河南省创新发展联盟2022-2023学年高二化学上学期10月阶段检测试题（Word版附答案）

2022～2023学年上学期创新发展联盟高二阶段检测化学可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．以“推动绿色发展，促进和谐共生”为主题的首届未来颗粒前沿论坛在江苏省会议中心举办。下列行为不利于“绿色发展”的是（）。A．研发催化剂将还原为甲醇B．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染C．不使用含磷洗涤剂，防止水体污染D．露天焚烧废弃塑料垃圾，防止白色污染2．化学和生活密切相关，下列事实与勒夏特列原理无关的是（）。A．工业合成氨时，使用高效催化剂B．用饱和食盐水除去中含有的少量C．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出D．与反应制备时，通入过量3．下列属于氧化还原反应且反应过程中焓变与图示一致的是（）。A．C和反应生成B．浓硫酸的稀释C．铝热反应制备铁单质D．氢氧化钾溶液与稀硝酸反应4．对下列各组化学反应的知识解读正确的是（）。选项化学反应知识解读A吸热反应一定需要加热BC（石墨，s）＝＝＝C（金刚石，s）石墨比金刚石更稳定C与在点燃和光照条件下的不同 D的燃烧热为5．下列说法正确的是（）。A．反应速率越快，实验现象越明显B．活化分子间的碰撞都能发生化学反应C．任何能够发生化学反应的碰撞都是有效碰撞D．压缩容器容积，容器内反应物的活化分子百分数增大，反应速率加快6．下列反应的焓变和熵变与冰融化为水的变化一致的是（）。A．B．C．D．7．在25℃和的条件下，发生反应，已知部分化学键的键能数据如下：化学键键能198360498白磷（P）和六氧化四磷的分子结构如图所示，下列叙述正确的是（）。白磷六氧化四磷A．的能量比和的总能量高B．相同条件下，键比键更容易断裂C．断开白磷中键放出能量D．上述反应生成放出能量8．某温度下，向恒容密闭容器中充入和，发生反应 ，后反应达到平衡，此时测得，反应速率。下列说法错误的是（）。A．B．X的平衡转化率为70％C．D．内，随着反应的进行，容器内混合气体的密度逐渐增大9．乙醇燃烧时，可能发生反应：①②③④则、、、的大小关系为（）。A．B．C．D．10．下列对化学平衡移动的分析中，正确的个数是（）。①已达到平衡的反应，加入高效催化剂，、均增大，且增大的倍数相同②已达到平衡的反应，及时移除，的反应速率和转化率均增大③恒温恒容时，向已达到平衡的反应中，再充入，平衡时增大④对于反应，其他反应条件相同时，恒压条件下的反应比恒容条件下的反应更快达到平衡A．1B．2C．3D．411．根据下列实验操作，能够得到相应实验现象或结论的是（）。选项实验操作实验现象或结论 A用注射器吸入由和组的混合气体，向外拉动注射器活塞至气体体积为原来的2倍减小容器压强，反应的平衡逆向移动，气体颜色变深B分别向体积为浓度为和的溶液中加入锌粉，比较收集相同体积的所需的时间反应物浓度越大，收集相同体积的所需的时间越短，反应速率越快C向盛有5％溶液的甲、乙试管中分别滴加5滴等浓度的和溶液，对比气泡产生的速率若甲试管中产生气泡的速率更快，则的催化效果比的好D向滴加了的溶液中加入少量固体平衡逆向移动，溶液颜色变浅12．在某一体积可变的恒温密闭容器中发生反应。改变其中一个反应条件，得到逆反应速率与时间的关系如图所示。下列说法正确的是（）。A．平衡常数：B．起始时，在容器中只充入了C．时改变的反应条件可能是升高温度D．图中，的平衡转化率最大的时间段是13．恒温恒容条件下，向密闭容器中充入一定量，发生反应：①；②。反应①和②的（K为平衡常数）曲线如图。下列选项中反应①和②能量变化过程与图示最接近的是（）。 ABCD14．氢能是清洁的二次能源，水煤气的变换反应是一种重要的制氢手段，金基二元合金团簇催化水煤气变换反应发生的氧化还原机理有A和B两种途径。（*表示物质吸附在催化剂上）下列有关说法错误的是（）。A．反应1发生：，该反应为吸热反应B．2-a中发生的反应与2-b中发生的反应机理相同C．反应3-a和3-b中活性氧化吸附在团簇上的得到D．根据图2，水煤气在上进行变换反应，按反应途径A更容易进行15．在四个容积均为的恒容密闭容器中仅发生反应。下列说法正确的是（）。编号温度/℃起始时物质的量平衡时物质的量①55010.51 ②5502100.8③550004④T2201A．实验①，在容器中加入各物质后，反应向逆反应方向进行B．达到平衡时，实验①与②容器内气体的总压强之比为C．相比实验①②，实验③中的体积分数最大D．实验④达到平衡后，二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（13分）某化学兴趣小组进行中和反应反应热的测定实验。