江苏省南通市海安高级中学2022-2023学年高二化学上学期第一次月考试题（Word版附答案）

2022-2023学年度高二年级阶段测试（二）化学（创新班）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时75分钟。相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Mn55Fe56Cu64I137Ⅰ卷（选择题）一、单项选择题（本题包14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是A．德尔塔(Delta)，是新冠病毒变异毒株，传播性更强，其成分含有蛋白质B．市面上的防晒衣通常用聚酯纤维材料制作，忌长期用肥皂或碱性较强的液体洗涤C．“天和”核心舱电推进系统中的推力器腔体，使用的氮化硼陶瓷基复合材料属无机非金属材料D．中芯国际是我国生产芯片的龙头企业，所生产芯片的主要成分是二氧化硅2．肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O制备。下列有关微粒的描述不正确的是A．NH3的电子式为B．N2H4的结构式为C．的结构示意图：D．NaClO中存在离子键和共价键3．C和H2在生产、生活、科技中是非常重要的燃料。已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)    ΔH=-221kJ·mol-1②2H2O(g)下列推断正确的是A．C(s)的燃烧热为110.5kJ·mo1-1B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH>0，ΔS<0，该反应是非自发反应C．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.5kJ·mo1-1D．将2molH2O(g)分解成H2(g)和O2(g)，至少需要提供4×463kJ的热量4．CO2是一种常见温室气体，也是巨大的碳资源。CO2可转化为CO、H2等燃料： CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH1=+247kJ·mol-1，下列关于反应CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH1=+247kJ·mol-1的说法正确的是A．该反应在任何温度下都可自发进行B．反应CO2(s)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)   ΔH2＜+247kJ·mol-1C．反应中每生成1molH2，转移电子的数目为3×6.02×1023D．选择高效催化剂可以降低反应的焓变，提高化学反应速率5．对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)     ΔH=-196.6kJ·mol-1，下列说法正确的是A．反应的ΔH<0，ΔS>0B．反应的平衡常数可表示为K=C．使用催化剂能改变反应路径，降低反应的活化能D．增大体系的压强能增大活化分子百分数，加快反应的速率6．在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2，发生如下两个反应：①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)    ΔH1＜0     平衡常数K1②2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)    ΔH2＜0     平衡常数K210min时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%，10min内用ClNO(g)表示的平均反应速率v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L•min)。下列说法正确的是A．反应4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数为K—K2B．平衡后c(NO)=2.5×10-2mol/LC．平衡时NO2的转化率为50%D．其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2增大7．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体；②H2O；③CH3COONa固体；④NaNO3固体；⑤KCl溶液；⑥CuSO4溶液A．①②⑥B．②③⑤C．②④⑥D．②③④8．下列化学反应或离子反应方程式正确的是 A．苯与溴水反应：B．1-氯丙烷中加入氢氧化钠溶液并加热：CH3CH2CH2Cl＋NaOHCH3CH=CH2↑＋NaCl＋H2OC．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－+H2O+CO2→2C6H5OH+CO32－D．