河南省豫北名校2022-2023学年高二化学上学期9月教学质量检测试卷（Word版带答案）

豫北名校高二年级9月教学质量检测化学考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。3．本卷命题范围：选择性必修1第一章至第三章第二节。4．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Si28一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列物质能抑制水的电离且属于强电解质的是（）A．B．C．D．2．2022年北京冬奥会首次使用氢气作为火炬燃料。下列说法错误的是（）A．推广氢燃料电池汽车有利于“碳中和”B．氢气在燃烧的过程中C．氢气燃烧生成放出的能量比生成的少D．相比液化天然气，氢气作为火炬燃料有利于减少酸雨的形成3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．加热浓氨水制取氨气B．对平衡体系增大压强使颜色变深C．工业制金属钾：，选取适宜的温度，使K从反应混合物中分离出来，有利于K的生成D．光照新制氯水时，溶液的颜色逐渐变浅4．在一密闭容器中发生反应：，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率（）不变的是（）A．容积不变，充入“惰”气B．扩大容积C．缩小容积D．移走少量D5．下列测量化学反应速率的依据不可行的是（）选项化学反应测量依据（单位时间内）A溶液颜色变化 B沉淀质量变化C温度、体积一定时，体系压强变化D溶液体积一定时，的浓度变化A．AB．BC．CD．D6．碘蒸气的存在能大幅度提高的分解速率，反应历程为：第一步：（快反应）第二步：（慢反应）第三步：（快反应）实验表明，含碘时分解速率方程（k为速率常数）。下列表述正确的是（）A．分解反应中，k值与是否含碘蒸气有关B．第三步对总反应速率起决定作用C．第二步活化能比第三步小D．为反应的催化剂7．下列关于热化学方程式的描述中正确的是（）A．和反应的中和热，则和反应的中和热B．已知：石墨比金刚石稳定，则C．已知：，则在密闭容器中，过量的与反应时放出的能量 D．的燃烧热是，则反应的8．为标准摩尔生成焓，其定义为：压强为，一定温度下，由稳定相态的单质生成该物质的焓变，而稳定相态单质的为零。，根据下表数据计算，则a为（）物质aA．B．C．D．9．在一定条件下，将和通入恒容密闭容器中进行反应，容器中发生两个反应和。在不同温度下，测得平衡时体系中的物质的量与温度的关系如图所示。下列说法错误的是（）A．曲线c代表的物质的量与温度的关系B．的平衡常数：x点点C．y点时的反应速率：D．时，随着温度升高，的体积分数不断减小 10．将置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①；②。达到平衡时，，，下列说法正确的是（）A．平衡时，B．此温度下反应①的平衡常数为3.6C．平衡时的分解率为70%D．平衡后混合气体的平均摩尔质量为11．下列叙述正确的是（）A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下其B．的溶液一定是中性溶液C．向水中加入少量固体，水的电离平衡逆向移动，减小D．将水加热，增大，不变12．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说法错误的是（）A．加水前导电能力约为零，其原因是冰醋酸中没有自由移动的离子B．a、b、c三点对应的溶液中，最大的是bC．a、b、c三点对应的溶液中，电离程度由小到大的顺序是正D．若使b点对应的溶液中增大、减小，可采用的加水量方法是加入固体13．甲酸是一种一元弱酸，下列说法可以证明它是弱电解质的是（）A．甲酸溶液导电性差B．甲酸溶液中存在甲酸分子C．甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳D．甲酸溶液与铁反应比强酸溶液缓慢14．时，以盐酸滴定一元碱的滴定曲线如图所示，下列表述错误的是（） A．的电离方程式为B．此实验可选用甲基橙作指示剂C．