实验步骤：①量取溶液倒入小烧杯中，测量温度；②量取溶液，测量温度；③将溶液倒入小烧杯中，测量反应后体系的温度。请回答下列问题；（1）进行该实验需要用到的仪器有烧杯（大、小各1个）、碎泡沫塑料、含孔硬纸板、温度计、______。（2）实验中大概需要使用溶液，配制该溶液需要用量筒量取浓硫酸（％，）的体积约为______。（3）实验数据记录如下：实验次数反应物的温度/℃反应后体系的温度/℃溶液溶液平均值125.125.328.6224.925.128.4325.225.431.8设实验所用的酸、碱溶液的密度均为，且酸、碱溶液和中和后的溶液的比热容。计算实验测出的中和反应反应热______。（4）实验过程中进行下列操作，评价该操作对反应物温度平均值与反应后体系温度的差值造成的影响______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）：选项实验操作评价 ①配制溶液时，量筒量取浓硫酸时俯视读数②②向溶液中加碱时，分多次加入溶液③实验时使用的酸、碱溶液体积均为④④测完酸的温度计直接用来测量碱的温度⑤⑤用铜制搅拌器搅拌（5）进行中和反应反应热的测定时，保持其他条件相同，使用的酸碱组合：①稀盐酸、溶液②稀硫酸、溶液③稀硫酸、氨水④醋酸溶液、氨水测得生成时的中和反应反应热由大到小的顺序为______（填标号）。17．（15分）硫及其化合物在生产生活中扮演着极其重要的角色。（1）斜方硫（，分子结构模型如图所示）在足量空气中燃烧：，在中完全燃烧放出能量，则______，若键的键能为，的硫氧键键能（近似地认为1个中存在2个硫氧键）为，则断裂键需要______（填“吸收”或“放出”）的能量为______（用含X、a、b的代数式表示）。（2）研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与储存，过程如下：已知反应②：反应③：反应①的热化学方程式为______，该反应中每生成键时，能量变化值为______。 （3）工业废气中的可用碱液吸收，将（标准状况下）通入足量溶液中充分反应放出能量，已知过量通入溶液中放出能量（忽略过量溶解在溶液中发生的能量变化）。①的______（用含m、n的代数式表示，下同）。②将通入溶液中充分反应后，放出的能量为______，写出该反应的热化学方程式：______。18．（13分）某温度下，向容积不变的密闭容器中充入一定量的、、发生反应，反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示，时，反应达到平衡，放出能量，的转化率与时间的关系如图2中的曲线a所示。请回答下列问题：（1）容器中发生反应的热化学方程式为______。（2）时，________（填“＜”“＜”或“＝”）；内，______。（3）若保持其他条件不变，改变某一条件时，的转化率与时间的关系如图2中的曲线b所示，则改变的条件可能是______（填标号）。A．升高温度B．缩小容器容积C．起始时充入的D．加入了更高效的催化剂（4）若时，再充入、，则该反应的平衡将______（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）。（5）若保持其他条件不变，将反应条件由恒容恒温改为恒容绝热，则反应达到平衡所用的时 间______（填“大于”、“小于”或“等于”），的平衡转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”）。19．（14分）工业上可利用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生反应：ⅰ．ⅱ．（1）①在______（填“高温”、“低温”或“任意温度”）条件下有利于反应ⅰ自发进行。②已知：25℃、时，部分化学键的键能数据如下表：化学键键能1072803464436请根据提供的键能数据，计算______。（2）在恒温恒压下，向密闭容器中充入和发生甲烷水蒸气重整反应，时反应达到平衡，此时，。①下列可以说明甲烷水蒸气重整反应达到平衡的是______（填标号）。A．的体积不变B．容器内压强不变C．容器内D．混合气体的平均摩尔质量不变②平衡时，的质量为______g，的体积分数为______（保留三位有效数字）。③该条件下，反应ⅱ的平衡常数______（分压＝总压×物质的量分数）。（3）为提高的平衡产率，可采取的措施为______（填标号）。A．扩大容器容积B．及时移除C．加入催化剂D．恒容条件下充入一定量的2022～2023学年上学期创新发展联盟高二阶段检测化学参考答案1．D【解析】露天焚烧废弃塑料垃圾会导致空气中悬浮颗粒数量明显增多，并且产生大量有害气 体，不利于“绿色发展”，D项符合题意。2．A【解析】使用高效催化剂只可加快反应速率，与勒夏特列原理无关，A项符合题意。3．