河南省中原名校2022-2023学年高二化学上学期第二次联考试题（Word版附答案）

中原名校2022-2023学年上期第二次联考高二化学试题（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号填写在答题卡上.2、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效.3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16一、选择题（共16小题，每题3分，共48分.每小题只有一个选项符合题意.）1.催化剂是现代化学工业的心脏，下列有关催化剂的说法错误的是（）A.催化剂能加快正逆反应速率并降低能耗B.催化剂能降低反应所需的活化能C.催化剂不只是含金属元素的物质D.催化剂能改变化学反应的平衡常数2.受全球低碳节能环保理念、以及我国“双碳”政策的影响，“地沟油”华丽变身，用于生产生物柴油.下列说法不合理的是（）A.生物柴油不属于化石能源B.“地沟油”经过加工处理可用作生物柴油，实现了厨余垃圾的合理利用C.生物柴油的燃烧需要点燃，属于吸热反应D.生物柴油在燃烧过程中化学能主要转化为热能和光能3.自发过程：在一定的条件下，不需要外力就可以自动进行的过程.在常温常压下，下列诗句反映的景象与自发过程不一致的是（）A.飞流直下三千尺B.雪消门外千山绿C.云开雾散旭风暖D.欲渡黄河冰塞川4.下列有关合成氨工业的说法正确的是（）A.恒容条件下充入稀有气体有利于的合成B.工业合成氨的反应是熵减小的放热反应，在低温或常温有自发反应的趋势C.合成氨厂一般采用的压强为10MPa~30MPa，因为该压强下铁触媒的活性最高D.的量越多，的转化率越大，因此，充入的越多越有利于的合成5.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A.石墨的燃烧热为，金刚石与石墨互为同素异形体，则金刚石的燃烧热也为 B.将1molHCl气体通入足量溶液中充分反应，放出的热量可用于计算中和热C.已知，则金刚石的燃烧热小于石墨的燃烧热D.放热反应只有在低温时才能发生，吸热反应只有在高温时才能发生6.已知，现进行如下图所示实验.下列说法错误的是（）A.改变对反应速率没有影响B.该反应能够证明既有氧化性，又有还原性C.整个反应过程中，KI可能起到了催化剂的作用D.该过程中发生的总反应可能为7.已知：①；②；③；④；⑤.下列关于上述反应焓变的判断不正确的是（）A.B.C.D.8.在密闭容器中进行反应：，下列说法不合理的是 （）A.由图甲可知，该反应为吸热反应B.由图乙可知，C.由图丙可知，时刻改变的条件可能是加入了催化剂D.由图丁可知，横坐标x可能是指投料比9.已知硫的两种晶体形态的相图如图所示（相图：用于描述不同温度、压强下硫单质的转化及存在状态的平衡图像），燃烧的热化学方程式为：；.则下列有关说法正确的是（）A.温度低于95.5℃且压强大于0.1Pa，斜方硫发生升华现象B.斜方硫和单斜硫互为同分异构体C.图中F→G过程为固态硫的气化，该过程只发生物理变化D.由上述信息可判断：10.T℃下，向0.5L的恒容密闭容器中充入等物质的量的P和Q，发生反应，反应速率可表示为，，其中、为速率常数.反应过程中S和P的物质的量浓度变化如图所示： 下列说法错误的是（）A.Q与S浓度相等时，B.反应开始至平衡，生成R的均速率为C.容器内压强不再变化时，可逆反应达到平衡状态D.a点时，11.甲醇和水蒸气在催化剂下发生重整制氢反应：.下列说法正确的是（）A.正反应的活化能比逆反应的活化能低B.恒压条件下充入Ne，有利于提高甲醇平衡转化率C.催化剂利于平衡正向移动，使其平衡常数增大D.当混合体系密度恒定时，反应达到平衡状态12.硫酸生产中，催化氧化生成的反应为放热反应.如图表示等物质的量的和在固定体积的密闭容器中反应达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率的变化情况，下列说法正确的是（）A.a时刻改变的条件可能是增大压强B.a时刻改变的条件可能是再次加入等物质的量的和C.b时刻改变的条件可能是降低温度 D.b时刻改变的条件可能是分离出部分13.合成氨反应是人工固氮的主要手段，对人类生存和经济发展都有着重大意义.合成氨反应中正反应速率，逆反应速率.、为速率常数.平衡常数K与温度的关系如图.