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江西省智学联盟体202-2023学年高二化学上学期第一次联考试题(Word版附解析)

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江西智学联盟体2024届高二联考可能用到的相对原子质量:H—1C—12O—16Cu—64一、单项选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分.在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)1.绿色冬奥、科技冬奥是2022年北京冬奥会的重要理念,下列有关冬奥会的应用科技说法不正确的是()A.二氧化碳跨临界直冷制冰技术,碳排放值趋近于零,是一种环保、高效的制冰技术B.北京冬奥会场馆使用太阳能光伏发电,高纯硅可用于制作太阳能光伏电池板C.舵雪橇中的碳纤维是一种耐高温、抗摩擦、导电、导热及耐腐蚀的高分子材料D.北京冬奥会火炬使用氢气做燃料,目的是传递低碳、环保的绿色奥运理念2.有机物的表示方法多种多样,下列关于有机物的化学用语使用不正确的是()A.乙烯的空间填充模型:B.羟基的电子式:C.乙酸乙酯的结构简式:D.葡萄糖的最简式:3.、在元素周期表中处于相邻位置,其单质及化合物在生产生活中应用广泛。下列有关说法正确的是()A.铝单质性质活泼,所以铝制品在空气中极易被腐蚀B.可发生碱式电离得到少量而呈弱碱性,可用作胃酸中和剂C.为酸性氧化物,可用溶液除去中的D.硅、铝都处于元素周期表中金属-非金属分界线附近,所以它们单质的导电性都介于导体和绝缘体之间,常用于制造半导体芯片4.正确书写离子方程式有助于理解电解质间反应的本质,下列有关生产生活的应用中,涉及到的离子方程式正确的是()A.通入石灰乳中制漂白粉:B.用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的C.将饱和滴人沸水中得到红褐色溶液:D.少量的溶液与溶液混合:5.一定温度下,在恒容密闭容器中充入和发生反应(),下列说法正确的是()A.该反应高温下可自发进行B.达到化学平衡状态时,反应放出的总热量为C.当达到化学平衡状态时, D.当时,反应达到平衡状态6.氢能产业正处于快速发展时期,目前获取的主流方法是天然气水蒸气转化法,经过两步反应完全转化为和,其能量变化如图所示:则总反应的等于()A.B.C.D.7.2020年7月23日,我国天问一号火星探测器成功发射,两年来环绕器和火星车持续工作,传回大量火星探测数据,数据表明火星大气和南极极冠都含有大量,科学家提出由参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极,多孔碳纳米管为正极,()为无机固态电解质,下列说法正确的是()A.放电时,发生氧化反应B.放电时,通过NZSP移向正极C.放电时,电子经外电路流向正极,再通过NZSP流回负极D.无机固态电解质NZSP也可用电解质水溶液替代8.A、B、C、D、E五种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大.已知:A和C、B和D分别位于同主族,且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍。下列说法正确的是()A.离子半径的大小顺序:B.简单气态氢化物的热稳定性:C.B、E分别与C形成的化合物中,化学键类型一定完全相同D.含氧酸的酸性:9.常温时,在加入铝粉有氢气生成的无色透明溶液中能大量共存的一组离子是()A.、、B.、、 C.、、D.、、10.化学是一门以实验为基础的学科,“科学进行实验”是学好化学的关键。下列实验操作合理且能达到实验目的的是()二、不定项选择题(本题包括4小题,每小题4分,共16分。在每小题给出的四个选项中,有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分)11.某治疗哮喘的药物有效成分的结构简式如图所示。下列有关该物质的说法错误的是()A.该有机物的分子式为B.该有机物分子中所有碳原子一定共平面C.该有机物可以发生的化学反应类型有:取代、加成、酯化反应D.该有机物分子中含有四种官能团12.