福建省三明市第一中2022-2023学年高二化学上学期第一次月考试卷（Word版附答案）

三明一中2022-2023学年上学期高二第1次月考化学试卷(满分：100分；考试时间：90分钟)相对原子质量：H1C12O16Fe56第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列说法正确的是A．非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应B．相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大C．反应NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0D．恒温恒压下，△H<0且△S>0的反应一定不能自发进行2．下列关于化学反应速率的说法正确的是A．化学反应速率是指在一段时间内反应物物质的量的减少或生成物物质的量的增加量B．化学反应速率为0.2mol·L-1·min-1，是指反应经过1min后，某物质的浓度是0.2mol·L-1C．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显D．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢3．在一定温度下、容积不变的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)达到平衡状态的标志是①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再改变④混合气体的密度不再改变⑤混合气体的总压强不再改变⑥混合气体的总物质的量不再改变⑦A、B、C的浓度之比为1:3:2A．③④⑤⑥⑦B．①③④⑤⑥C．①②③④⑦D．②③④⑤⑥4．某溶液中含有两种溶质AlCl3和H2SO4，它们的物质的量之比为2∶1。用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可分为若干个阶段，下列叙述不正确的是A．阴极自始至终只有H2B．阳极先析出Cl2后析出O2C．电解最后阶段为电解水D．溶液中先有白色沉淀生成后沉淀全部溶解高二化学试卷第1页共8页 5．有关下列四个电化学装置的叙述，正确的是A．图I所示装置工作时，盐桥中的阳离子移向ZnSO4溶液B．图II所示电池工作时，MnO2做还原剂C．图III所示电池工作时，能量转化率可达100%D．图IV所示装置工作时，溶液A是烧碱溶液6．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是A．电子从锌极经过导线移向铜极2＋B．铜电极上发生反应C．电池工作一段时间后，乙池的c(SO2−)减小42＋D．电池工作一段时间后，甲池的c(Zn)增加7．如图为某电化学装置的一部分，已知两极反应式分别为a极：Cu2++2e-=Cu，-2+b极：Mg-2e=Mg。下列说法不正确的是A．该装置一定是原电池装置B．a、b可以是同种电极材料C．电解质溶液中一定含有Cu2+D．b极上发生氧化反应8．将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：－1TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g)ΔH＝140.5kJ·molC(s，石墨)＋O－12(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)===TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH是A．80.5kJ·mol－1B．30.0kJ·mol－1C．－30.0kJ·mol－1D．－80.5kJ·mol－19．反应2AB3(g)A2(g)3B2(g)△H>0。关于该反应的下列图像(AB3%为体系中AB3的质量分数)不正确的是高二化学试卷第2页共8页 10．我国科学家通过双功能催化剂催化水煤气变换反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0，此时该反应总熵变记作△S。低温即可获得高转化率和高反应速率，反应过程示意图如图：下列说法不正确的是A．△H=△H1+△H2+△H3+△H4B．△S=△S1+△S2+△S3+△S4C．状态III→状态IV过程的△S3<0，△H3<0D．催化剂的使用使反应放出热量增多，温度升高导致反应速率加快11．某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g)△H=-QkJ·mol-1(Q>0)。12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是A．前12s内，A的平均反应速率为0.025mol·L-1·s-1B．12s时，A的消耗速率等于B的生成速率C．化学计量数之比b：c=1：2D．12s内，A和B反应放出的热量为0.2QkJ12．在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是A．CO合成甲醇的反应为吸热反应高二化学试卷第3页共8页 c(CH3OH)B．平衡常数K=c(CO)c(H)2C．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时13．利用LiOH可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，如图，两极区电解质溶液分别为LiOH和LiCl溶液。下列说法错误的是A．B极区电解质溶液为LiOH溶液＋B．电解过程中主要是H通过阳离子交换膜向B电极迁移－－C．阳极电极反应式为2Cl－2e===Cl2↑D．电极A连接电源的正极14．如图所示的电化学装置中，电极I为Al，其他电极均为Cu，则下列说法正确的是A．盐桥中电子从右侧流向左侧B．三个烧杯中的SO42-浓度都始终保持不变C．电极Ⅱ的质量减少，电极Ⅲ的质量增加－＋D．电极Ⅲ的电极反应：2H2O－4e===4H＋O2↑15．将含0.4molCuSO4和0.4molNaCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3mol铜，求在另一个电极上析出的气体在标准状况下的体积是A．5.6LB．6.72LC．13.44LD．11.2L16．将图1所示装置中的盐桥(琼脂—饱和KCl溶液)换成铜导线与石墨棒连接得到图2所示装置，发现检流计指针仍然有偏转。下列说法正确的是高二化学试卷第4页共8页 A．图1中，铁棒质量减少5.6g，则甲池NaCl溶液的质量增加5.6gB．图1中的石墨电极与图2中乙池石墨a电极的电极反应式相同C．两图所示装置的能量变化均是将化学能转化为电能D．图2中电子流向为Fe→检流计→石墨a→石墨b→铜丝→石墨c→Fe第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、填空题(4小题，共52分)17．