下列说法正确的是（）A.表示正反应的平衡常数K与温度变化的曲线为B.平衡时，合成氨反应的平衡常数C.和的交点代表反应处于平衡状态D.改变和的用量，和交点位置将改变14.某温度下，向某恒容密闭容器中按物质的量比为2:1充入NO和CO，发生反应，一段时间后达到平衡，随时间的变化如图中曲线M所示；曲线N则表示该反应改变某一条件时随时间的变化.下列叙述正确的是（）A.混合气体的密度：B.化学反应速率： C.该温度下的化学平衡常数D.曲线N改变的条件是升高温度15.乙醇催化脱氢反应：，已知：的选择性；乙醇在高温下会发生催化裂解，从而降低乙醛的选择性；在Cu系催化剂作用下反应温度对乙醇催化脱氢反应影响的关系如图.下列说法正确的是（）A.该条件下的最佳反应温度为220℃B.240℃时，的产率为32.55%C.由图可推知，乙醇脱氢反应的活化能高于乙醇裂解的活化能D.升高温度和增大压强均能提高催化脱氢反应中乙醇的平衡转化率16.一定温度下，向三个体积分别为、、的密闭容器中分别加入足量活性炭和，发生反应：，在相同时间内测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示.下列说法正确的是（）A.bc曲线上反应均达到平衡状态B.容器内的压强：C.a、c两点时气体的颜色相同D.该温度下，a、b、c三点时反应的平衡常数： 二、非选择题（共52分）17.（14分）化学反应速率和平衡原理作为化学学科的核心内容，其相关理论和实践对化学学科的发展有着重要的意义.Ⅰ.某学习小组选用溶液和溶液，探究、对分解的影响.记录数据如下：实验序号添加试剂及用量完全分解所需时间/min1溶液2溶液（1）实验结果显示，可得出的结论是：_________（填化学式）更有利于分解.（2）甲同学查阅资料得知：能加速分解，对分解无影响.为排除干扰，该同学进行实验：向两份溶液中分别加入amL浓度均为__________的___________（填化学式）溶液和___________（填化学式）溶液.内，发现均几乎不分解.甲同学认为：在无存在的情况下，、对催化分解无影响.（3）乙同学又提出猜想：、对催化分解会产生影响.于是进行下表实验.限选试剂及其标号如下：A.溶液B.少量KCl固体C.溶液D.少量固体实验序号添加试剂完全分解所需时间/min3需同时加入溶液和①__________（填标号）4需同时加入溶液和 ②__________（填标号）（4）根据实验1~4中测得的完全分解所需时间，小组同学认为__________（填“增强”或“减弱”，下同）的催化效果，___________的催化效果.Ⅱ.为了探究反应条件对反应的影响，某活动小组设计了三个实验，实验曲线如图所示.编号温度压强Ⅰ530℃3MPaⅡX5MPaYⅢ630℃5MPa（5）请依据实验曲线图补充完整表格中的实验条件：X=___________，Y=______________.（6）对比实验Ⅱ和实验Ⅲ可知、升高温度，CO的转化率______________（填“增大”“减小”或“不变”），___________（填“>”或“<”）0，理由是___________________.（7）编号Ⅰ实验中，反应达到平衡时，的转化率为50%，则530℃时该反应的平衡常数________（以分压表示，分压=总压×物质的量分数）.18.（12分）航天燃料通常由液氧煤油，液氧液氢，偏二甲肼和四氧化二氮.请利用化学反应相关原理，回答下列问题.（1）已知在298K时的热化学方程式：根据上面的热化学方程式完成下列问题： ①通过计算说明等质量的、、C完全燃烧时放出热量最多的是____________，等物质的量、、C完全燃烧时放出热量最多的是_____________.②若和混合气体的总物质的量为3mol，且完全燃烧放出2066.4kJ的能量，则_______________.（2）“嫦娥二号”卫星使用液态四氧化二氮和液态偏二甲肼（）作推进剂，燃烧产物是三种对环境无污染的气体，同时放出大量的热.已知10.0g液态偏二甲肼与液态四氧化二氮完全燃烧可放出425kJ热量，该反应的热化学方程式为________________________.（3）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体.