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江苏省南通市海安高级中学2022-2023学年高一化学上学期第一次月考试题(Word版附答案)
江苏省南通市海安高级中学2022-2023学年高一化学上学期第一次月考试题(Word版附答案)
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2022-2023学年度第一学期高一年级阶段检测(一)化学注意事项:1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分。考试用时75分钟。2.请将第Ⅰ卷和第Ⅱ卷的答案填涂在答题纸指定空格内。可能用到的相对原子质量:H-1C—12N—14O-16Al—27 S—32Cl—35.5Ca-40Cu—64Ba-137第Ⅰ卷(选择题,共39分)单项选择题(本题包括13小题,每小题3分,共计39分。每小题只有一个选项符合题意。)1.黑火药是中国古代四大发明之一,其爆炸反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是A.黑火药是电解质B.硝酸钾的电离方程式:KNO3==K++NO3—C.S的结构示意图:D.反应为置换反应2.磁流体是电子材料的新秀,它既有固体的磁性,又有液体的流动性,磁流体中分散质粒子直径在5.5nm~36nm之间。下列说法正确的是A.磁流体中分散质粒子不能通过滤纸B.磁流体很不稳定C.磁流体能产生丁达尔效应D.磁流体属于溶液3.单质到盐的转化关系可表示为:下述转化关系不正确的是A.Na Na2ONaOHCH3COONaB.MgMgOMgCl2 MgSO4C.CCO2H2CO3CaCO3D.SSO2H2SO3Na2SO34.下列关于金属钠及其氧化物的叙述正确的是A.Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物B.金属钠可保存在煤油中,实验用剩的钠块放回原试剂瓶 C.钠或Na2O2固体久置于空气中最终的产物是NaOH和Na2CO3的混合物D.Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2发生置换反应生成O25.在同温同压下,等质量的O2和O3两种气体,具有相同的A.原子数B.分子数C.体积D.物质的量6.下列说法正确的是A.将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液,制备Fe(OH)3胶体B.需要80mL0.5mol/LCuSO4溶液,称取6.4gCuSO4·5H20晶体进行配制C.将NaCl溶液置于蒸发皿中蒸发结晶可获得NaCl晶体D.将两个石墨电极插入CO2饱和溶液,接通电源后导电,可证明CO2电解质7.酸性条件下,可发生反应:M2O+6Cl-+14H+=3Cl2↑+2M3++7H2O,则M2O中M化合价是A.+4B.+5C.+6D.+78.下列解释事实的离子方程式正确的是A.用碳酸氢钠治疗胃酸(盐酸)过多:CO+2H+=CO2↑+H2OB.用氨水吸收烟气中的二氧化硫:SO2+2OH—=SO+H2OC.用小块钠与硫酸铜溶液反应:2Na+Cu2+=2Na++CuD.用醋酸溶液溶解水垢中的氢氧化镁:Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO—+2H2O9.某同学从一种未知的无色溶液中检验出Ba2+、Ag+、H+、他准备继续检验溶液中是否含有Cu2+、Cl-、HCO、K+、SO、NO等6种离子,你认为还必须检验的离子是A.Cu2+、K+B.K+、NOC.NO、HCOD.K+10.人体血液中葡萄糖(C6H12O6)浓度的正常参考值是3.9~6.1mmol/L(1mmol/L=1×10-3mol/L)。下列说法正确的是A.葡萄糖的摩尔质量为180gB.标准状况下,11.2L葡萄糖中含有的分子数约为0.5×6.02×1023C.1mol/L葡萄糖水溶液中含有的碳原子数约为6×6.02×1023D.若某人血液中葡萄糖检查结果为360mg/L,可诊断为低血糖11.铬元素(Cr)的化合物存在下列转化关系;下列判断错误的是A.反应①表明Cr2O3具有酸性氧化物的性质B.反应②利用了H2O2的氧化性C.反应③发生的反应为:2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O D.反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化12.标准状况下,将100LHCl气体溶于1L水(密度为1.00g·cm-3)中,所得溶液的密度为ag·cm-3,则此盐酸的物质的量浓度(mol/L)为A.B.C.D.13.科学家正在研究一种用乙烯(C2H4,沸点为-103.9°C)脱硫(SO2)的方法,其机理如图所示。下列关于该脱硫方法的说法中正确的是A.氧化性:O2>SO3>CO2B.乙烯在该过程中作为氧化剂C.该脱硫过程需要及时补充Cu+D.步骤i中,每消耗44.8LC2H4,有2NA个S原子生成第Ⅱ卷(非选择题,共61分)14.(12分)钛及其合金在航空航天、生物医学等领域具有非常重要的应用价值和广阔的应用前景,可通过下面的转化制取:(1)反应①的化学方程式为:2FeTiO3+6C+7Cl2=2X+2TiCl4+6CO,则X为▲,发生氧化反应的物质为▲。(2)反应②中,若在标准状况下有5.6LCO参与反应,则转移电子数为▲,反应②中生成的甲醇属于▲。A.氧化物B.碱C.有机物D.电解质E.非电解质(3)“反应③”须在无氧和非水性溶剂中进行,原因是▲。写出反应③的化学方程式并用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目▲。15.(13分)Ⅰ.硫酸是一种重要的工业原料。(1)稀硫酸具有酸性,常用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3),其反应的离子方程式为▲。 (2)稀硫酸与铝恰好完全反应,所得VmLAl2(SO4)3溶液中含有mgAl3+,取mL该溶液用水稀释至4VmL,则SO物质的量浓度为▲。