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浙江省台州市书生中学2022-2023学年高一化学上学期第一次月考试题(Word版附答案)

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2022学年第一学期 台州市书生中学  高一化学第一次月考卷(本卷满分:100分考试时间:90分钟)2022.10一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题2分,共50分)1、下列各组物质,按化合物、单质、混合物的顺序排列的是(  )。A.烧碱、液态氧、干冰B.生石灰、白磷、加碘盐C.盐酸、铁、氯化氢D.空气、氮气、胆矾2、下列关于化学反应类型的叙述中,正确的是(  )A.复分解反应一定没有单质参加B.生成物只有一种的反应一定是化合反应C.分解反应的生成物中一定有单质D.生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应3、下列说法中正确的是(  )A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-B.AgCl难溶于水,但AgCl属于电解质C.氨水能导电,故氨水属于电解质D.NaCl只有在溶液中才能导电4、化学与生活、社会发展息息相关,下列说法不正确的是()A.“烈火焚烧若等闲”,明代于谦的《石灰吟》中此句实指石灰石的分解反应B.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,体现了屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应D.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应5、下列关于氧化还原反应的说法错误的是A.氧化还原反应中一定有电子转移B.氧化剂与还原剂一定不是同一种物质C.元素由化合态变成游离态时,可能被氧化,也可能被还原D.氧化还原反应中,氧化剂发生还原反应,还原剂发生氧化反应6、下列关于氧化物分类的说法不正确的组合为(  )①金属氧化物也可以是酸性氧化物;②非金属氧化物一定是酸性氧化物;③碱性氧化物一定是金属氧化物;④能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物;⑤能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物A.③④⑤B.①②③C.②④⑤D.①②③④⑤7、“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料,纳米碳就是其中一种,若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质具有的性质有(   )①是溶液;②是胶体;③能产生丁达尔效应;④通过用滤纸过滤能够分离NaCl和纳米碳的混合液;⑤静置后会析出黑色沉淀A. ①④        B. ②③④           C. ②③⑤          D. ②③8、下列说法正确的一组是(  )①Na2O、MgO、Mn2O7均属于碱性氧化物②已知氧化铝在熔融状态下能导电,则氧化铝在熔融状态下能电离③海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物④苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A.①③⑤⑥  B.②⑤C.②④⑤ D.②⑤⑥ 9、下列对于离子反应的表述正确的是(  )A.离子反应中一定有沉淀生成B.反应中有气体生成的反应一定是离子反应C.复分解型离子反应发生的条件之一可以是有难电离物质生成D.非电解质二氧化碳与足量烧碱溶液的反应不属于离子反应10、水溶液中能大量共存的一组离子是()A.NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B.Cl-、SO32-、Fe2+、H+C.K+、Na+、SO42-、MnO4-D.Na+、H+、NO3-、HCO3-11、只用一种试剂,将Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液分开,这种试剂是A.NaOH溶液B.AgNO3溶液C.BaCl2溶液D.Ba(OH)2溶液12、氢化钙(CaH2)可用作生氢剂,反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。该反应中,水的作用是()。A.溶剂B.还原剂C.氧化剂D.既是还原剂又是氧化剂13、在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中,被氧化与被还原的硫原子数之比为A.1:1B.2:1C.1:2D.3:214、向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示,下列说法正确的是(  )A.XY段溶液中的离子反应为Ba2++SO42-=BaSO4↓B.Y处溶液的导电能力约为0,所以BaSO4是非电解质C.H2SO4是强电解质,其稀溶液中不含H2SO4分子D.YZ段溶液的导电能力不断增大,主要是由于Ba(OH)2电离出的离子导电15、下列氧化还原反应中,电子转移的方向和数目均正确的是()A.B.C.D.16、分别向Al2(SO4)3、MgSO4、(NH4)2SO4溶液中,加入相同的BaCl2溶液,加入体积相同时,恰好使上述三种溶液中SO42-全部沉淀,则Al2(SO4)3、MgSO4、(NH4)2SO4的数目之比为A.1:2:3B.3:2:1C.1:3:3D.3:1:117、我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。黑火药爆炸反应为S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑。在该反应中,被还原的元素是(  )A.N  B.C  C.N和S  D.N和C18、已知酸性溶液中还原性的顺序为SO>I->Fe2+>Br->Cl-,根据氧化还原反应中强换弱的原则,下列反应不能发生的是A.2Fe3++SO+H2O===2Fe2++SO+2H+B.I2+SO+H2O===SO+2I-+2H+C.2Fe2++I2===2Fe3++2I-D.Br2+SO+H2O===SO+2Br-+2H+19、下列各组反应可用同一离子方程式表示的是(  )A.HNO3和石灰石反应,HCl和NaHCO3反应B.BaCl2和CuSO4反应,Ba(OH)2和H2SO4反应C.H2SO4和Fe(OH)3反应,HCl和KOH反应 D.足量HNO3和Na2CO3反应,足量H2SO4和K2CO3反应20、下列反应的离子方程式书写正确的是(  )A.氢氧化钡溶液与过量硫酸氢钠溶液混合:SO42-+H++OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2OB.把金属铁放入稀硫酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.向碳酸氢钙溶液中加入盐酸:HC+H+=CO2↑+H2OD.