实验室制取乙炔的反应：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑9．按图示装置，实验能够成功的是ABCDA．装置用于提取I2的CCl4溶液中的I2B．装置用于制备乙炔并检验其性质C．装置用于验证碳酸酸性强于苯酚D．装置用于检验溴丙烷消去产物10．通过在隧道的路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中的NO和CO转化成N2和CO2，发生的反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=x(x<0)kJ·mol-1，向某恒温恒容密闭容器中通入1molNO(g)和1molCO(g)发生上述反应，下列说法正确的是A．上述反应中4种物质含有的共价键均为极性共价键B．当混合气体的颜色不再变化时，说明该反应达到平衡状态C．当混合气体的密度不再变化时，说明该反应达到平衡状态D．反应达到平衡后，升高温度，再次达到平衡时NO的平衡体积分数增大11．X、Y、Z、W、Q是周期表中前4周期元素，且原子序数依次增大。X、Z的基态原子2p轨道中均有2个未成对电子，W的最外层电子数是次外层的一半，Q最外层有1个电子，内层电子全部充满。Q2+能与NH3形成[Q(NH3)4]2+，[Q(NH3)4]2+中2个NH3被2个Cl-取代可得两 种不同的结构。Q2Z晶胞如右图所示。下列说法正确的是A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.电负性：x(Z)>x(Y)>x(X)>x(W)C.Q在周期表中位于第四周期IA族D.简单氢化物的沸点：Z>Y>X>W12．如下表所示，为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是不纯物质除杂试剂分离方法A乙烷（乙烯）KMnO4（酸化）洗气B溴苯（溴）NaOH溶液过滤C乙醇（水）生石灰蒸馏D苯（苯酚）浓Br2水过滤13．通过下列实验探究草酸(H2C2O4)的性质。实验实验操作和现象1室温下，用pH计测得0.1mol/LH2C2O4溶液的pH约为1.32室温下，向25.00mL0.1mol/LH2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，得到下图滴定曲线下列有关说法正确的是A．滴定实验时，滴定管和锥形瓶都要用待装液润洗B．0.1mol·L-1H2C2O4溶液中存在c(H＋)>2c(C2O)＋c(HC2O)C．a、b、c对应的溶液中，水的电离程度：c>b>aD．V(NaOH)=25.00mL时反应所得溶液中：c(C2O)<c(H2C2O4)14．SCl2可用作有机合成的氯化剂。在体积为VL的密闭容器中充入0.2molSCl2(g)，发生反应：。图中所示曲线分别表示反应在amin时和平衡时SCl2的转化率与温度的关系。下列说法正确的是 A．的、B．当容器中气体密度恒定不变时，反应达到平衡状态C．55℃，向体积为0.5VL的容器中充入0.2molSCl2(g)，amin时SCl2(g)的转化率大于50%D．82℃，起始时在该密闭容器中充入SCl2、S2Cl2和Cl2各0.1mol，此时＞II卷（非选择题）15．用低品铜矿(主要含CuS、FeO)制备Cu2O的一种流程如下：(1)“酸浸”中CuS发生反应的化学方程式为。(2)写出基态Mn2+的核外电子排布式。(3)“调pH”后溶液pH约4，此时溶液Fe3＋物质的量浓度为。[Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38](4)“除锰”时的离子方程式为_______。(5)“还原”前需测定铜氨离子{[Cu(NH3)4]2＋}的浓度来确定水合肼的用量。20.0mL除去Mn2＋的铜氨溶液于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度；准确量取25.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，滴加3mol·L-1H2SO4至pH为3～4，加入过量KI固体。以淀粉溶液为指示剂，生成的碘用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点(反应为2Cu2＋＋4I-=2CuI＋I2，I2＋2S2O=2I-＋S4O)，重复2～3次，平均消耗Na2S2O3标准溶液22.00mL。计算铜氨溶液的物质的量浓度。(6)保持其它条件不变，水合肼浓度对Cu2O的产率的影响如图所示。水合肼浓度大于3.25mol·L-1时Cu2O的产率下降，[Cu(NH3)4]2＋的转化率仍增大，可能的原因是。 16．（12分）I．有甲、乙、丙三种物质：甲乙丙（1）乙中含有的官能团的名称为。（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：其中反应II的条件是，反应III的化学方程式为（不需注明反应条件）；（3）由甲出发合成丙的路线之一如下：(a)写出反应③化学方程式。(b)丙的结构简式为。