山东省济宁市汶上县第一中学2022-2023学年高二化学上学期第一次模块检测试题（PDF版附答案）

高二化学第一次模块检测测试题一、选择题（每题3分，共48分）1．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1451.5kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣725.8kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ/mol2．强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：+﹣1H（aq）+OH（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ•mol﹣，又知在溶液中反应有：CH13COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q1kJ•mol﹣，H12SO4（浓）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q2kJ•mol﹣HNO13（aq）+KOH（aq）═KNO3（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q3kJ•mol﹣，则Q1、Q2、Q3的关系正确的是（）A．Q1=Q2=Q3B．Q2＞Q1＞Q3C．Q2＞Q3＞Q1D．Q2=Q3＞Q13．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定B．已知C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1和C（s）+O2=CO（g）；△H2，则△H1＞△H2﹣1C．在101KPa时，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ•mol，则2mol液态水分解成2mol氢气和1mol氧气吸收571.6KJ的热量D．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和时放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程﹣1式为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.4kJ•mol4．将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：v（H﹣1﹣1﹣1﹣12）=3mol•L•min；乙：v（N2）=2mol•L•min；丙：v（NH﹣1﹣13）=1mol•L•min．则三个容器中合成氨的反应速率（）A．v（甲）＞v（乙）＞v（丙）B．v（乙）＞v（丙）＞v（甲）C．v（丙）＞v（甲）＞v（乙）D．v（乙）＞v（甲）＞v（丙）1 5．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A．CO的燃烧热为283kJB．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452kJ/molD．CO（g）与Na232O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×106．在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qQ（g）当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（）①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q⑥单位时间内mmolA断键反应，同时pmolC也断键反应．A．③④⑤⑥B．②③④⑥C．①③④⑤D．①③④⑥7．在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），已知反应过程中某一时刻SO﹣1﹣1﹣12、O2、SO3的浓度分别为0.2mol•L、0.1mol•L、0.2mol•L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A．SO﹣1﹣1﹣12为0.4mol•L，O2为0.2mol•LB．SO2为0.25mol•LC．SO﹣1﹣13为0.4mol•LD．SO2、SO3均为0.15mol•L8．在密闭容中发生下列反应aA（g）⇌cC（g）+dD（g），压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a＜c+d9．下列说法正确的是（）A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C．自发反应在恰当条件下才能实现2 D．自发反应在任何条件下都能实现10．将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0．当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是（）改变条件新平衡与原平衡比较①升高温度X的转化率变小②增大压强X的浓度变小③充入一定量YY的转化率增大④使用适当催化剂X的体积分数不变A．①④B．①②C．②③D．②④11．一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)容起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）器温度（℃）编CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)号I3870.200.0800.080Ⅱ3870.40Ⅲ2070.200.0900.090下列说法正确的是A．该反应的正方应为吸热反应B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D．若起始时向容器I中充入CH3OH0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，则反应将向正反应方向进行3 12、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是（）A．反应速率a＞b＞cB．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞cC．若T2<T1，则正反应一定是吸热反应D．达到平衡时AB3物质的量大小为：c＞b＞a13．在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO2，发生如下反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）；△H＜0．达平衡后再向容器中充入amolNO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是（）A．平均相对分子质量增大B．NO2的转化率提高C．NO2的质量分数增大D．反应放出的总热量大于原来的2倍14．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是（）A．由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应B．由图2可知，该反应m+n＜pC．图3中，表示反应速率v正＞v逆的是点3D．图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂15、500℃、20Mpa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示，下列说法正确的是4 A．反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.005mol/(L·min)B．从曲线变化可以看出，反应进行到10min至20min钟时可能是使用了催化剂C．从曲线变化可以看出，反应进行至25min钟时，分离出0.2mol的氨气D．在25min时平衡正向移动但达到新平衡后NH3的体积分数比原平衡小16、一定温度下，将1molX和1molY气体充入2L恒容密闭容器，发生反应X（g）+Y（g）⇌mZ（g）+Q（s），t1时达到平衡．在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体Z的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（）A．反应方程式中的m=1B．t2时刻改变的条件是使用催化剂C．t3时刻改变的条件是移去少量物质QD．t1～t3间该反应的平衡常数均为45 二、填空题（共52分）17．（每空2分，共12分）（1）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．写出该反应的热化学方程式___________________________________（保留一位小数）(2)硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：－1①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：______________________________________________________________（3）对于可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)：在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，2分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v(O2)＝________若继续通入0.20molSO2和0.10molO2，则平衡________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后，________mol＜n(SO3)＜________mol。18．（每空2分，共6分）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，试回答下列问题：（1）若起始时c（CO）=2mol•L﹣1，c（H﹣12O）=3mol•L，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=____________（2）在相同温度下，若起始时c（CO）=1mol•L﹣1，c（H﹣12O）=2mol•L，﹣1反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol•L，则此时该反应是否达到平衡状态（填“是”与“否”），此时V(正)______V(逆)（填“大于”“小于”或“等于”）6 19、（每空2分，共12分）已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)△H<0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为１L的密闭容器中，反应物的浓度随时间变化关系如下图。（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线_________表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是___________。（2）前10min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)＝_____________________反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是___________________________________（3）①若要达到使NO2(g)的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是____________。A.加入催化剂B.缩小容器体积C.升高温度D.加入一定量的N2O4②若在35min时，保持温度不变，快速缩小玻璃容器的体积至1L，气体的颜色变化是____________________________。20．（每空2分，共10分）在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图．请回答下列问题：（1）700℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为7 （2）能判断反应达到化学平衡状态的依据是A．容器中压强不变B．混合气体中c（A）不变C．v正（B）=2v逆（D）D．c（A）=c（C）（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=该反应为反应（填“吸热”或“放热”）．（4）800℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c（A）=0.06mol/L，c（B）=0.50mol/L，c（C）=0.20mol/L，c（D）=0.018mol/L，则此时该反应（填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”）．21．（每空2分，共12分）﹣1已知2X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g）△H=﹣aKJ•mol（a＞0），在一个容积固定的容器中，﹣1加入2molX2和1molY2，在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为Wmol•L，放出热量bkJ．（1）此反应平衡常数表达式为若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将（填增大、减少或不变）（2）若原来容器中只加入2molZ，500℃充分反应达平衡后，吸收热量CKJ，﹣1则Z浓度_____________Wmol•L（填“＞”、“＜”或“=”），a、b、c之间满足关系（用代数式表示）（3）能说明反应已达平衡状态的是A．浓度c（Z）=2c（Y2）B．容器内压强保持不变C．v逆（X2）=2v正（Y2）D．容器内的密度保持不变（4）若将上述容器改为恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入2molX2和1molY2达到平衡后，Y2的转化率将（填变大、变小或不变）8 高二化学第一次模块检测试题答案1B2C3C4D5C6B7B8D9C10A11D12D13C14C15D16D17、（共12分）﹣1（1）N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.6kJ•mol．－1(2)CH4(g)＋2NO2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g)ΔH＝－867kJ·mol（3）0.009向正反应方向0.360.4018．（每空2分，共6分）（1）1．（2）否大于19．（每空2分，共12分）（1）Xbd-1-1（2）0.04mol·L·min加入了0.4molNO2（3）①BD②先变深后变浅20．（每空2分，共10分）（1）0.18mol/（L．min）．（2）ABC．（3）0.9，吸热（4）向正方向移动21．（每空2分，共12分）（1）增大（2）=a=b+c（3）BC（4）变大