将CO2通入CaCl2溶液中:CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H+21、现有下列三个氧化还原反应:①2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl22FeCl3③2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中含有Fe2+、Cl-和I-,要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-,可以加入的试剂是A.Cl2   B.KMnO4   C.FeCl3   D.HCl22、二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。涉及如下化学反应:①SeO2+4KI+4HNO3Se+2I2+4KNO3+2H2O②Se+2H2SO4(浓)2SO2↑+SeO2+2H2O③Se+4HNO3(浓)SeO2+4NO2↑+2H2O下列有关叙述正确的是(  )A.SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2B.反应①中Se是氧化产物,I2是还原产物C.反应①中生成6分子I2,转移的电子数目为24个D.反应②、③中等质量的Se消耗H2SO4和HNO3的分子数之比为2∶123、离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓它可能表示(   )①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应A. ①②              B. ①②④              C. ②③             D. ①②③24、在甲、乙两烧杯溶液中,分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、、OH-中的三种,已知甲烧杯的溶液呈蓝色,则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是A.Cu2+、H+、Cl-B.Cl-、、OH-C.K+、、OH-D.K+、H+、Cl-25、多硫化钠Na2Sx(x≥2)在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,反应中消耗Na2Sx与NaClO的个数之比为1∶16,则x的值是(  )A.5B.4C.3D.2二、填空题(共5小题,50分)26、(14分)现有下列11种物质:①Fe ②CO2 ③空气④CaO ⑤HNO3 ⑥Ca(OH)2 ⑦碘酒 ⑧CuSO4·5H2O ⑨乙醇 ⑩NaHCO3 Fe(OH)3胶体。(用序号回答问题。)(1)属于混合物的是________________; (2)属于氧化物的是______________; (3)属于酸的是__________________; (4)属于碱的是________________; (5)属于盐的是__________________;(6)属于(或含有)有机化合物的是__________;  (7)可出现丁达尔效应的是_______________。 27、(8分)(1)在下列物质中,可以导电的是    (填序号,下同),是电解质的有   。 ①氯化钠晶体 ②氢氧化钠固体 ③蔗糖晶体 ④酒精 ⑤NaHSO4溶液⑥氢氧化钠溶液 ⑦稀盐酸 ⑧Ba(OH)2溶液⑨氢氧化铁胶体⑩胆矾(2)配平氧化还原反应方程式____Fe+____H2O(g)高温____Fe3O4+____H2____FeCl3+____SO2+____H2O____FeCl2+____H2SO4+____HCl28、(12分)有一包白色固体粉末,其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种,现做以下实验:①将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,过滤后溶液呈无色;②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,固体完全溶解,并有气泡产生;③取少量②的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀产生;④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀。试根据上述实验事实,回答下列问题:(1)原白色粉末中一定含有的物质是       ,一定不含的物质是    ,可能含有的物质是    。(以上各种物质均填化学式) (2)写出实验①②③中发生反应的离子方程式:① ; ② ;③ 。 29、(10分)对于2MnO+10Cl-+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2O反应,请回答下列问题:(1)MnO发生_____________反应,1个MnO得到________个电子。(2)反应时被氧化的元素是_____________(填名称)。(3)生成5个Cl2分子时,转移电子数为________________。(4)用单线桥表示该反应转移电子的方向与数目。30、(6分)高锰酸钾受热易分解,在不同温度下,发生如下反应:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑3K2MnO42K3MnO4+MnO2+O2↑已知:M(KMnO4)=158g/mol,M(MnO2)=87g/mol请回答:(1)取316gKMnO4固体,加热到300℃至完全分解,得到O2的质量为_________g。(2)取316gKMnO4固体,加热至700℃,一段时间后剩余固体的质量为277.6g,则剩余固体中的MnO2质量为___________g。参考答案1.B2.A3.B4.B5.B6.C7.D8.B9.C10.C11.D12.C13.C14.C15.A16.C17.C18.C19.D20.C21.C22.A23.D24.C25.A26、(1)③⑦;(2)②④; (3)⑤; (4)⑥; (5)⑧⑩;(6)⑦⑨; (7)。 27、(1)⑤⑥⑦⑧⑨,①②⑩。  (2)__3__Fe+__4__H2O(g)高温__1__Fe3O4+__4__H2__2__FeCl3+__1__SO2+__2__H2O__2__FeCl2+__1__H2SO4+__2__HCl28、(1)Na2CO3、Ba(NO3)2,CuSO4,NaCl。 (2)①Ba2++CO32-=BaCO3↓; ②BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O;10e-③Ba2++SO42-=BaSO4↓。 29、(1)还原,5。(2)氯。(3)10。(4)2MnO+10Cl-+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2O。30、(1)32。(2)104.4。

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2023-02-04 11:38:06 页数:5
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文章作者:随遇而安

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