的电离平衡常数D．滴定时盐酸盛放在带活塞的滴定管中二、非选择题：本题共5大题，共58分。15．（10分）多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。回答下列问题：（1）硅粉与在时反应生成气体和，当有反应时放出热量，该反应的热化学方程式为______________________。（2）将氢化为有三种方法，对应的反应依次为：①②③反应③的___________0（填“>”或“<”）。（3）由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除外，还有___________（填化学式）。（4）通常人们把拆开 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，利用键能可以衡量化学键的强弱，也可以计算化学反应的焓变。已知：化学键键能/460360436431176347则与中比较稳定的是___________（填化学式），工业上高纯硅可以通过下列反应制取：，该反应的___________。（提示：晶体中含有键）16．（11分）利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取盐酸倒入量热计的内筒，测出盐酸温度，用水将温度计上的酸冲洗干净，擦干备用；②用另一量简量取溶液，用温度计测出其温度；③将溶液分次缓慢倒入量热计的内筒中，搅拌使之混合均匀，测得混合液的平均温度；④重复测量2～3次，准确记录数据。回答下列问题：（1）上述步骤中有两点错误，分别是___________、___________。（2）___________（填“能”或“不能”）用相同形状的细铁丝代替玻璃搅拌器，理由是______________________。（3）现将一定量的稀氢氧化钾溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为，则的大小关系为___________。（4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下： 起始温度终止温度实验序号盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热___________（结果保留1位小数）。（5）上述实验结果与中和热数值有偏差，产生偏差的原因不可能为___________（填序号）。①实验装置保温、隔热效果差②用量筒量取盐酸溶液体积时仰视读数③分多次把溶液倒入内筒中④测量稀盐酸的温度计未洗净直接测定溶液的温度17．（10分）在容积为的恒容密闭容器中充入，发生可逆反应，能量变化如图所示。（1）由图可以判断该反应是___________反应（填“吸热”或“放热”），曲线a和曲线b相比较，可能隐含的反应条件是______________________。（2）反应后，测得B的浓度为，此内，以A表示的平均反应速率为___________。（3）若C为气体，能表示该反应在恒温恒容密闭容器中时刻后已经达平衡状态的图示是___________（填字母）。 （4）若C为固体，取在密闭容器中充分反应，平衡时测得B的浓度为。若使反应从逆反应开始，起始时在容器中加入，同样条件下，要使平衡时B的浓度仍为，则C的物质的量的取值范围是___________。（5）如果平衡后保持温度不变，将容器体积缩小一倍，新平衡时A的浓度是原来的2.2倍，则C是___________态。18．（13分）现有常温下的盐酸（甲）和的醋酸溶液（乙），回答下列问题：（1）常温下溶液加水稀释过程中，下列表达式的数值一定变小的是___________（填标号）。A．B．C．D．（2）取乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡___________移动（填“向左”“向右”或“不”）。（3）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别加水稀释100倍，所得溶液的大小关系为（甲）___________（乙）（填“>”“<”或“=”）。