已知：若用0.15molCO还原至（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为____________mol，放出的热量为___________kJ（用含有a和b的代数式表示）.19.（14分）重整反应：，能够有效去除大气中的温室效应气体，是实现“碳达峰”、“碳中和”的重要途径之一.（1）已知：若重整反应的正反应活化能，则该反应的逆反应活化能___________kJ·mol-1，（2）往2L恒容密闭容器中，投入和，仅发生重整反应.在不同温度下平衡体系中和CO的物质的量分数随温度变化如图所示： ①n点的物质的量分数为_______________.②m点逆反应速率_____________n点逆反应速率（填“>”、“<”、“=”、“无法确定”），理由是_________________.③温度下该反应的平衡常数K=_____________.（3）经研究发现，在实际工业应用中，发生重整反应的同时，还发生了积炭反应：CO歧化：裂解：积炭的存在会使催化剂失活.积炭反应中，温度和压强与平衡炭量的关系如图.①其中表示温度和压强对裂解反应中平衡炭量影响的是图________________（填“a”或“b”），理由是__________________.②图中压强、、的大小关系是________________.③实验表明，在重整反应过程中积炭主要由CO歧化反应产生.则实际工业应用中，应采用_____________条件为宜.A.高温高压B.高温低压C.低温高压20.（12分）如图是某实验小组改进的中和反应反应热测定实验装置.组装仪器后，先在塑料瓶中加入盐酸，然后通过注射器注入溶液，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热.回答下列问题： （1）塑料瓶外泡沫板的作用是____________，缺少的仪器是_____________.（2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容，为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度/℃终止温度/℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.320.525.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热___________（结果保留一位小数）.（3）有同学考虑注射器针筒中会有NaOH溶液残留（不超过0.5mL），认为上述实验会导致所测得反应热偏小，请判断该观点是否正确并说明理由：___________________________.（4）如果用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______________（填“相等”或“不相等”，下同）、所求中和热________________.（5）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为_______________. 中原名校2022-2023学年上期第二次联考高二化学参考答案1.D【解析】A.催化剂能同等程度加快正、逆化学反应速率并降低活化能从而降低能耗，A正确；B.催化剂能降低反应的活化能，B正确；C.酯化反应中浓硫酸为催化剂，不含金属元素；C正确；D.催化剂不能改变化学反应的限度，不能改变平衡常数，D错误.故选D.2.C【解析】A.生物柴油是油脂反应产生的，油脂不属于化石燃料；化石能源主要是煤、石油、天然气，可见生物柴油不属于化石能源，A正确；B.“地沟油”主要成分是高级脂肪酸甘油酯，其经过加工处理可用作生物柴油，可以作燃料油使用，因此实现了厨余垃圾的合理利用，B正确；C.生物柴油的燃烧需要点燃，燃料燃烧反应属于放热反应，反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关，C错误；D.生物柴油在燃烧的过程中会放出大量热量，同时产生光，物质反应过程中能量转化主要是化学能转化为热能和光能，D正确；故合理选项是C.3.D【解析】A.水从势能高的向低的流下，不需要外力，是自发过程，A不选；B.春天到了温度升高，雪融化，是自发过程，B不选；C.云散开后太阳光照射可使雾蒸发，不需要外力作用，是自发过程，C不选；D.