四川省绵阳南山中学2022-2023学年高一化学上学期10月月考试题（Word版附答案）

秘密⭐启用前2022年10月绵阳南山中学2022年秋季高2022级10月月考化学试题本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共4页；答题卡共2页。满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3.考试结束后将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Cl35.5第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是A．熔融氢氧化钾B．酒精C．石墨碳棒D．硫酸钾溶液2.下列变化过程属于还原反应的是A．HCl→Cl2B．Mg→Mg2+C．Cl-→AgClD．CuO→Cu3．下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是A．铁、氢氧化钠、冰水混合物B．二氧化碳、水蒸气、硫酸C．氧气、胆矾、盐酸D．水银、空气、干冰4.菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有极少量的+5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷。下列说法正确的是A．在该反应中维生素C作氧化剂B．由上述信息可推知砒霜(As2O3)有毒C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D．上述反应中河虾中的+5价砷被氧化5.下列各组离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是A．Na+、HCO、CO32-、K+B．Na+、Ca2+、NO、MnOC．Na+、Cl－、SO、Ag+D．Mg2+、Al3+、SO、Cl－6.关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是A．在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3B．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液C．NaHCO3能转变成Na2CO3，但Na2CO3不能转变成NaHCO3D．相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性：NaHCO3＜Na2CO3 XYZ7．用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是ABCDX氧化物胶体电解质SO2Y化合物分散系酸、碱、盐酸性氧化物Z纯净物混合物化合物氧化物8．下列说法中正确的是A．含有多种元素的纯净物一定是化合物B．水溶液中能电离出H＋的化合物一定是酸C．含有同一种元素物质的一定是纯净物D．金属氧化物一定是碱性氧化物9．下列实验装置与实验操作正确的是A．①④⑥B．④⑥C．①②④⑤D．④⑤⑥10．某学习兴趣小组通过2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑制取氯气。下列说法正确的是A．该反应中还原剂是H2OB．H2O中的H元素全部被还原C．NaCl中的Cl元素被氧化D．氧化产物与还原产物的质量之比为1：111.由单质到盐的转化关系，下列转化关系正确的是12.下列离子方程式书写正确的是A．碳酸钡与盐酸反应：CO32-+2H+===CO2↑+H2OB．过氧化钠与水反应：2O22-+2H2O===4OH-+O2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OD．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓+BaSO4↓13.某白色固体混合物可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现进行如下实验：① 将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀；② 向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③ 取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列判断正确的是A. 白色固体中肯定含有K2CO3，至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一种 B. 白色固体中肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2C. ②中现象对应的离子方程式为CO32-＋2H+==CO2↑＋H2OD.将步骤②中的稀硝酸改用稀盐酸，对整个实验结果没有影响14.在酸性条件下，可发生如下反应：ClO＋2M3＋＋4H2O===M2O7n-＋Cl－＋8H＋，M2O7n-中M的化合价是A．＋4　　B．＋5C．＋6D．＋7第Ⅱ卷（非选择题，共58分）15．（14分）下表是生活生产中常见的物质，表中列出它们的一种主要成分编号①②③④⑤⑥⑦名称水玻璃干冰醋酸小苏打消石灰酒精水合碳酸钠成分Na2SiO3溶液CO2CH3COOHNaHCO3Ca(OH)2C2H5OHNa2CO3·xH2O(1)请你对表中①～⑦的主要成分进行分类(填编号)：属于电解质的是，属于非电解质的是______，(2)写出④在水中的电离方程式：_________________。(3)写出下列反应的离子方程式：i.用④治疗胃酸过多(主要成分为盐酸)_______________________。ii.用澄清的⑤溶液检验CO2气体____________________________。iii.③和④反应产生CO2气体________________________________。