（4）取等体积的盐酸、醋酸，分别与足量的锌反应，若生成的在相同条件下体积相同，则（盐酸）___________（醋酸）（填“>”“<”或“=”）。（5）室温下，的盐酸和的氨水等体积混合后，所得溶液的___________7（填“>”“<”或“=”）。（6）已知时，三种酸的电离常数如下：化学式 ——写出下列在溶液中发生反应的离子方程式：（少量）：______________________；（少量）：______________________。19．（14分）资源化利用对缓解碳减排压力具有重要意义。在二氧化碳催化加氢制甲烷的反应体系中，发生的主要反应的热化学方程式如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：向恒压、密闭容器中通入和，平衡时体系内、、的物质的量（n）与温度（T）的变化关系如图所示。回答下列问题：（1）反应Ⅰ～Ⅲ中，属于吸热反应的是反应___________（填反应序号）。（2）反应Ⅲ的平衡常数表达式______________________。（3）盖斯定律的重要价值是可以利用已知反应的反应热求得未知反应的反应热，利用上述反应计算的___________。（4）结合上述反应，图中的物质的量随温度的变化的原因是______________________。（5）在实际生产中为了提高甲烷的产量，选择的反应条件为较低温度和使用合适的催化剂。①从反应原理角度说明选择较低温度的理由是______________________。②从反应原理角度说明选择使用合适的催化剂的理由是______________________。（6）能与反应制得甲醇。一定条件下，将 和充入密闭容器中，发生反应制取甲醇，的平衡转化率与温度、平衡总压强的关系如图所示。①由大到小的顺序为______________________。②时，该反应的压强平衡常数___________（为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数；计算结果保留1位小数）。豫北名校高二年级9月教学质量检测·化学参考答案、提示及评分细则1．D是单质，不是电解质，A错误；能抑制水的电离，但属于弱电解质，B错误；的水溶液能导电，但离子是电离的，故不是电解质，C错误；为强酸，是强电解质，能抑制水的电离，D正确。2．D推广氢燃料电池汽车，减少二氧化碳的排放，有利于“碳中和”，A正确；氢气与氧气在燃烧的过程中生成水，该反应为放热反应，且分子数减小，B正确；放出热量，故氢气燃烧生成放出的能量比生成的少，C正确；液化天然气燃烧，不会生成二氧化硫，产物只有水和二氧化碳，氢气燃烧的产物为水，两者的燃烧产物都不会形成酸雨，从减小酸雨形成的角度来看，氢气并不比液化天然气具有更多的优点，D错误。3．B氨水中存在化学平衡：，升高温度促进一水合氨分解，平衡逆向移动，所以能用平衡移动原理解释，故A不选；加压不会使平衡发生移动，颜色变深是由于容器体积缩小导致浓度增大造成的，故B选；工业制取金属钾时，选取适宜的温度使K变成蒸汽从混合物中分离出来，K的 浓度变小，根据勒夏特列原理，平衡正向移动，利于K的继续生成，能用勒夏特列原理解释，故C不选；光照新制氯水，，次氯酸分解，促进氯气和水反应的平衡正向进行，氯气浓度减小，黄绿色逐渐变浅，可以用勒夏特列原理解释，故D不选。4．A容积不变，充入“惰”气，反应物浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，A正确；扩大容积，浓度减小，反应速率减小，B错误；缩小容积，浓度增大，反应速率增大，C错误；D为气体，移走少量D，平衡右移，但正反应速率逐渐减小，D错误。5．C酸性溶液和溶液反应生成和二氧化碳，随着反应进行高锰酸钾溶液褪色，可以通过记录溶液褪色时间来测定反应速率，故A不选；单位时间内产生的沉淀的质量越多，则反应速率越快，反之反应速率越慢，测量依据可行，故B不选；该反应前后气体分子数不变，故温度、体积一定时，反应前后气体总压不变，则测量依据不可行，故C选；单位时间内，浓度减小得越多，反应速率越快，反之，反应速率越慢，测量依据可行，故D不选。6．