想渡过被冰覆盖的黄河，需要借助外力，不是自发过程，D选；故选：D4.B【解析】A.恒容条件下充入稀有气体，参与反应的各物质的浓度没有改变，则平衡不移动，对氨气的合成没有影响，A错误；B.根据时反应可以自发进行，该反应的、，所以在低温或常温下可自发进行，B正确；C.合成氨的反应是分子数减小的反应，高压有利于平衡向正反应方向移动，且能提高正反应速率，跟催化剂的活性无关，C错误；D.的量越多，的转化率越大，但并不是越多越好，D错误；故选B.5.C【解析】A.金刚石与石墨互为同素异形体，其结构不同，内能不同，其燃烧热也不同，A项错误；B.HCl溶于水有热效应，B项错误； C.已知，金刚石的能量比石墨高，燃烧1mol金刚石放出的能量比石墨高，则金刚石的燃烧热小于石墨的燃烧热，C正确；D.反应是放热还是吸热与反应条件无关，D错误；答案选C.6.A【解析】由实验过程可知，密封静置沉降，溶液中有淡黄色固体生成，则有S单质生成，取澄清溶液加稀盐酸和氯化钡溶液生成白色沉淀，则又有硫酸根离子生成，所以催化剂催化下总反应为，S元素化合价由+4价降低到0价，由+4价升高到+6价，则既有氧化性，又有还原性，据此分析解答.A.由分析可知，反应与氢离子有关，则改变可影响反应速率，故A错误；B.淡黄色沉淀为S，白色沉淀为硫酸钡，S元素化合价由+4价降低到0价，由+4价升高到+6价，则既有氧化性，又有还原性，故B正确；C.总反应为，则整个反应过程中，KI可能起到了催化剂的作用，故C正确；D.由实验过程可知，先发生反应，后发生反应，碘离子为反应的催化剂，将两反应式相加消去中间产物得总反应为，故D正确；答案选A.7.B【解析】由气态硫的能量比固态硫的能量高，所以气态硫与反应时放出的热量多，即，A正确；硫化氢不完全燃烧放出的热量比完全燃烧放出的热量少，所以有，B错误；根据盖斯定律分析，由③-②可得热化学方程式：⑤，C正确；根据盖斯定律分析，由可得热化学方程式：⑤，D正确. 8.B【解析】A.由图甲可知反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应，故A正确；B.由图乙可知，反应刚开始时的物质的量变化较快，可知，故B错误；C.加入催化剂只改变反应速率，化学平衡不移动，依据图丙可知，可能是加入了催化剂，故C正确；D.由图丁可知，横坐标x越大，二氧化碳的转化率越高，投料比越高时，二氧化碳的转化率越高，故D正确；故选：B.9.【答案】D【解析】A.温度低于95.5℃且压强大于0.1Pa，斜方硫是固态，需要降压才能升华为气态，A项错误；B.斜方硫和单斜硫均是硫元素组成的单质，二者互为同素异形体，B项错误；C.图中F→G过程为固态硫的气化过程，该过程先由斜方硫经过转化为单斜硫再变成气体，中间发生了化学变化，C项错误；D.在同压条件下，升温由斜方硫转化为单斜硫，说明单斜硫能量高，单斜硫燃烧热高，均为负值，则，D项正确；故选D.10.【答案】D【解析】A.由题可知，P与Q浓度相等，由图可知，P与S浓度相等时即Q与S浓度相等时，反应仍向正向进行，，A正确；B.反应开始至平衡时，反应产生S的浓度为3.2mo1/L，根据物质反应转化关系可知反应产生R的浓度为1.6mol/L，由于反应时间是80min，因此生成R的平均速率，B正确；C.反应在恒温恒容密闭容器中进行，反应前后气体的物质的量不相等，当容器内压强不再变化时，反应混合物中各组分的浓度不变，可逆反应就达到平衡状态，C正确；D.对于反应，开始时，，反应达到平衡时，根据物质反应转化关系可知平衡时，，平衡时，；；，解得.在a点时，则根 据物质反应转化关系可知此时，，；，，D错误；故合理选项是D.11.B【解析】对于反应，为吸热反应，正反应的活化能比逆反应的活化能高，恒压条件下充入Ne，体积增大，浓度减小，平衡向气体分子数增大的方向移动，故有利于提高甲醇平衡转化率；如果是定容容器，混合体系密度恒定，无法判断反应是否达到平衡状态，如果不是定容容器，混合体系密度恒定，可以判断反应达到平衡状态；催化剂不改变化学平衡，故正确的为B.12.