四川省遂宁市射洪中学2022-2023学年高一化学上学期第一次月考试题（10月）（Word版附答案）

射洪中学高2022级高一（上）第一次学月测试化学试题（考试时间：60分钟总分：100分）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将答题卡交回。第I卷（选择题）一、选择题(本大题包含14小题，每小题3分，每题只有一个选项符合要求。)1.下列各组物质不属于同素异形体的是（ ）A.H2O和H2O2B.O2和O3C.金刚石和石墨D.红磷和白磷2.下列电离方程式的书写，正确的是（ ）A.2Na++SO42-===Na2SO4B.H2SO4===2H++SO42―C.CuCl2===Cu2++Cl―D.NaHCO3===Na++H++CO32―3.下列分散系能产生丁达尔效应的是（ ）A.NH4Cl溶液B.浑浊的河水C.油水D.Fe(OH)3胶体4.下列物质的分类正确的是（ ）选项碱盐碱性氧化物酸性氧化物ANaOHNaHCO3Mn2O7COBNa2CO3NaClNa2OCO2CKOHCaCO3CaOSO2DBa(OH)2Fe(OH)3MgOSO35.“探险队员”——硫酸，不小心走进了有许多“吃人的野兽”(即能与硫酸发生化学反应的物质)的小山，如图所示逃生线路有多种，但有一种线路是完全行不通的，处处为陷阱，即为入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，则该线路涉及的物质为（ ）A.Na2CO3、Fe(OH)3、Zn、Fe2O3B.SO3、Cu、BaCl2、HClC.Zn、Fe(OH)3、KNO3、CuOD.SO3、Cu、NaCl、CuO6.下列说法正确的是（ ）A、在熔融状态下不能导电的物质都属于非电解质B、稀HCl溶液在电流的作用下电离出H+和Cl-而导电 C、液态硫酸，固体NaCl不导电，但属于电解质D、NaOH溶液的导电能力一定比氨水强7.下列逻辑关系图示中正确的是（ ）A.B.C.D.8.下列离子方程式书写正确的是（ ）A.硝酸银与盐酸反应：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NOB.铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋C.硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓D.铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu9.下列化学反应中能用离子方程式2H++CO32-===CO2↑+H2O表示的是（ ）A.碳酸钠与足量稀硫酸B.碳酸钡与稀盐酸C.碳酸氢钠与稀盐酸D.碳酸钠与足量醋酸（CH3COOH）10.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）A.在某无色透明溶液中：K+、NH4+、Cl－、Fe3+B.在强碱溶液中：NO、K+、CO32-、Na+C.有SO42-存在的溶液中：Mg2+、Br－、Ba2+、Cl－D.使石蕊试液变红的溶液中：Na+、HCO3-、Cl－、NO3-11.下列关于氧化还原反应认识正确的是（ ）A.金属单质在化学反应中只能做还原剂B.还原剂只具有还原性C.氧化剂只具有氧化性D.还原剂具有还原性，在反应中被氧化，得到还原产物12.下列反应中，水只做氧化剂的是（ ）A.3NO2+H2O===2HNO3+NOB.2F2+2H2O===4HF+O2C.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑D.2H2O2H2↑+O2↑13.下列变化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）A.H2SO4H2B.AlO2-Al(OH)3C.MnO2Mn2+D.AsO33-AsO43-14.常温下，在下列溶液中发生如下反应：①16H++10Z-+2XO4-===2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2===2A3++2B- ③2B-+Z2===B2+2Z-由此判断下列说法正确的是（ ）A.Z元素在①③反应中均被氧化B.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、B2、Z2、A3+D.反应Z2+2A2+===2A3++2Z-不能进行第II卷（非选择题）二、非选择题(本题包括4小题，共58分)15.（16分）现有中学化学中常见的一些物质：①空气 ②氯气 ③氢氧化钠 ④熔融状态的硝酸钾 ⑤铁 ⑥葡萄糖 ⑦硫酸 ⑧氯化铁溶液（将序号填入下面划线中）在以上物质中，（1）属于单质的是，属于混合物的是；（2）属于电解质的是，属于非电解质的是；（3）属于酸的是，属于碱的是，属于盐（包括盐溶液）的是；（4）能导电的是。16.（14分）NaNO2易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI===2NO↑+I2+2NaI+2H2O。请回答下列问题：(1)已知HI和HCl性质相似，写出上述反应的离子方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目　。 (2)上述反应中（填元素名称）元素被还原，还原剂是（填化学式）；(3)NaI　　　　(填序号)。 ①是氧化产物②是还原产物③既不是氧化产物，又不是还原产物④既是氧化产物，又是还原产物(4)根据上述反应可鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水　②碘化钾淀粉试纸　③淀粉　④白酒　⑤食醋你认为应该选用的物质有　　　(填序号)。 (5)某厂废液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是　　　　。 A.NaClB.NH4ClC.HNO3D.浓硫酸17.（16分）I.现有一个氧化还原反应：2KMnO4+10KCl+8H2SO4===2MnSO4+6K2SO4+5Cl2↑+8H2O（1）该反应中，化合价升高的反应物是，化合价没有发生变化的反应物是。（2）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3,溶液又变成紫红色，则氧化性强弱：NaBiO3KMnO4（填“>”、“<”、“=”）II.人体血红蛋白分子中含有Fe2+，正是这些Fe2+使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力。 (1)反应过程中亚硝酸钠发生反应，说明Fe2+具有性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，通过发生氧化还原反应解毒，说明维生素C具有性。(2)FeCl2易在酸性溶液(含HCl)中与H2O2溶液反应生成FeCl3，该反应的化学反应方程式为：2FeCl2+H2O2+2HCl===2FeCl3+2H2O，则发生反应的H2O2分子与转移的电子数之比为。(3)Fe3+对H2O2的分解也有催化作用，若分别用高锰酸钾和H2O2制得等质量氧气，反应过程中转移的电子数之比为18.（12分）有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种(已知CuCO3在溶液中不存在)，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀。试根据上述实验事实，回答下列问题：(1)原白色粉末中一定含有的物质是，一定不含的物质是，可能含有的物质是。(以上各种物质均写化学式)(2)写出下列步骤中发生反应的离子方程式：①；②；③。参考答案一、选择题（每题3分，共42分）1~5ABDCA6~10CDCAB11~14ACDB二、非选择题（每空2分，共58分）15（16分）（1）②⑤、①⑧（2）③④⑦、⑥（3）⑦、③、④⑧（4）④⑤⑧16（14分）(1)2+4H++2I-==2NO↑+I2+2H2O（电子转移略）(2)氮；HI；　（3）③(4)①②⑤(5)B 17（16分）I（1）KClH2SO4（2）>II（1）还原、还原、还原（2）1:2（3）2:118（12分）（1）Ba(NO3)2、Na2CO3；CuSO4；NaCl(2)①Ba2＋＋CO===BaCO3↓；②BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O；③SO＋Ba2＋===BaSO4↓。