不变B．电解硫酸钠溶液时的阳极反应式为：4OH－―4e－＝2H2O+O2↑C．蓄电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4D．蓄电池放电一段时间后其电解液中H2SO4的浓度、密度都变小4．在恒温恒容的密闭体系中，可逆反应：A(s)＋2B(g)2C(g)；ΔH<0，不能作为该反应达到化学平衡的标志的是(　　)①v正(B)＝v逆(C)　②n(B)∶n(C)＝1∶1　③容器内压强不再改变　④容器内气体的密度不再改变　⑤容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变 A．②③④⑤B．②③C．①③④D．全部5．下列装置及设计符合规范的是A．装置A探究浓度对化学平衡的影响B．装置B用于制备少量含NaClO的消毒液C．装置C组装铜银原电池D．装置D测定中和反应的反应热6．在某密闭容器中发生：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如图所示。下列说法正确的是A．在D点时v正<v逆B．反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的∆H>0C．若B、C点的平衡常数分别为KB、KC，则KB=KCD．恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动7．以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如图所示，其中P端通入CO2，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。则下列说法中正确的是（  ）A．X、Y两端都必须用铁作电极B．不可以用NaOH溶液作为电解液C．阴极发生的反应是：2H++2e-=H2↑D．白色沉淀只能在阳极上产生8．工业酸性废水中的Cr2O72-可转化为Cr3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示（实验开始时溶液体积为50mL，Cr2O72-的起始浓度、电压、电解时间均相同）。下列说法中，不正确的是实验①②③电解条件阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨，滴加1mL浓硫酸阴极为石墨，阳极为铁，滴加1mL浓硫酸 Cr2O72-的去除率/%0.92212.757.3A．对比实验①②可知，降低pH可以提高Cr2O72-的去除率B．实验②中，Cr2O72-在阴极放电的电极反应式Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3+C．实验③中，Cr2O72-去除率提高的原Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2OD．实验③中，理论上电路中每通过6mol电子，则1molCr2O72-被还原9．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A．图①中，为防止钢闸门腐蚀应与电源的正极相连B．图②中，形成了原电池，铁锅、铁铲作负极，发生析氢腐蚀C．图③中用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极D．图④中，实验现象说明Zn保护了Fe不被腐蚀10.某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为1︰1。用石墨做电极电解该溶液时，下列叙述不正确的是（）A．阴极只析出H2B．溶液pH不断增大，最后为7C．电解最后阶段为电解水D．阳极先析出Cl2，后析出O2二、选择题（每题有1～2个正确选项。少选得2分，错选多选0分，共20分）11．在一密闭容器中aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A、平衡向正反应方向移动了B、物质Ｂ的质量分数增加了C、物质Ａ的转化率减少了　　　　　　D、a＞b12.用惰性电极电解含有一定量的下列溶质的溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质(中括号内)，溶液可能与原来溶液完全一样的是A．CuCl2[CuSO4]B．NaOH[NaOH]C．NaCl[HCl]D．CuSO4[Cu(OH)2]13．相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如下图所示装置是利用浓差电池电解Na2SO4溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH。下列说法正确的是A．a电极的电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH- B．c、d离子交换膜依次为阴离子交换膜和阳离子交换膜C．电池放电过程中，Cu(2)电极上的电极反应为Cu-2e-=Cu2+D．电池从开始工作到停止放电，电解池阳极区理论上可生成1molH2SO414.一种生产和利用氢能的途径如图所示，下列说法错误的是A．氢能是利用太阳能等产生的，故属于二次能源B．图中能量转化的方式至少有五种C．太阳能、风能、氢能都属于新能源D．太阳能电池的供电原理与燃料电池相同15．在恒温恒容条件下，可逆反应2A(？)2B(g)+C(？)，若随着温度升高(物质状态不发生改变)，气体密度变大，则下列判断正确的是A．A和C可以一个是固体、一个是液体B．A和C可以都是气体C．若A为气体，则正反应一定是吸热反应D．其他条件不变，平衡后压缩容器体积，B的浓度一定比原平衡大第Ⅱ卷（非选择题共60分）16．(1)反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH1，平衡常数为K1；700℃900℃K11.472.15K22.381.67反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)　ΔH2，平衡常数为K2；在不同温度时K1、K2的值如下表：①由表中数据可知：ΔH1_____0(填“>”、“=”、“<”)②反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH  平衡常数为K，则ΔH＝_______(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝_____(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是______反应(填“吸热”或“放热”)。(2)采用(1)中两反应产生的CO与H2合成再生能源甲醇，反应如下:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，据此回答下列问题：①写出该化学反应平衡常数的表达式为：K=_____________②该反应达平衡后升温，混合气中H2的体积百分含量增大，则合成甲醇的反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。③若将一定量CO和H2置于容器中，保持容积不变，能说明该化学反应达到化学平衡状态的是() A．容器内的密度保持不变   B．