安徽省部分省示范中学2022-2023学年高二化学上学期10月阶段性联考试题（PDF版附答案）

高二化学参考答案一、单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．A【解析】漂白粉的有效成分Ca(ClO)2容易和空气中的CO2和H2O反应生成HClO，HClO光照、受热易分解，导致漂白粉失效，故漂白粉使用后要密封放在阴凉处，A项错误；氨气易液化，气化时吸热导致温度降低，可做制冷剂，B项正确；活性炭具有吸附性，可以清除冰箱中的异味，C项正确；白醋中的乙酸可以和铁锈中的Fe2O3反应，从而除去铁栏杆上的锈迹，D项正确。162．C【解析】质子数为8，中子数为8的氧原子的质量数是16，故中子数为8的氧原子：O，A项正确；8二氧化碳分子中C原子分别与O原子以双键结合，故其结构式为O=C=O，B项正确；过氧化氢是共价化合物，电子式为，C项错误；氯为17号元素，故氯元素的原子结构示意图：，D项正确。3．C【解析】As2S3所含元素化合价均升高，发生氧化反应，A项正确；H3AsO4、S是还原剂As2S3对应的产物，故两者均是氧化产物，B项正确；若生成1molH3AsO4，则生成5mol的NO2，反应中转移电子的物质的量为5mol，C项错误；若将该氧化还原反应反应设计成原电池，HNO3得电子生成NO2，故NO2应该在正极附近生成，D项正确。4．D【解析】根据题目信息可推知：元素X、Y、Z、M、Q分别为H、N、Na、Al、Cl。离子半径：Q>Y>Z，A项错误；元素Q氧化物的水化物次氯酸为弱酸，B项错误；元素M和Z对应的最高价氧化物分别是Al(OH)3和NaOH，其碱性：Z>M，C项错误；元素X、Y、Q形成的化合物可能是NH4Cl，既有离子键又有共价键，D项正确。5．B【解析】若装置保温、隔热效果差，会造成较多的热量损失，实验测得的放热数值偏小，A项正确；仰视读数时，实际量取的盐酸溶液体积偏多，会导致放出的热量偏多，B项错误；分多次将NaOH溶液倒入量热计的内筒中，会导致有较多的热量损失，C项正确；用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度，会导致NaOH溶液的初始温度偏高，最后计算出反应放出的热量比实际放出的热量少，D项正确。6．C【解析】图甲中，白磷比红磷能量更高，能量越低物质越稳定，故红磷比白磷稳定，A项错误；金刚石比石墨能量更高，故石墨转化为金刚石是吸热反应，B项错误；反应的焓变等于反应物的键能之和减去生成物键能之和，图丙中反应为放热反应，ΔH﹤0，故1molNO2和1molCO的键能总和小于1molNO-1和1molCO2的键能总和，C项正确；由图丁可知，N2+3H22NH3ΔH=-92kJ·mol，该反应是可逆反应，故将1molN2与3molH2充入密闭容器中发生反应，实际放热少于92kJ。7．A【解析】锌片过量，氢气的总量由盐酸的物质的量决定。加入几滴氯化铜溶液，形成铜锌原电池，加快反应速率，同时不影响生成氢气的总量，A项正确；加入适量醋酸钠固体，盐酸与醋酸钠反应生成醋酸，氢离子浓度降低，反应速率减慢，B项错误；加入适量NaOH固体，与盐酸发生中和反应，氢离子－+浓度降低，反应速率减慢，C项错误；硝酸钾溶液中的NO3与盐酸中H的共同作用，与锌反应生成NO，D项错误。8．C【解析】图甲实验中MnO2与浓盐酸需要加热反应，A项错误；图乙实验中除了是否滴加CuCl2溶液外，2023高二10月联考化学参考答案第1页（共5页） 两者温度也不同，未控制变量，B项错误；图丙实验中，稀硫酸与锌反应生成氢气，注射器可以作为收集氢气的装置，因此图丙能用于通过测定收集一定体积氢气所用的时间来测量锌粒与一定浓度的稀硫酸反应的速率，C项正确；图丁实验中，两个容器没有隔开，同时在不同温度下，该反应的限度不同，故不能用于比较不同温度对化学反应速率的影响，D项错误。9．B【解析】合成氨工业中使用铁触媒作催化剂是为了加快反应速率，和平衡移动无关，不能用勒夏特列+－－原理解释，A项错误；Cl2和水存在可逆反应：Cl2+H2OHClO+H+Cl，饱和食盐水中Cl浓度较大，可以促使上述平衡逆向移动，减少除杂时Cl2的溶解损失，与勒夏特列原理有关，B项正确；反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，缩小体积、增大压强，I2的浓度增大，气体颜色加深，不一定平衡，不能用勒夏特列原理解释，C项错误；工业上采用SO2催化氧化的方法制硫酸，高温是为了加快反应速率，和平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，D项错误。10．C【解析】根据“先拐先平数值大”可知，温度T1>T2，升高温度X的浓度增大，说明平衡逆向移动，ab则正反应是放热反应，正反应的活化能小于逆反应的活化能，A项错误；T2下，在0～t1min内，v(X)=t1-1-1ab-1-1mol·L·min，相同时间内v(Y)=mol·L·min，B项错误；其他条件相同，温度越高反应速2t1率越快，温度T1>T2，M、W都是给定温度下的平衡点，各点的正、逆反应速率相等，所以M点的正反应速率大于W点的逆反应速率，C项正确；升高温度平衡逆向移动，所以温度越高平衡常数越小，又因为M点温度高于W点温度，所以M点和W点的化学平衡常数：K(M)<K(W)，D项错误。