二氧化氮是造成酸雨的罪魁祸首之一,经研究得知二氧化氮易发生自身二聚反应(g,红棕色(g,无色),现研究小组向容积均为的甲、乙两恒温恒容容器中分别通入,测得随反应时间的变化情况如表.下列叙述正确的是()容器T/℃0306090120150180甲2.001.501.100.850.800.80乙2.001.601.251.000.800.650.65A.,起始时甲中活化分子百分数较大,单位体积内活化分子数较多,速率较大 B.内,甲中的平均反应速率C.后,甲容器中的气体颜色保持不变,达到化学平衡状态D.平衡时的转化率,甲容器>乙容器13.足量铜与一定量的浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和二氧化氮、一氧化氮的混合气体(标准状况),这些气体与(标准状况下)氧气混合通入水中,所有的气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向硝酸铜溶液中加入的氢氧化钠溶液,铜离子恰好完全沉淀,消耗氢氧化钠溶液,下列说法正确的是()A.铜的质量减轻B.与的物质的量之比为C.浓硝酸中硝酸的物质的量为D.14.为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.标准状况下,含有电子数为B.与在光照下反应生成的分子数为C.常温常压下,氧气和臭氧的混合气体含有原子的数目为D.乙醇分子中含有的极性共价键数目为三、非选择题(本题包括4小题,共54分)15.(共14分)自俄国化学家德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫制作出世界上第一张元素周期表后,多位化学家发展并提出了170多种元素周期表,为我们了解元素提供了极大的帮助。现行的元素周期表中,前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,A是空气中含量最多的元素,C与A同周期且是本周期中原子半径最小的元素,C与E同主族,D的原子最外层电子数等于电子层数,F的单质及合金是目前使用最广泛的金属材料。请回答下列问题:(1)A的原子结构示意图为______,B与原子半径最小的原子形成的18电子分子的结构式为______。(2)C、D、E形成的简单离子的半径按由大到小排列的顺序是______(填离子符号),C、E的简单氢化物的热稳定性由强到弱的顺序是______(填化学式)。(3)E的单质与B的氢化物反应的化学方程式为______,该反应中断裂的化学键种类为______(填“极性键”、“非极性键”或“极性键和非极性键”)。(4)F在元素周期表中的位置为______。16.(共12分)氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料,合成氨工业是基本无机化工之一。从氨可加工成硝酸,现代化学工业中,常将硝酸生产归属于合成氨工业范畴。某化学兴趣小组在实验室制备氨气和硝酸。请回答下列问题: (1)在实验室制备气体实验中,装置A除了可以用于制备,还可用于制备的常见气体是______(填气体名称),仪器B的名称______。(2)选择装置A制备的化学反应方程式为______。(3)欲收集一瓶干燥的,选择上图的部分装置,其连接顺序为:______。(4)工业上将含氯化氢的氯化铵母液与氨气进行中和反应,生成氯化铵饱和溶液,经冷却至30~45℃,析出氯化铵晶体,再经______一系列操作制得氯化铵成品,分离所得的氯化铵母液进入吸收塔循环使用,检验母液中存在的方法是______。(5)氨的催化氧化法是工业制取硝酸的一种方法,具体的化学反应是先将氨气在催化剂的作用下与空气中的氧气反应______(写化学方程式),再经过一系列的反应,最终产生硝酸。17.(共14分)中央财经委员会第九次会议强调,我国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和,是党中央经过深思熟虑做出的重要决策,事关中华民族永续发展和构建人类命运共同体。利用二氧化碳催化加氢制甲醇,有利于减少温室气体二氧化碳的排放。回答下列问题:I.某温度下,二氧化碳加氢制甲醇的总反应为,。已知、的燃烧热分别为、,且,则______。II.在体积为的密闭容器中充入和,发生反应,测得、的物质的量随时间变化如图: (1)时间段内,的平均反应速率为______。