【答案】D【解析】a时刻的正逆反应速率均增大，逆反应速率大于正反应速率，即平衡逆向移动，条件应该是升高温度；如果是再次加入等物质的量的反应物，根据等效平衡的说法相当于增大压强，平衡向正向移动，正反应速率大于逆反应速率，选项A、B错误；b时刻的正反应速率不变，逆反应速率减小，正反应速率大于逆反应速率，即平衡正向移动，若为降低温度，则正逆反应速率均减小，选项C错误，若分出即满足图中表示，选项D正确.13.A【解析】工业合成氨为放热反应，升温平衡逆向移动，K减小，即表示正反应的平衡常数K与温度变化的曲线为，A项正确；合成氨反应的平衡常数，平衡时，因此，B项错误；和的交点代表反应的正逆反应的平衡常数相等，并不代表此时为平衡状态，C项错误；K只随温度改变而改变，不受反应物量的影响，因此两曲线交点位置不变，D项错误；本题答案为A.14.B【解析】由知，该反应放热，为气体分子数减小的反应，由图像可知，x、y点还未达到反应平衡，，，z点为平衡状态，；曲线N和曲线M相比，反应速率加快，CO的平衡浓度变小，根据分析进行解答.A.反应物和生成物均为气体，故气体的总质量不变，容器为恒容，故V不变，那么密度 不变，故混合气体的密度：，A错误；B.z点为平衡状态，此时，x、y点时，，未达到平衡时正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，故化学反应速率：，B正确；C.根据三段式可知，在此温度下，化学平衡常数，C错误；D.，升高温度，平衡逆向移动，反应速率加快，CO的平衡浓度增大，但曲线N和曲线M相比，反应速率加快，CO的平衡浓度变小，D错误；故答案选B.15.B【解析】A.该条件下的最佳反应温度为280℃，理由是：当反应温度升高，乙醇转化率增加，后乙醛选择性降低，因此，该条件下的最佳反应温度为280℃，A错误；B.240℃时，图象中乙醛的选择性93%，乙醇的转化率为35%，设开始时乙醇物质的量为xmol，完全反应理论上生成乙醛xmol，实际生成乙醛设为ymol，，所以，则乙醛产率，B正确；C.由图示知，温度较低时，乙醛选择性较高，说明温度较低时，乙醇主要发生脱氢反应生成乙醛，故该反应活化能较小，而在温度高于280℃后，乙醛选择性明显下降，说明280℃后乙醇容易发生裂解反应，该反应活化能较大，综上所述，乙醇脱氢反应的活化能低于乙醇裂解的活化能，C错误；D.增大压强，平衡逆向移动，乙醇平衡转化率降低，D错误；故答案选B.16.B【解析】图中b点的转化率最高，则温度为T℃时，b点恰好达到平衡状态，由于ab曲线上对应容器的体积逐渐增大，的起始浓度逐渐减小，但浓度均大于b点，的浓度越大，反应速率越大，达到平衡的时间越短，所以ab曲线上反应均达到平衡状态；反应正向是气体体积增大的反应，随着容器体积的增大，的转化率逐渐增大，b点达到最大；b点以后，随着容器体积的增大，的起始浓度减小，反应速率减慢，达到平衡的时间延长，所以bc曲线上反应均未达到平衡状态，由于的起始浓度低，则反应正向进行.A.通过以上分析知，c点没有达到平衡状态，故A错误；B.a点时反应达到平衡，的转化率为40%，则 开始/mol200变化/mol0.80.40.8平衡/mol1.20.40.8b点时反应达到平衡，的转化率为80%，则开始/mol200变化/mol1.60.81.6平衡/mol0.40.81.6由以上三段式可知，a点时容器内气体的物质的量为2.4mol，b点时容器内气体的物质的量为2.8mol，又，则，故B正确；C.a、c两点时体积不同，浓度不相等，气体的颜色不相同，故C错误；D.温度相同，平衡常数不变，该温度下，a、b、c三点时反应的平衡常数：，故D错误；故选B.17.【答案】（每空1分，共14分）（1）（2）2bKCl（3）①B②D（4）增强减弱（5）530℃（6）减小<升高温度，CO的转化率减小，平衡向逆反应方向移动，即逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，因此（7）0.2【解析】实验探究、对分解的影响，通过控制变量法，选用、的铜盐溶液，通过比较完全分解所需时间来判断催化效果.（1），即加入溶液后分解速率更快，更有利于分解；（2）带2个单位正电荷，带1个单位正电荷，所以应向两份溶液中分别加入amL浓度均为2bmol/L的、溶液； （3）该实验的目的是探究、对催化分解的影响，所以只需改变阴离子的量，所以实验3中应加入溶液和少量KCl固体，即选B；实验4中应加入溶液和固体，即选D，以此来改变阴离子的量，观察对分解的是否产生影响；（4），说明加入更多的后分解加快，即增强的催化效果；而，说明加入更多的后分解减慢，即减弱的催化效果.