2v(CO)正=v(H2)逆C．容器内的压强保持不变 D．消耗CO和H2的速率比为1:2④在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。如图3是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是________℃；若曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为____________________。在a点时，若达平衡后，再将CO、H2、CH3OH各充入1.0mol，平衡向____________(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)移动。17．如图所示，E为浸过含酚酞的Na2SO4溶液的滤纸。A、B分别为铂片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。M、N是用多微孔的Ni制成的电极，在碱溶液中可视为惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央滴一滴紫色的KMnO4溶液，将开关K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生。请回答下列问题：(1)R为___________(填“正”或“负”)极。(2)通电一段时间后，M、N电极对应的电解质溶液的pH___________(填“变大”、“变小”或“不变”)；B附近发生的电极反应式为___________。(3)滤纸上的紫色点向___________(填“A”或“B”)方向移动。(4)当C、D中的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间后，C、D中的气体逐渐减少，C中的电极为____(填“正”或“负”)极，电极反应式为__。18.电解原理在化学工业中有广泛应用。(1)电解食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解示意图如图所示，图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问题：①电解饱和食盐水的总反应的离子方程式是__。②精制饱和食盐水在b口加入的物质为______(写化学式) (2)全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能系统，工作原理如图：离子种类VO2+VO2+V3+V2+颜色黄色蓝色绿色紫色①全钒液流电池放电时V2+发生氧化反应，该电池放电时总反应式是_____。②当完成储能时，阴极溶液的颜色是_________(3)将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液生成Pb的装置如图所示。①写出电解时阴极的电极反应式___________②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为______③电解过程中，Na2PbCl4电解液浓度不断减小，为了恢复其浓度，应该向___________极室(填“阴”或者“阳”)加入___________(填化学式)。19．按照要求回答下列问题。(1)工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN-，装置如图所示，依次发生的反应有：i.CN--2e-＋2OH-＝CNO-＋H2Oii.2Cl--2e-＝Cl2↑iii.3Cl2＋2CNO-＋8OH-＝N2＋6Cl-＋2＋4H2O①除去1molCN-，外电路中至少需要转移________mol电子。②为了使电解池连续工作，需要不断补充_________。(2)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。①图中a极要连接电源的______(填“正”或“负”)极，C口流出的物质是_____。 ②SO32-放电的电极反应式为__________。(3)用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO3-)已成为环境修复研究的热点之一。Fe还原水体中的NO3-的反应原理如图所示。①作负极的物质是________。②正极的电极反应式是_____________。20．按要求回答下列问题：I.肼(N2H4)与氧化剂N2O4(l)反应生成N2和水蒸气。已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(l)　ΔH1＝－195kJ·mol－1②N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－534kJ·mol－1写出N2H4(l)和N2O4(l)完全反应生成N2和水蒸气的热化学方程式：________________。Ⅱ.根据下图填空：(1)图1为含有少量Zn杂质的粗银电解精炼银的示意图，则①_______(填“a”或“b")极为含有杂质的粗银。②电解一段时间后电解液中c(Ag+)浓度______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。③若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为________。(2)将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图2所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是___________。A．铁被氧化的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀高二化学单元检测答案1-5BACBB6-10DCDDB11-15ABCDACDA16.（1）①＞    ②ΔH1－ΔH2      吸热 （2）①   ②放热   ③BC     ④270    K1＝K2＜K3    正反应方向17.(1)负(2)  变大  4OH--4e-=2H2O+O2↑或2H2O-4e-=O2↑+4H+(3)B(4)  负  2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O18.(1)  ①2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑  ②NaOH(2)  ①V2++VO2++2H+=V3++VO2++H2O     ②紫色(3)  ①PbCl42-+2e-=Pb+4Cl-   ②H+  ③阴  PbO19、(1)①5   ②NaOH和NaCl  (2)①负 (浓度较大的)硫酸②SO32--2e-+H2O＝SO42-+2H+    (3)①铁(Fe)   ②NO3-+8e-+10H+＝NH4++3H2O    20.Ⅰ、2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－873kJ·mol－1    Ⅱ、a   偏小  NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O  AC