山东省德州市第一中学2022-2023学年高一化学上学期10月月考试题（Word版附答案）

绝密★启用前高一年级10月份阶段性测试化学试题考试时间：60分钟2022.10注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上可能用到的原子量：H:1C:12N:14O:16S:32Na:23Cl:35.5第I卷（选择题）一、单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列说法中不正确的是A．门捷列夫发现了元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系B．我国科学家屠呦呦发现的青蒿素可有效降低疟疾患者的死亡率，提取青蒿素使用乙醚，是因为其沸点比乙醇低C．化学家可以利用先进的技术和设备通过化学变化创造出新的原子和新的分子D．英国科学家道尔顿提出近代原子学说，为近代化学奠定基础2．下列叙述正确的是A．不慎将碱液溅到眼中，应立即用硫酸溶液冲洗，边洗边眨眼睛B．有大量的氯气泄漏时，用NaHCO3溶液浸湿软布蒙住口鼻，向高处撤离C．为了防止污染原试剂，药品取用后，一律不能放回D．蒸发操作时，应将溶液完全蒸干后停止加热3．下列实验现象描述正确的是A．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体B．将久置的氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色C．铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水得浅绿色溶液D．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水得蓝色溶液4．下列化学知识叙述错误的是A．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合会产生有毒的Cl2 B．ClO2有毒，不能用于自来水的杀菌消毒C．钠保存在煤油中是因为煤油不与钠反应且密度比钠小，可以隔绝空气和水蒸气D．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂5．下列叙述正确的是①氯气、液氯、氯水是同一种物质，均可以储存在钢瓶中②二氧化碳不支持燃烧，金属钠着火可用二氧化碳灭火器扑灭③将Na和Na2O2分别放入饱和澄清石灰水中，均会有白色沉淀生成并有无色气体放出④Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物都是Na2CO3⑤新制氯水可以使干燥的有色布条褪色⑥漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3⑦含有氯元素的物质都呈黄绿色，均有毒⑧钠、氢气都能在氯气中燃烧产生白色烟雾A．②④⑦B．①③⑧C．③④⑤D．①②⑧6．过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下实验: ①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；实验②、③中红色均不褪去。下列分析错误的是A．过氧化钠与水反应产生的气体为O2B．过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂C．过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2D．实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气7．下列叙述错误的个数是①摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量②2molH2O的摩尔质量是1molH2O的摩尔质量的2倍③在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑤HCl的摩尔质量是36.5 ⑥在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等⑦1mol氦气的原子数为2NAA．3B．4C．5D．68．amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为A．mol－1B．mol－1C．mol－1D．mol－19．下列各物质所含原子数由多到少的顺序是①6.72LCH4(标况)　②3.01×1023个HCl分子　③13.6gH2S　④0.2molNH3A．①③②④B．①②③④C．③④①②D．④②③①10．如图所示A处通入潮湿的Cl2，关闭活塞B时D中干燥的红色布条颜色无变化；打开活塞B时D处干燥的红色布条褪色，则C中的试剂（足量）可能是①饱和氯化钠溶液②澄清石灰水③NaOH溶液④浓硫酸A．①B.①②③C．②③D．②③④二、不定项选择题：本题共5小题，共20分。在每小题给出的四个选项中有1~2个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．某课外活动小组研究金属锂的性质。它们首先通过微观结构分析知道锂与钠属于同一类物质，且密度比煤油小。在金属活动性顺序中，锂排在钠的后面对金属锂的性质预测不合理的是A．锂在氯气中燃烧只会生成氯化锂B．金属锂在水中反应不如钠剧烈C．锂可以保存在煤油中D．常温下，锂在空气中氧化生成Li2O212．在两个密闭容器中，分别充有和48gO3，若两容器的温度和压强均相同。下列说法正确的是A．SO2和O3的气体密度比为4：3B．SO2和O3的氧原子数目比为2：3C．混合气体的体积为22.4LD．SO2和O3物质的量之比为3：213．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．10g46%的乙醇(C2H5OH)水溶液中所含H原子数为0.6NAB．20℃，101KPa下，35.5gCl2含有的电子数为17NAC．11.2LCO2含有氧原子数为NA D．7.8gNa2O2中含有的阴离子的数目为0.2NA14．下列实验操作或装置正确且能达到实验目的的是A.