（5）实验要控制变量，实验Ⅰ和实验Ⅱ相比，压强不同，Ⅰ和Ⅱ其他条件应相同，故，；（6）对比实验Ⅱ和实验Ⅲ可知，升高温度，升高，故升高温度向逆反应方向移动，CO的转化率减小；升高温度，CO的转化率减小，平衡向逆反应方向移动，逆反应方向为吸热，正反应为放热反应，故；（7）编号Ⅰ实验中，反应达平衡时，的转化率为50%，则参加反应的为，列三段式：起始1300转化0.50.50.50.5平衡0.52.50.50.5该反应气体分子数不变，故平衡总压=开始总压=3MPa，530℃时该反应的平衡常数.18.【答案】（每空2分，共12分）（1）①②1:2（2）（3）0.3【解析】 （1）①根据题干所给热化学方程式，可分别计算：若质量均为1g的、、C完全燃烧，放出的热量分别为：、、，计算得分别为：142.9kJ、55.64kJ、32.79kJ.因此等质量、、C完全燃烧放出热量最多的是；若物质的量均为1mol的、、C完全燃烧，放出的热量分别为：285.8kJ、890.3kJ、393.5kJ，即完全燃烧放出的热量最多.故答案为：H2；②设、物质的量分别为x、ymol，则.二者混合物燃烧放出的总热量为2066.4kJ，则有：.联立两式解得：，.因此.故答案为：1:2（2）10.0g液态偏二甲肼与液态四氧化二氮完全燃烧可放出425kJ热量，则1mol液态偏二甲肼与足量的液态四氧化二化氮完全反应生成、、、放出的热量为，则热化学方程式为：；（3）假设两个反应分别为①、②，由①×2+②得：，反应中转移电子为；因此若用0.15molCO还原还原至时，转移电子为，放出的热量为，故答案为：0.3；.19.【答案】（除标注外，每空2分，共14分）（1）592.9（2）①10%（1分）②<（1分）与m点相比n点CO浓度大且温度高③（3）①a（1分）裂解反应为吸热反应，升温平衡正向移动，炭量增加与a相符 ②③B（1分）【解析】（1），又由于，则.答案为592.9kJ/mol.（2）①由图和方程式系数得出，.答案为10%；②由于n点温度高且CO浓度大，则n点速度高于m点.答案为<，与m点相比n点浓度大且温度高；③设反应中变化的为xmol起始（mol）2200转化（mol）xx2x2x平衡（mol）2-x2-x2x2x由于，则，得.从而计算.答案为.（3）①答案为a裂解反应为吸热反应，升温平衡正向移动炭量增加与a相符；②裂解反应为气体分子数增大的反应，增压平衡逆向，即压强越大炭含量越少，结合图a得出.答案为；③以第一个反应为主，它为放热且气体体积减小的反应，要使该反应逆向则高温低压.答案为B.20.【答案】（除标注外，每空2分，共12分）（1）保温，减少实验过程中的热量损失环形玻璃搅拌棒（2）（3）不正确，实验中NaOH溶液过量，即使有残留，加入的NaOH也能保证盐酸完全反应（4）不相等（1分）相等（1分）（5）【解析】 （1）中和热的测定需要准确的测定温度，减少实验过程中的热量损失，所以泡沫板起到减少实验过程中的热量损失；需要让两种溶液迅速混合均匀，缺少不能进行热传递的环形玻璃搅拌棒.故填保温，减少实验过程中的热量损失；环形玻璃搅拌棒.（2）数据处理：第一次起始平均温度为20.1℃、测定温度差为：，第二次起始平均温度为20.3℃、测定的温度差为：，第三次起始平均温度为20.4℃、测定的温度差为：，其中第三次的温度差误差较大，应该舍弃，其它二次温度差的平均值为：，已知盐酸与溶液发生中和反应，生成水的物质的量为，假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容，溶液的质量为：，则生成0.025mol水放出的热量为：，即1.2958kJ，所以依据该学生的实验数据计算，实验测得的中和热为：.（3）实验中使用的NaOH溶液过量，残留的0.5mL不会使测量结果偏小，故填不正确，实验中NaOH溶液过量，即使有残留，加入的NaOH也能保证盐酸完全反应；（4）如果用盐酸与溶液进行反应，因为生成的水的物质的量增多，放出的热量也会增多，但是单位物质的量的热量不会变，所以中和热不会变，故填不相等、相等；（5）稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液分别和的稀盐酸反应，均为强酸和强碱生成可溶性盐和水；稀氨水和的稀盐酸反应，氨水需电离产生氢氧根再和氢离子发生反应、电离吸热，放出热量较小，而中和反应焓变小于0，则生成等量水时弱碱参与的中和反应焓变大；现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为.