C【解析】图示反应的。C和反应生成的，A项不符合题意；浓硫酸的稀释是物理变化，B项不符合题意；铝热反应是铁的氧化物与铝在高温下发生氧化还原反应，，C项符合题意；氢氧化钾溶液与稀硝酸的反应不是氧化还原反应，D项不符合题意。4．B【解析】吸热反应不一定需要加热，如氯化铵和晶体的反应，A项错误；与反应条件无关，C项错误；甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水放出的热量才是燃烧热，D项错误。5．C【解析】对于无明显实验现象的实验，反应速率越快，实验现象不一定越明显，A项错误；活化分子间的有效碰撞才能发生化学反应，B项错误；压缩容器容积，容器内反应物的活化分子百分数不变，D项错误。6．B【解析】冰融化为水时，，，B项符合题意。7．D【解析】没有说明物质的量，A项错误；键能越大，越不容易断裂，B项错误；断键吸收能量，C项错误；，所以反应生成需要放出能量，D项正确。8．C【解析】不能用固体物质的浓度表示化学反应速率，C项错误。9．C【解析】乙醇的燃烧是放热反应，反应③中乙醇的化学计量数最大，放出的热量最多，相比反应①，反应②中气态乙醇的能量更高，放出的热量更多，反应④中乙醇不完全燃烧，放出的热量最少，因此，C项符合题意。10．A【解析】催化剂加快反应速率，但不改变化学平衡状态，①正确；及时移除，的反应速率减小，②错误； ，温度不变，K不变，则平衡时不变，③错误；相比恒容条件，恒压时，随着反应的进行，容器体积增大，反应物、生成物浓度减小，反应速率减慢，达到平衡所需的时间更长，④错误。A项符合题意。11．B【解析】扩大容器容积，气体的浓度减小，气体的颜色变浅，A项不符合题意；得到的结论应该是的催化效果比的好，C项不符合题意；反应的实质为，固体对平衡没有影响，D项不符合题意。12．D【解析】温度升高，平衡正向移动，且，图中所示不涉及改变温度，平衡常数只与温度有关，因此平衡常数：，A项错误；起始时，，因此容器中还加入了生成物，B项错误；时改变的反应条件可能是增大压强或加入了生成物，C项错误；时平衡逆向移动，的平衡转化率减小，时平衡正向移动且、增大，改变的条件为加入了反应物，的平衡转化率减小，因此时，的平衡转化率最大，D项正确。13．A【解析】由图可知，温度升高，增大，即K增大，反应①和②均为吸热反应，A项符合题意。14．B【解析】途径A，2-a中发生反应：，途径B，反应2-b中发生反应：，2-b的反应为歧化反应，B项错误。15．C【解析】利用“一边倒”法发现实验①和②充入的、、的物质的量相同，且在相同温度下反应，因此平衡时，即实验①反应向正反应方向进行，A项错误；实验①与②平衡时的各物质的物质的量均相同，容器内气体的总压强之比为，B项错误；实验①②③中，实验③中容器的压强最大，平衡正向移动，的体积分数最大，C项正确； 通过实验②计算550℃时该反应的平衡常数，实验④中平衡常数，温度升高，K减小，因此，D项错误。16．（1）玻璃搅拌器、量筒（2分）（2）3.4（2分）（3）（2分）（4）①偏小（1分）②偏小（1分）③无影响（1分）④偏小（1分）⑤偏小（1分）（5）④＞③＞①＞②（2分）【解析】（2），，得到。（3）实验3的数据与实验1、2相差较大，是异常数据，计算时不使用，通过实验1、2的数据得到的平均值为3.4℃，。（5）②中生成水和硫酸钡，放出的能量最多，③中氨水电离吸热，④中醋酸和氨水电离均要吸热，放出的能量最少，因此中和反应反应热：④＞③＞①＞②。17．（1）（2分）；吸收（1分）；（2分）（2）（2分）；110.2（2分）（3）①（2分）②（2分）；（2分）【解析】（2）由图中的反应物和生成物可以得到化学方程式，该化学方程式由－（反应②＋反应③）得到，因此。（3）①由题意可得到反应ⅰ． ，反应ⅱ．，而由反应ⅱ×2－反应ⅰ得到，。②根据反应比例得到化学方程式：，由反应ⅰ＋反应ⅱ得到，通入溶液中充分反应后，放出的能量为。18．（1）（2分）（2）＞（1分）；0.02（2分）（3）AC（2分）（4）逆向移动（2分）（5）小于（2分）；减小（2分）【解析】（1）由图中信息知：，消耗时，放出的能量，因此热化学方程式为。（2）时，反应未达到平衡，；内，。（3）由图可知，曲线b对应的化学反应速率更快且的平衡转化率更低，升高温度、起始时充入的都可达到这个目的，A、C项符合题意。（4），再充入、后，，，所以平衡逆向移动。（5 ）该反应是放热反应，恒容绝热时，容器内温度上升，反应速率加快，平衡逆向移动，反应达到平衡所用的时间小于，的平衡转化率减小。19．（1）①高温（2分）②（2分）（2）①AD（2分）②3.2（2分）；60.9％（2分）③3.5（2分）（3）AB（2分）【解析】（2）②根据氧原子守恒，得到，根据碳原子守恒，得到，根据氢原子守恒，得到。因此的质量为。n总（气体），的体积分数为％≈60.9％。③恒压条件下，反应ⅱ的平衡常数。