实验I稀释浓硫酸B.利用装置II收集氯气C.利用装置III验证Na和水反应是否为放热反应D.图IV中：若气球膨胀，证明Cl2可与NaOH反应15．如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器体积的)、H2和O2的混合气体，在标准状态下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为A．2∶7B．3∶1C．2∶1D．1∶1第II卷（非选择题）三、非选择题：本题共4小题，共50分。16.（14分）（1）实验室中金属钠通常保存在________中，一小块金属钠投入CuSO4溶液中反应的化学方程式是。（2）Na2O2常用于呼吸面具中，有关反应的化学方程式为、。（3）新制的氯水滴入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是，氯水久置后酸性会增强，原因是（写化学方程式）。（4）漂白粉溶于水后，受空气中CO2的作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的化学方程式为。 17. （12分）（1）标准状况下，和2molNH3含有相同氢原子数的CH4的体积为___________。（2）现有9gH2O，若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则该物质的物质的量为　　　　，所含质子数为　　　　，所含电子数为　　　　　　。 （3）12.4gNa2R含0.4molNa+，则Na2R的摩尔质量为_________，R的相对原子质量为_________。（4）原子数相同的N2和SO2分子数之比为　　　　，质量之比为　　　　。（5）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为12g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是________，混合气体的平均相对分子质量是________。18．（12分）Ⅰ．过氧化钠可用于呼吸面具中的氧气供给，某课外活动小组设计如图装置，证明二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。（1）装置①中反应的化学方程式是。（2）装置②中的试剂为_______。A．饱和NaHCO3溶液B．浓H2SO4C．饱和NaCl溶液D．NaOH溶液（3）装置③中的试剂作用是。（4）进行实验。步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火量的木条放在a处。a处带火星的木条复燃的是步骤_______(填“1”或“2”)。Ⅱ．常用于医药、印染、漂白及分析试剂等。某兴趣小组利用下列装置(夹持仪器省略)，用金属钠和空气来制备(不考虑空气中与反应)。 （5）若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的接口顺序(每个装置只用一次)是：空气→_______→_______→______→_____→______→_____→_____(填字母)。（6）装置I中反应的化学方程式。（7）装置II的作用是；若没有装置Ⅳ可能导致生成的中含有(填化学式)。19.（12分）氯的含氧酸盐具有较强的氧化性，能够杀菌消毒，在预防新冠疫情中起到重要作用。某化学兴趣小组用氯气和相应的碱溶液反应制取NaClO和KClO3，制备装置如图所示(部分加持仪器略去)。已知：①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；②氯气与碱反应，温度较高时生成ClO3-，温度较低时生成ClO-。（1）在实验开始之前，应当进行的操作是。（2）盛装浓盐酸的仪器名称是。（3）装置B中的试剂为。（4）a溶液是_______，原因是。（5）如果缺少装置B，对制取NaClO和KClO3的影响是。（6）装置E的作用是，写出所发生反应的化学方程式：。高一化学月考试题参考答案2022.101.C2．B3．D4．B5．C6．B7．C8．B9．A10．D 11．CD12．A13．B14．CD15.BD16.（共12分，除标注外每空2分)（1）煤油（1分）2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑（1分）2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4（1分）(或2Na＋2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4＋H2↑)（2）2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O22Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑（3）溶液先变红后褪色（1分）2HClO2HCl＋O2↑（4）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO17.（共14分，除标注外每空2分）（1）33.6L（1分）（2）0.5mol（1分）5NA（1分）5NA（1分）（3）62g·mol-1（1分）16（1分）（4）3：221：32（5）1：34018.（共12分，除标注外每空2分）(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(2)A（1分）(3)干燥CO2（1分）(4)2（1分）(5)h→g→f→e→a(b)→b(a)→c(6)2Na+O2Na2O2(7)防止空气中的水蒸气和CO2进入装置INa2CO3（1分）19.（共12分，除标注外每空2分）（1）检查装置气密性（1分）（2）分液漏斗（1分）（3）饱和食盐水（1分）（4）KOH溶液（1分）氯气与碱反应，温度较高时生成ClO3-，C处采用水浴加热，欲制取KClO3（5）降低KClO3的产率（6）吸收多余氯气，以免污染空气；Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O