(11分)如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为离子交换膜。请按要求回答相关问题：(1)甲装置电池负极发生的电极反应式是：_____________________________(2)乙中X是_______(填“阴”、“阳”)离子交换膜，向乙中加入几滴酚酞溶液，工作一段时间后铁电极附近溶液变红，请用化学用语解释相关原因_______________________________(3)若在标准状况下，有4.48L氧气参加反应，则乙装置中C电极上生成的气体的物质的量为____________(4)若丙装置中a、b电极均为Cu，则丙中发生的离子反应是___________________________(5)化学在环境保护中起十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐污染，电-化学降解NO3的原理如图所示Ag-Pt电极上的电极反应式为________________________________________。高二化学试卷第5页共8页 18．(14分)尿素[CO(NH2)2]是首个用无机物人工合成的有机物。(1)在尿素合成塔中发生的反应分两步进行，其能量变化和反应历程如图所示：已知：E1=E2-15.5=E3-119.2=E4-129.3=E5-189.4①图中所示两步反应中，第一步反应是_______(填“放热”或“吸热”，下同)反应，第二步反应是_______反应，总反应的热化学方程式为__________________________________。②有利于第一步反应正向进行的条件是_______(填标号，下同)，有利于第二步反应正向进行的条件是_______，决定总反应速率的是第_______(填“一”或“二”)步反应，该步反应的逆反应的活化能为_______kJ·mol-1a.高温、高压b.高温、低压c.低温、高压d.低温、低压(2)T℃时，向2L的密闭容器中，通入2molNH3和1molCO2，保持体积不变，发生反应2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，10min时反应刚好达到平衡。测得起始压强为平衡时压强的1.5倍，则：①NH3的平衡转化率为_______。②能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填标号)。A．n(CO2)∶n(NH3)=1∶2B．混合气体的密度不再发生变化C．单位时间内消耗2molNH3，同时生成1molH2OD．CO2的体积分数在混合气体中保持不变③若10min时保持温度和压强不变，再向容器中同时充入0.5molCO2和0.5molH2O(g)，则此时平衡_______(填“正向”、“逆向”或“不移动”)。19．(12分)完成下列问题。(1)某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计如下系列实验：Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O实验序号反应温度/℃V/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL①2010.00.1010.00.500②40V10.10V20.50V3③20V40.104.00.50V5(1)①写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式：________________________________。②该实验①、②可探究_______对反应速率的影响，因此V3是_______；实验①、③可探究_______对反应速率的影响，因此V5是_______。(2)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化高二化学试卷第6页共8页 学平衡常数K和温度t的关系如表所示：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6①该反应的化学平衡常数表达式为K=________________。②该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。③某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)∙c(H2)=c(CO)∙c(H2O)，试判断此时的温度为_______℃。④在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)=2mol/L，c(H2)=1.5mol/L，c(CO)=1mol/L，c(H2O)=3mol/L，则下一时刻，反应向_______(填“正向”、“逆向”或“平衡”)进行。(3)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH1_______ΔH2(填“>”或“＜”)。①P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1②4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH220．(15分)为减少大气污染，科学家采取多种措施处理工业废气中排放的氮氧化物(NOx)、SO2等。回答下列问题：(1)某脱硝反应机理如图所示，Cu+的作用为________，NO参与的反应方程式为____________________。(2)选择性催化还原技术(SCR)是目前较为成熟的烟气脱硝技术，其反应原理主要为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)一4N2(g)+6H2O(g)△H=-1627kJ·mol-1。①若有3molNO参与反应，则被NO氧化的NH3的物质的量为____________。②催化还原时应控制反应温度在315~400℃之间，反应温度不宜过高的原因是____________________________________________________________________。③350℃时NO的百分含量与氨氮比的关系如图1所示，若只改变氨气的投放量，当>1.0时，烟气中NO含量反而增大，主要原因是________________________(用化学方程式表示) (3)烟气脱硫、脱硝一体化技术是大气污染防治研究的热点，ClO2在酸性条件下稳定，是性能优良的脱硫脱硝试剂。一①ClO2也是性能优良的脱硫脱硝试剂，ClO2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaClO2，反应的离子方程式为____________________________________。②某研究小组用ClO2进行单独脱除SO2实验时，测得SO2的脱除率随溶液pH变化如图2所示。当3<pH<7时，随pH的增大，SO2脱除率逐渐降低，其原因是：____________________；在pH约7.8之后，随pH的增大，SO2脱除率又开始升高，其原因是_____________________。