(4)检验⑦中的阳离子的常见实验方法：________________________。16.（12分）І.现有三种物质A、B、C，其中有一种是酸，一种是碱，一种是盐，溶于水后电离，可以产生下表中的离子：阳离子Na＋H＋Ba2＋阴离子OH－CO32-SO为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。请根据上述实验结果，填空：(1)写出下列反应的离子方程式：A溶液与C溶液反应：____________________________________________；B与C反应至溶液呈中性：__________________________________________。(2)鉴别B溶液中阴离子的实验方法是。II.一反应体系有反应物和生成物共7种物质：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，试回答下列问题：（1）该反应中的氧化剂是__________,（2）写出该反应的化学方程式。 （3）利用该反应产生的O2长时间在潮湿的空气中与铜作用可生成碱式碳酸铜(化学式为：Cu2(OH)2CO3)，请写出该反应的化学方程式17．(16分）某课外活动小组为了探究钠与MgSO4溶液的反应，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒金属钠，再从U形管左端加入MgSO4溶液，一段时间后加热铜丝。回答下列问题：（1）从试剂瓶取出后剩余的能否放回原试剂瓶？_______（填“能”或“否”）。（2）U形管中出现的现象是_______；A．有气泡生成，钠熔化成小球B．钠在煤油面上四处游动C．溶液中有银白色金属生成D．溶液变浑浊（3）写出钠与MgSO4溶液反应的化学方程式：；（4）铜丝的变化现象是，写出化学反应。（5）钠在空气中的燃烧产物A可用于呼吸面具或潜水艇中O2的来源，涉及的主要反应的化学方程式为（写一种即可）。若生成4个O2，转移的电子数为个；某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO四种离子，已知前三种离子的个数比为3:2:1,则溶液中的Al3+和SO个数比为_______。将20.0gCO2和CO的混合气体，通过装有足量A的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了11.2g，则原混合气体中CO2的质量分数为__________。18.（16分）化学与生产、生活、环境息息相关。从化学视角回答下列问题：（1）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2充电电池。电池的总反应为：3CO2+4Na=2Na2CO3+C，该电池中不能存在水，否则可能引起电池爆炸，用离子方程式表示其原因_________________________；（2）亚硝酸钠被称为工业盐，有毒，但在肉类制品加工中又可以加入极少量用作发色剂、防微生物剂、防腐剂，在漂白、电镀和金属处理等方面有应用。已知NaNO2能发生反应：__NaNO2＋__HI→__NO↑＋__I2＋__NaI＋__H2O①配平上述化学方程式，并在方程式上面用“双线桥”标明电子转移的方向和数目。②该反应中HI表现的性质是____________；氧化剂与还原剂的微粒数之比为______；（3）胶体是一种生活中常见的分散系，区分胶体的方法____________；是向煮沸的蒸馏水中逐滴加入几滴饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至____________，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体的化学方程式为，向Fe(OH)3胶体中加入稀H2SO4会先产生沉淀后溶解，请写出沉淀溶解的离子方程式：。 绵阳南山中学高2022级10月月考化学答案一、选择题1-5ADCBD6-10DCABC11-14ADBC二、非选择题15.（共14分）（1）③④⑤⑦（2分）②⑥（2分）（2）NaHCO3=Na++HCO3-（2分）（3）HCO＋H＋===H2O＋CO2↑　（2分）Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O（2分）CH3COOH＋HCO===H2O＋CO2↑＋CH3COO-（2分）（4）颜色试验（2分）16．（12分）І.(1)Ba2+＋CO32-===BaCO3↓（2分）2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O（2分）(2)取少量B的溶液于试管中，加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，则溶液中含有SO42-（2分）II.（1）KMnO4（2分）（2）2KMnO4+3H2SO4+5H2O2===K2SO4＋5O2↑＋2MnSO4＋8H2O（2分）（3）2Cu＋H2O＋CO2+O2===Cu2(OH)2CO3（2分）17.（共16分）（1）能（2分）（2）AD（2分）（3）2Na+2H2O+MgSO4==Mg(OH)2↓+Na2SO4+H2↑（2分）（4）黑色变为红色（1分）H2+CuO=Cu+H2O（1分）（5）2Na2O2＋2CO2== 2Na2CO3＋O2或2Na2O2＋2H2O== 4NaOH＋O2↑（2分）8（2分）1:2（2分）88%（2分）18.（共16分）（1）2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑（2分）（2）失去2×1e－得到2×1e－① 2NaNO2＋4HI==2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O（4分）② 还原性，酸性（2分）1:1（2分）(3)丁达尔效应（1分），溶液呈红褐色（1分），（2分）Fe(OH)3＋3H+===Fe3+＋3H2O（2分）