A由含碘时分解速率方程（k为速率常数）可知，分解反应中，k值与是否含碘蒸气有关，A正确；第二步是慢反应，则第二步对总反应速率起决定作用，B错误；第二步是慢反应，第三步是快反应，则第二步活化能比第三步大，C错误；为反应的中间产物，不是催化剂，D错误。7．D中和热概念是强酸、强碱的稀溶液完全反应生成水放出的热量，中和热，与反应中除生成水之外，还生成硫酸钡沉淀，会影响能量变化，故A错误；石墨比金刚石稳定，则石墨具有的能量小于金刚石具有的能量，，故B错误；合成氨反应为可逆反应，氮气过量时，也不能完全转化，则此条件下充分反应，放出热量小于，故C错误；若两个反应互为逆反应时，焓变的数值相同、符号相反，且物质的量与热量成正比，由的燃烧热是，可知反应的，故D正确。8．B表格中为各物质的标准摩尔生成焓，单质的标准摩尔生成焓为0，①， ②，③，④，根据盖斯定律可得：④=③-2×②-①，则，，故选B。9．C根据题意，为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则平衡时和的物质的量增大，由于和的投料比等于化学计量数之比，则和的物质的量之比为2∶1，故曲线a、b、c分别代表的物质的量与温度的关系，故A正确；该反应为放热反应，温度越高K越小，则的平衡常数：x点点，故B正确；y点时反应处于平衡状态，则反应速率：v（正）=v（逆），故C错误；时，随着温度升高，平衡逆向移动，的体积分数不断减小，故D正确。10．B分解得到的部分转化为，平衡时，，则：平衡时，，A错误：反应①的平衡常数，B正确；平衡时的分解率，C错误； ，D错误。11．A水的离子积常数只与温度有关，与溶液酸碱性无关，所以无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其，A正确；由于水的离子积受温度影响，中性溶液一定满足：，不知道溶液中的浓度，无法判断溶液是否显示中性，B错误；向水中加入少量固体，电离产生，使溶液增大，水的电离平衡逆向移动，但由于温度不变，所以不变，C错误；水的电离是吸热反应，升高温度，促进水电离，增大，变小，D错误。12．C在加水以前的冰醋酸是纯净的醋酸，以电解质分子存在，其中无自由移动的离子，因此不能导电，A正确；溶液中自由移动的离子浓度越大，溶液的导电能力越强，由于导电能力：，所以溶液中由小到大的顺序是，故最大的是b，B正确；向冰醋酸中加入水，加水量越多，醋酸电离程度就越大，由图可知加水量：，所以a、b、c三点对应的溶液中，电离程度由小到大的顺序是，C错误；在b点加入固体，与发生反应产生和水，使溶液中增大、减小，D正确。13．B导电能力强弱与离子浓度大小有关，与电解质的强弱无关，A错误；甲酸溶液中存在甲酸分子，说明甲酸部分电离，能说明甲酸是弱电解质，B正确；根据强酸制弱酸原理可知，甲酸能够制备二氧化碳，说明甲酸的酸性强于碳酸，并不能证明甲酸是弱电解质，C错误；甲酸溶液或强酸溶液与铁反应的实质是铁与氢离子反应，因两者溶液浓度未知，因此无法根据与铁反应的化学反应速率确定甲酸是否为弱电解质，D错误。14．A由图可看出的介于10～12，介于，而的浓度为，所以为弱碱，电离方程式为，A错误；酚酞的变色范围是8.0～10.0，甲基橙的变色范围是3.1～4.4，选取指示剂变色范围与滴定终点突变范围尽量重合，选甲基橙作指示剂，B正确；由图像分析可知，，的起始浓度为，平衡常数，C正确；带活塞的滴定管为酸式滴定管，盐酸盛放 在酸式滴定管中，D正确。15．（每空2分）（1）（2）<（3）、（4）16．（1）溶液分次缓慢倒入量热计的内筒中测量混合液的平均温度（各1分）（2）不能（1分）铁与盐酸反应且铁丝导热，影响测量结果（或其他合理答案）（2分）（3）（2分）（4）（错单位、符号或数字不给分）（2分）（5）②（2分）17．（1）吸热（1分）曲线b使用了催化剂（1分）（2）0．1（2分）（3）bd（2分）（4）（2分）（5）气（2分）18．（1）A（2分）（2）向右（1分）（3）>（2分）（4）<（2分）（5）>（2分）（6）（各2分）19．（1）Ⅱ（1分）（2）（1分）（3）（2分）（4）升高温度时，反应Ⅱ的平衡正向移动，反应Ⅲ的平衡逆向移动，平衡的移动使的含量升高（或其他合理答案）（2分）（5）①较低温度可以使反应Ⅰ与反应Ⅲ的平衡正向移动（2分）②提高反应的选择性，并加快反应速率（1分） （6）①（2分）②22.8（3分）