(2)该反应的平衡常数表达式______;若在上述平衡体系中再充入和(保持温度不变),则此平衡将______移动(填“向正反应方向”、“不”、“向逆反应方向”)。(3)下列措施能使增大的是______。A.将从体系中分离B.充入He,使体系压强增大C.降低温度、增大压强D.再充入III.甲醇是优质的清洁燃料,制作成甲醇燃料电池可进一步提升燃料的利用率,减少有害气体的排放。某甲醇燃料电池工作原理如图所示:(1)电极A上的电极反应式为:______。(2)当电极A上消耗时,在电极B附近消耗的体积为______(标准状况)。18.(共14分)类比学习法是学习有机化学知识的重要方法,如:含有碳碳双键的物质与乙烯性质相似,含有的物质性质与乙醇的性质相似,含有的物质性质与乙醛的性质相似,含有的物质性质与乙酸的性质相似。已知烯烃A没有支链,由A制备G和高分子化合物H的流程如图所示:已知:回答下列问题: (1)的反应类型为______,E中官能团的名称为______。(2)H的结构简式为______。(3)下列试剂中可以鉴别D和F的是______(填标号).①溶液②新制悬浊液③④酸性溶液⑤溶液(4)写出的化学方程式:(5)写出D与F反应生成G的化学方程式:______。(6)化合物Ⅰ与E互为同分异构体,且具有相同官能团,则Ⅰ的结构有______种,写出等效氢种类最少的I的结构简式:______。江西智学联盟体2024届高二联考化学参考答案及解析选择题答案序号1234567891011121314答案CABDCCBACCBDACBCD1.【答案】C【解析】【详解】A.利用二氧化碳跨临界直冷制冰技术,使碳排放趋近于零,因此是一种环保、高效的制冰技术,A正确;B.单质硅是半导体,可以导电,因此高纯硅可用于制作太阳能光伏电池板,B正确;C.碳纤维属于碳单质,不是高分子材料,故C错误;D.氢作燃料能减少二氧化碳、氮氧化物等气体的排放,体现了“绿色出行”的理念,故D正确;故选:C。2.【答案】A【解析】【详解】A.选项中所给是球棍模型,描述错误,A错误;B.乙醇中官能团为羟基,羟基是由一个氧原子和一个氢原子构成,氢氧原子之间形成一个共用电子对,氧原子有一未成对电子,故电子式为,B正确;C.乙酸乙酯的结构简式为,C正确;D.葡䔘糖分子式为,所以葡䔘糖的最简式为,D正确;故选:A.3.【答案】B【解析】【详解】A.铝在空气中容易形成氧化物保护膜,故A错误;B.具有弱碱性,能够与盐酸反应,消耗盐酸,所以可以用作胃酸中和剂,故B正确; C.氧化铝为两性氧化物,也可以与溶液反应,不符合除杂原则,故错误;D.硅可用于制造半导体芯片,但铝能导电,不能用于制造半导体芯片,故D错误;故选:B.4.【答案】D【解析】【详解】A.通入石灰乳中,石灰乳是悬浊液,故不能拆,故A错误;B.醋酸是弱酸,在书写离子方程式时不可拆写成离子形式,故B错误;C.所得红褐色溶液是胶体分散系,非沉淀,故C错误;D.少量,所以、与要按1:1:1参与反应,D正确;故选:D.5.【答案】C【解析】【详解】A.判断反应是否自发进行要用,当时反应可以自发进行,该反应,,故该反应低温下可自发进行,A错误;B.该反应为可逆反应,在恒容密闭容器中充入和无法完全反应完,达到化学平衡状态时,反应放出的总热量小于,B错误;C.当达到化学平衡状态时,正逆反应速率之比等于计量系数之比,,C正确;D.可能只是某一时刻的物质的量,并不能推断二者物质的量是否还发生变化,故不能判定平衡,D错误;故选:C.6.【答案】C【解析】【详解】由图知第一步反应的热化学方程式,,第二步反应的热化学方程式,,由盖斯定律,×(第一步+第二步反应)可得总反应故选:C.7.【答案】B【解析】【详解】A.放电时,在正极得电子发生还原反应,故A错误; B.放电时,阳离子向正极移动,故B正确;C.电子不会穿过电解质,故C错误;D.钠与水剧烈反应,故不能选择水溶液电解质,D错误;故选:B。8.【答案】A【解析】【分析】有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A和C、B和D分别位于同主族,假设A是H元素,B的原子序数小于C,则C是元素,且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍,则是元素,D是S元素,所以假设成立,E为短周期主族元素,且原子序数最大,E是元素,结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题。【详解】A.