二、不定项选择题:本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．AD【解析】3O2(g)==2O3(g)ΔH>0，说明反应是吸热反应，等质量O2的总能量比O3的总能量低，A项正确；稀Ba(OH)2溶液和稀H2SO4完全反应生成1molH2O(l)的同时还生成BaSO4沉淀，放热多于57.3kJ，B项错误；表示H2燃烧热的热化学方程式对应产物应是液态水，C项错误；等物质的量S具有能量：S(g)>S(s)，故S(g)+O2(g)==SO2(g)放热更多，ΔH更小，即ΔH1﹥ΔH2，D项正确。12．BD【解析】反应速率由慢反应决定，A项正确；总反应的方程式为2H2O2==2H2O+O2↑，v(H2O2)=2v(O2)，且不能用H2O表示该反应速率，B项错误；分解1molH2O2放出热量98kJ，此时生成0.5molO2，C项正--确；IO是中间产物，I是该反应的催化剂，可以降低反应活化能，提高活化分子百分数，D项错误。13．AD【解析】该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，C的质量分数减小，且升高温度更快达到平衡状态，A项正确；根据反应前后的化学计量数大小可知，增大压强平衡向正反应方向移动，正、逆反应速率都增大，且v正>v逆，B项错误；使用催化剂，平衡不移动，C的平衡浓度不变，C项错误；该反应为放热反应，压强一定，温度升高平衡逆向移动，A的转化率降低。根据反应前后的化学计量数大小可知，温度一定，增大压强，平衡正向移动，A的转化率增大，D项正确。14．CD【解析】由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡逆向移动，即反应的ΔH﹤40，A项正确；25℃时，反应Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)的平衡常数为5×10，相同温度下，对于同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数，故25℃时，反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2023高二10月联考化学参考答案第2页（共5页） -5-12×10，B项正确；在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol·L，则c[Ni(CO)4]0.5Q=4=4=8>2，说明反应向逆反应方向进行，此时v正﹤v逆，C项错误；平衡常数只与温c(CO)0.5度有关，D项错误。三、非选择题：共4题，共54分。15．（14分，除标注外每空2分）+-2+（1）D（1分）Cu+4H+2NO3==Cu+2NO2↑+2H2O（2）酒精灯Cu+H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑F（1分）（3）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O将湿润的红色石蕊试纸靠近导管口，若试纸变蓝，则证明已收集满。（或将一端蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近导管口，若产生白烟，则证明收集满。）8.5【解析】（1）甲同学用装置A通过铜与浓硝酸反应制备NO2，则装置A中发生反应的离子方程式为+-2+Cu+4H+2NO3=Cu+2NO2↑+2H2O；NO2的密度比空气大，且能与水反应，用向上排空气法收集，故选择装置D收集NO2。（2）铜与浓硫酸要在加热条件下反应，故装置A还缺少的仪器名称是酒精灯，反应的化学方程式为Cu+H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑；SO2有毒，为酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，故选择装置F吸收尾气。（3）丙同学采用固固加热制备氨气，故反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，为了检验氨气是否收集满，可采用的方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近导管口，若试纸变蓝，则证明已收集满。或将一端蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近导管口，若产生白烟，则证明收集满。