(c)D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式。a．苯环上的一氯代物有两种b．在空气中易被氧化，遇FeCl3溶液显紫色c．能与Br2/CCl4发生加成反应17.碘是一种人体必需的微量元素，国家标准规定合格加碘食盐(主要含有KI和KIO3)中碘元素含量为20～50mg/kg，测定加碘食盐中碘元素含量的操作过程如下。步骤1：准确称取某加碘食盐样品100.0g，溶于水配制成500.00mL溶液。 步骤2：取步骤1所配溶液50.00mL加入碘量瓶中，向其中加入适量H2C2O4－H3PO4混合溶液。再加入NaClO溶液将碘元素全部转化为IO，剩余的NaClO被H2C2O4还原除去。步骤3：向步骤2所得溶液中加入足量的KI溶液，充分反应。步骤4：用3.000×10－3mol/LNa2S2O3标准溶液滴定步骤3所得溶液至呈浅黄色时，加入淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液10.00mL已知：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI(1)步骤2中NaClO与KI反应的离子方程式：__________________________。(2)步骤4中，Na2S2O3标准溶液(呈碱性)，应盛放在如图所示的滴定管________中(填“A”或“B”)。滴定终点的现象是____________________________。(3)通过计算确定该加碘食盐样品中碘元素含最是否合格(写出计算过程)。18．不同催化剂作用下NH3还原NOx的机理与效果是研究烟气(含NOx、O2、N2等)脱硝的热点。(1)NH3还原NO的主反应为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)===4N2(g)+6H2O(g)。已知：N2(g)+O2(g)===2NO(g)△H=+180.5kJ·mol-14NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g)△H=-1269kJ·mol-1上述主反应的△H=____。(2)在某钒催化剂中添加一定量Cu2O可加快NO的脱除效率，其可能机理如图1所示(*表示物种吸附在催化剂表面，部分物种未画出)。①X、Y处V元素化合价为+4或+5价。X处V元素化合价为。②NO转化为N2的机理可描述为。③烟气中若含有SO2，会生成NH4HSO4堵塞催化剂孔道。生成NH4HSO4的化学方程式为____。(3)将模拟烟气(一定比例NOx、NH3、O2和N2)以一定流速通过装有Fe/Zr催化剂的反应管，测得NOx转化率随温度变化的曲线如图2所示。 ①温度低于350℃时，NOx转化率随温度升高而增大，其可能原因是。②温度高于450℃时，NOx转化率已降低为负值，其可能原因是。 2022-2023学年度高二年级阶段测试（二）化学评分标准1234567891011121314DACCCCBDCDBCBC15.（15分）(1)CuS＋MnO2＋2H2SO4=CuSO4＋MnSO4＋S＋2H2O（3分）(2)[Ar]3d5（2分）(3)1×10-8mol·L-1（2分）(4)Mn2＋＋NH3·H2O＋HCO=MnCO3↓＋NH＋H2O（3分）(5)0.4400mol·L-1（3分）(6)Cu2O被N2H4·H2O进一步还原成铜单质（2分）16．（15分）（1）碳氯键 羟基（2分）（2）NaOH溶液，加热(2分)          （3分）（3）(a)（3分）   (b)  （2分）(c)（任写一种）（3分） 、、17.（13分）(1)3ClO－＋I－===IO＋3Cl－　（3分）(2)B　（2分）最后一滴（半滴）Na2S2O3标准溶液滴入碘量瓶，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色（2分） (3)不合格　（2分）根据离子方程式：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，结合2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI，得出关系式：IO～3I2～6Na2S2O3，（2分）n(IO)＝＝5.000×10－6mol，则该加碘食盐中碘元素的含量：＝63.5mg/kg，（2分）不在20～50mg/kg范围内，因此该加碘食盐中碘元素的含量不符合国家标准18.（15分）(1)-1630kJ·mol-1（2分）(2) ①+5    （2分）②NO、、Cu2+反应生成NO2与Cu+，NO或NO2分别与反应生成N2和H2O （2分）   ③O2+2SO2+2NH3+2H2O=2NH4HSO4（3分）(3)①温度升高，催化剂活性增强均使活化分子百分数增加，单位时间内活化分子有效碰撞次数增加，反应速率加快   （3分） ②温度高于450℃时，NH3与O2反应生成较多量NOx，使得流出反应管的NOx总量超过流出反应管的NOx总量（3分）注：其它合理答案也给分方程式配平错误不得分，气体、沉淀、可逆符号遗漏或错误扣1分