离子核外电子层数越多,原子半径越大,电子层相同时,核电荷越多,半径越小,应为,故A正确;B.非金属性,故简单氢化物的稳定性,故B错误;C.C分别与B、E形成的化合物可能为过氧化钠或氧化钠、氯化钠,过氧化钠含共价键,化学键类型不一定完全相同,故C错误;D.非最高价氧化物对应水化物的酸性,不具备可比性,故D错误;故选:A.9.【答案】C【解析】【详解】在加入铝粉有氢气生成的溶液,可能是酸性溶液也可能是碱性溶液。A.为紫色,在酸性、碱性条件下都不能大量共存,故A不符合题意;B.强碱性溶液中,、不能大量共存,强酸性环境中,具有强氧化性,加入铝粉不产生氢气,故B不符合题意;C.、、均为无色且在酸性、碱性条件下能大量共存,故C符合题意;D.为浅黄色溶液,且与、反应,强酸性环境中碳酸根不能大量存在,故D不符合题意;故选:C.10.【答案】C【解析】【详解】A.氯气的密度大于空气,故收集氯气时应为长管进短管出,故A错误;B.硝酸会氧化亚硫酸根,应改用稀盐酸,故B错误;C.二氧化硫在饱和亚硫酸氢钠溶液中的溶解度很小,用饱和可以除去二氧化硫中的,故C正确;D.乙酸乙酯的制备实验中,原料的混合是先加入无水乙醇,再缓缓加入浓硫酸,冷却后再加入无水乙酸,故D错误;故选:C. 11.【答案】BD【解析】【详解】A.据结构简式可知,故A正确;B.由于单键可以旋转,因此甲基上的碳原子不一定与其它碳原子共平面,故B错误;C.该有机物分子中含有苯环和羰基,可以发生加成反应,有甲基、羧基、羟基,可以发生取代反应,其中有羧基和羟基可以发生酯化反应,故C正确;D.该有机物分子中含有羧基、羟基、羰基三种官能团,故D错误。故选:BD.12.【答案】AC【解析】【详解】A.根据表中数据可知相同时间内甲容器中的变化量大于乙容器的,说明甲容器中反应速率快,温度高,因此,再根据活化分子理论,可知A正确;B.内消耗的物质的量是,容器体积为,故甲中的平均反应速率错误;C.根据甲速率大于乙,时,甲容器中物质的量一定达到,且时仍为,故达平衡状态,C正确;D.根据表中数据可知平衡时乙容器中消耗的大于甲容器的,因此的转化率,甲容器<乙容器,D错误;故选:AC.13.【答案】B【解析】【分析】由于是足量的,硝酸完全反应,所得溶液中溶质为硝酸铜;混合气体与氧气、水反应又得到硝酸,根据电子转移守恒,原子失去的电子等于氧气获得的电子,所得硝酸铜溶液中加入溶液至恰好完全沉淀生成,获得溶液,由电荷守恒,的物质的量等于铜失去电子物质的量,等于氧气获得电子物质的量,也等于反应后溶液中硝酸根离子的物质的量;【详解】A.最终得到溶液,反应后溶液中,,,故A错误; B.,结合A项关系式可得,故B正确;C.根据守恒,,故C错误;D.,,故D错误;故选:B.14.【答案】CD【解析】【详解】A.HF标况下为液态,所以标况下,的物质的量不是,其中含有电子数不为,错误;B.与在光照下进行的取代反应是逐步进行的,二者反应产生的会进一步反应产生、、,每一步取代反应都会产生分子,故与在光照下反应生成的分子数小于,B错误;C.和都由氧原子构成,常温常压下,氧气和臭氧的混合气体含有氧原子的物质的量是,则其中含有的原子的数目为,C正确;D.乙醇的式量是46,乙醇的物质的量是,该分子的结构简式为,一个分子中含有5个键、1个键、1个键共7个极性键。因此乙醇分子中含有的极性键数目为,D正确;故选:CD.15.(每空2分,共14分)(1);(2);(3);极性键和非极性键 (4)第四周期,第VIII族16.(除标注外,每空2分,共12分)(1)氧气(1分);(球形)干燥管(1分)(2)(3)(4)过滤、洗涤、干燥;取少量待测液,向其中加入足量氢氧化钠溶液,加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(5)17.(每空2分,共14分)I.-97.5II.(1)(2);不(3)ACIII.(1)(2)33.618.(除标注外,每空2分,共14分)(1)加成反应(1分);醛基(1分)(2)(3)②④⑤(4)(5)(6)3;

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2023-02-04 11:42:06 页数:12
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文章作者:随遇而安

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