丙同学模拟氨气的催化氧化反应，当生成标准状况下11.2L的NO时，有0.5mol的氨气被氧化，其质量为8.5g。16．（16分，每空2分）-1（1）2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g)ΔH=+13kJ·mol-1（2）-890.7kJ·mol相同3(2ab)（3）0.380**3（4）①-181kJ/mol②1.48HCOOH+2H2H2COOH+H22-1【解析】（1）根据盖斯定律，由①×2—②得2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g)ΔH=+13kJ·mol。（2）根据盖-1斯定律，①×2+②可得CH4(g)+2O2(g)2H2O(l)+CO2(g)ΔH=-890.7kJ·mol；由盖斯定律知，一个化学反2023高二10月联考化学参考答案第3页（共5页） 应不管一步完成还是分几步完成，反应热相等，故CH4通过“化学链燃烧”所放出的热量在相同条件下与CH4直接燃烧相同（3）由①、②两个方程式可知，CO的氧化产物均为CO2，碳元素的化合价从+2升至+4价，标准状况下，3.36LCO为0.15mol，根据得失电子守恒可知转移电子的物质的量为0.3mol；根据盖斯定-1律，由①×2+②得4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)ΔH=-(2a+b)kJ·mol，则过程中放出的热量为0.15(2ab)3(2ab)kJ=kJ。（4）①反应的焓变等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和，即ΔH=2480×745kJ/mol+3×436kJ/mol-（3×413kJ/mol+351kJ/mol+463kJ/mol+2×463kJ/mol）=-181kI/mol，二氧化碳催化加氢制甲醇的热化学方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-181kJ/mol②由图像可以看**3出，反应的最大能垒在过渡态3，此能垒E=1.48eV，反应的化学方程式为HCOOH+2H2H2COOH+H2。217．（12分，除标注外每空2分）（1）2HI+H2O2I2+2H2O（2）1（1分）1（1分）-1-1（3）0.001mol·L·s（4）温度升高，双氧水分解，反应物浓度降低，反应速率减慢-1（5）①2mL0.1mol·LH2O2溶液、1mLH2O②加入KI溶液的试管中产生气体的速率快－【解析】（1）H2O2具有较强的氧化性，可将I氧化为I2，I2溶于水，溶液呈棕黄色，反应的化学方程式为2HI+H2O2==I2+2H2O。（2）根据实验①、⑤数据可知，a=1；根据实验①、②数据可知，b=1。（3）实验①进-1-1c(I2)-1-1行至20s时，HI浓度减少了0.04mol·L，I2浓度增加了0.02mol·L，则v(I2)==0.001mol·L·st（4）实验④的温度升高，溶液出现棕黄色所需时间变长，可能的原因是温度升高，双氧水分解，反应物浓度降低，造成反应速率减慢。（5）①该实验是探究催化剂KI的影响，根据控制变量法，试管2应加入的试-1剂是2mL0.1mol·LH2O2溶液、1mLH2O。②该小组同学认为碘化钾能催化过氧化氢分解，故实验现象为：加入KI溶液的试管中产生气体的速率快。18．（12分，每空2分）（1）BC（2）AF5（3）①﹤②40%③p2023高二10月联考化学参考答案第4页（共5页） 【解析】（1）混合气体质量恒定，密闭容器恒容，故密度始终保持不变，A项错误；混合气体的平均摩尔m质量=，总质量守恒，混合气体的平均相对分子质量不变说明混合气体总物质的量不变，该反应前后气n体化学计量数之和不相等，当气体总物质的量不变，说明反应达到平衡状态，B项正确；NO与Cl2等物质的量充入反应容器，而两者按照2:1转化，故当NO和Cl2的物质的量之比保持不变，说明反应达到平衡状态，C项正确；反应的任意时刻，每消耗1molNO的同时均生成1molClNO，不能说明达到平衡状态，D项错误。n(NO)（2）比值越小，NO的转化率越大，故NO转化率最大的是A点；当反应物的物质的量之比等于化n(Cl)2n(NO)学计量数之比时，生成物的体积分数最大，当=2.5时，ClNO的体积分数较C点减小，故应该是Fn(Cl)2点。（3）①由图乙可知，随温度升高，平衡时NO的转化率降低，则该反应为放热反应，ΔH﹤0。②假设反应开始时，n(NO)=2mol、n(Cl2)=1mol，M点平衡时NO的转化率为50%，根据三段式可得，平衡时n(NO)=1mol、1moln(Cl2)=0.5mol、n(ClNO)=1mol，故M点时容器内NO的体积分数=×100%=40%；③根1mol0.5mol1mol222(p)p(ClNO)55据分压平衡常数Kp的定义，将数据代入可得Kp===。p(NO)p(Cl2)221p(p)(p)552023高二10月联考化学参考答案第5页（共5页）