(3)在两份相同体积相同浓度的Ba(OH)2溶液中,分别逐滴滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示:其中Ba(OH)2和H2SO4反应的曲线为▲。(填①或②);b→d反应的离子方程式为▲。Ⅱ.用有关物质的量的相关知识进行计算:(4)若1gN2中含有x个N原子,则阿伏加德罗常数为▲。(5)一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分,当左边充入lmol氖气,右边充入CO和CO2的混合气体共18g时,隔板处于如下图位置(左、右两侧温度相同)。则左、右两侧气体的原子个数比为▲。16.(11分)(1)亚硝酸钠(NaNO2)像食盐一样有咸味,但有很强的毒性,误食NaNO2会使人中毒。①已知亚硝酸钠能发生如下反应,请将化学方程式配平:______NaNO2+______HI=______NO↑+______NaI+______I2+______H2O②用单线桥法标出该反应中电子转移的方向及数目:▲,③被氧化的原子与被还原的原子数目之比为▲。④HI在反应中表现的性质是▲(填“氧化性”、“还原性”和“酸性”)(2)自来水中的NO3-对人类健康会产生危害,碱性条件下用Mg还原NO3-,主要产物是Mg(OH)2、N2等,写出该反应过程的离子方程式▲。17.(13分)硫酸铜在水产养殖业中可用于防治多种鱼病,不同鱼类对硫酸铜浓度的适应性不同,在使用时需注意掌控用量。为测定某CuSO4溶液的浓度,研究性学习小组设计了以下两个实验方案。【方案Ⅰ】实验步骤: (1)步骤②中检验固体是否洗涤干净的操作为▲。(2)步骤③灼烧时盛放药品的仪器是▲。(3)步骤④称得固体质量为2.33g,则c(CuSO4)▲mol/L。(4)若步骤①将烧杯中的固液混合物转移入过滤器时未洗涤烧杯,则导致c(CuSO4)的测定值▲(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。【方案Ⅱ】实验步骤:①按如图组装实验仪器(夹持装置略去);②……③在各仪器中加入相应的试剂;④调整D、E两管中液面相平,读数并记录;⑤将CuSO4溶液全部滴入A中,反应完全后,再滴加稀硫酸至不再产生气体;⑥待体系恢复至室温,读数并记录。(5)请补充实验步骤②:▲。(6)该实验条件下气体摩尔体积为VmL·mol-1。根据实验中使用的Zn粉质量和测得产生的气体体积可求算c(CuSO4)溶液的物质的量浓度。方案Ⅱ测得的c(CuSO4)数值比方案Ⅰ大,其原因是▲。18.(12分)人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg·cm—3来表示。抽取一定体积的血样,将其中的Ca2+转化为草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸(如盐酸)可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。步骤1:配制KMnO4标准溶液。如图是配制100mLKMnO4标准溶液的过程。 (1)需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、▲。请你观察图示判断,其中不正确的操作有▲(填序号)。(2)如果用图示的操作所配制的溶液进行实验,在其他操作正确的情况下,所配制的溶液浓度将▲(填“偏大”“偏小”“无影响”)。步骤2:测定血液样品中Ca2+的浓度。抽取血样20.00mL,经过上述处理后得到草酸,再与0.020mol·L-1KMnO4溶液反应,使草酸转化成CO2逸出,这时共消耗12.00mLKMnO4溶液。已知:CaC2O4+2HCl===CaCl2+H2C2O42KMnO4+5H2C2O4+6HCl===2MnCl2+2KCl+10CO2↑+8H2O。经过计算,血液样品中Ca2+的浓度为▲mg·cm-3。(写出计算过程) 2022-2023学年度第一学期高一年级阶段检测(一)化学参考答案及评分建议单项选择题(本题包括13小题,每小题3分,共计39分。每小题只有一个选项符合题意。)1.B2.C3.B4.B5.A6.C7.C8.D9.D10.D11.D12.C13.A14.(12分)(每空2分,12分)(1)FeCl3FeTiO3和C(2)6.02×1023CE(3)金属钠能与氧气、水发生反应15.(最后一空3分,其余每空2分,13分)(1)(2)mol·L-1(3)①H++OH-=H2O(4)14xmol—1(5)4:516.(最后一空3分,其余每空2分,11分)(1)①242212②③1:1(2分)④还原性酸性(2分)(2)5Mg+2NO3-+6H2O=5Mg(OH)2↓+N2↑+2OH-17.(最后一空3分,其余每空2分,13分)(1)取少量最后洗涤滤液于试管中,滴加AgNO3溶液,若无白色沉淀出现则说明已洗净,反之没有(2)坩埚(3)0.40(4)偏低(5)检查装置的气密性(6)实验⑥读数前未调整D、E两管液面齐平,测得氢气的体积偏小使得与稀硫酸反应的Zn 质量减小,与CuSO4反应的Zn质量增大,则测得c(CuSO4)偏高18.(12分)(1)100mL容量瓶、胶头滴管(2分)②⑤(2分)(2)偏小(2分)(3)解:由题意n(MnO)=0.020mol·L-1×12.00×10-3L=2.4×10-4mol(1分)5Ca2+~5CaC2O4~5H2C2O4~2KMnO4(1分)52n(Ca2+)2.4×10-4moln(Ca2+)=6.0×10-4mol(2分)血液样品中Ca2+的浓度==1.2×10-3g·cm-3=1.2mg·cm-3(2分)
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高中 - 化学
发布时间:2023-02-04 11:38:01
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文章作者:随遇而安
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