湖南师范大学附属中学2022-2023学年高一化学上学期第一次月考试卷（Word版附答案）

湖南师大附中2022-2023学年度高一第一学期第一次大练习化学时量：75分钟满分：100分得分：可能用到的相对原子质量：H~1N~14O~16一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理。下列成语原意涉及氧化还原反应的是（）A．滴水成冰B．铁杵成针C．钻木取火D．木已成舟2．下列有关物质的分类合理的是（）A．氧化物：Fe3O4、NO2、SO3B．碱：NaOH、KOH、Na2CO3C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、NH3·H2OD．混合物：空气、矿泉水、金属钠3．有如下物质：①NaCl溶液；②熔融MgCl2；③CuSO4固体；④NaOH固体；⑤金属铜；⑥蔗糖。有关它们的说法正确的是（）A．属于非电解质的有①⑤⑥B．不能导电的有③④⑥C．属于电解质的有①②③④D．属于混合物的有①②③⑥4．下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是（）A．CO2→CaCO3B．HCl→Cl2C．I−→I2D．Fe2O3→Fe5．根据下列反应进行判断，各微粒氧化性强弱顺序正确的是（）①2Fe3++2I−2Fe2++I2②2Fe2++Cl22Fe3++2Cl−A．Cl2＞Fe3+＞I2B．Cl−＞I−＞Fe2+C．Cl2＞I2＞Fe3+D．I−＞Fe2+＞Cl−6．科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6~9nm，在低于−183℃时，泡沫具有永久磁性。下列说法不正确的是（）A．“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体B．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同C．“碳纳米泡沫”是一种新型的碳单质D．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中能产生丁达尔现象7．下列化学反应中，属于氧化还原反应但不属于置换反应的是（）A．CuO+COCu+CO2B．Fe+H2SO4FeSO4+H2↑C．2Na+2H2O2NaOH+H2↑D．H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl8．下列氧化还原反应中，电子转移的表示方法正确的是（）A．B． C．D．9．下列离子方程式正确的是（）A．盐酸滴在铜片上：Cu+2H+Cu2++H2↑B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+Cu2++AgC．Na2SO4溶液和Ba（OH）2溶液混合：SO42−+Ba2+BaSO4↓D．醋酸滴在大理石上：2H++CaCO3Ca2++CO2↑+H2O10．R2O7n−与S2−能在酸性溶液中发生反应：R2O7n−+3S2−+14H+2R3++3S↓+7H2O，则R2O7n−中R化合价为（）A．+4B．+5C．+6D．+7二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．实验室用MnO2和浓盐酸在加热条件下制取Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。下列说法正确的是（）A．参与反应的HCl与做还原剂的HCl的比例是4：1B．该反应中MnO2是催化剂C．由反应可知氧化性：MnO2＞Cl2D．每生成1个Cl2，反应中转移的电子是2个12．向一定浓度一定体积的Ba（OH）2溶液中逐滴加入相同浓度的稀硫酸，测导得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．XY段溶液中的离子方程式为Ba2++OH−+H++SO42−BaSO4↓+H2OB．a处Ba（OH）2溶液与稀硫酸恰好完全反应C．YZ段导电能力不断增大，主要是由于Ba（OH）2电离出的离子导电D．最终溶液的导电能力比初始时的强13．如图是某化学反应的微观示意图。下列有关说法正确的是（）A．该反应是复分解反应B．反应方程式为4NH3+3O26H2O+2N2 C．生成物丙、丁的质量比为9：14D．反应前后只有一种元素的化合价不变14．某蓝色溶液中含有下列离子中的若干种：Cu2+、Na+、Ba2+、Cl−、NO3−、SO42−，且各种离子的数目相等。取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀。根据上述实验，以下推测不正确的是（）A．溶液中可能有Na+B．溶液中可能有Ba2+C．溶液中可能有NO3−D．溶液中可能有SO42−三、非选择题：本题共4小题，共54分。请考生根据要求作答。15．（12分）据报道有不法明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬（Cr），从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。（1）已知CrO2−是一种酸根离子，则Fe（CrO2）2属于________（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。（2）明胶与水构成的分散系和K2SO4溶液共同具备的性质是________（填标号）。A．都不稳定，密封放置产生沉淀B．两者均能产生丁达尔效应C．分散质微粒可通过滤纸（3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列装置中的________（填标号）。（4）现有10mL明胶与水构成的分散系与5mLNa2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜浸入盛蒸馏水的烧杯中，证明Na2SO4能透过半透膜的实验操作是：取烧杯中的少量液体，向其中加入稀盐酸，再加入________，若产生________，则证明Na2SO4能透过半透膜。（5）下列关于胶体的说法正确的是________（填标号）。A．制备氢氧化铁胶体时，可以用蒸馏水，也可以用自来水B．按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶C．氢氧化铁胶体属于电解质D．已知土壤胶体中的胶粒带负电，在土壤中施用含氮总量相同的（NH4）2SO4与NH4NO3，肥效相同16．（12分）写出下列反应的离子方程式：（1）实验室用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳气体，反应的离子方程式是______________。（2）将表面附有铁锈（成分是Fe2O3）的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是______________________________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是______________________________。若用NaHSO4溶液处理铁钉，有同样的效果，将NaHSO4溶液与NaOH溶液混合，发生反应的离子方程式是______________________________。（3）人体胃液中有胃酸（0.2%~0.4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，必须控制在一定范围内。当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。用小苏打片（NaHCO3）治疗胃酸过多的离子方程式为_____________________；如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分：Al（OH）3]，发生反应的离子方 程式是______________________________。17．（16分）高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾：2Fe（OH）3+3ClO−+4OH−2FeO42−+3Cl−+5H2O。（1）FeO42−中铁元素化合价为________，在该反应中氧化剂是________，被氧化的是________。（2）请用双线桥表示反应中电子转移情况：________________________________。（3）根据化合价，推测FeO42−能和反应________（填标号）。A．KMnO4B．SO2C．H2SD．O2（4）工业盐中含有NaNO2，误食会中毒，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化成Fe3+，使Fe2+失去与O2结合的能力，说明NaNO2具有________（填“氧化性”或“还原性”）。（5）在下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的是________（填标号）。A．Cl2+H2OHCl+HClOB．3NO2+H2O2HNO3+NOC．CaH2+2H2OCa（OH）2+2H2↑D．3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑（6）化工厂常用浓氨水检验管道是否漏气，其原理为3Cl2+8NH36NH4Cl+N2，被氧化的NH3与被还原的Cl2的个数之比为________。18．（14分）践行“绿水青山就是金山银山”的发展理念，就要做好大气污染和水污染防治。回答下列问题：（1）为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如图流程：①上述工业废气中可能造成环境污染的气体有________（至少写两种），固体1含有的物质是________、CaCO3、Ca（OH）2。②NaNO2溶液综合处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为_________________；捕获剂所捕获的气体成分主要是________。（2）汽车尾气是城市的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。它的特点是使汽车尾气中的CO与NO反应，生成无毒气体N2和CO2。①写出上述反应的化学方程式：________________________________________。②某化学兴趣小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了下图所示装置（部分夹持装置已略去）： a．结合实验目的，装置（Ⅲ）的主要作用为________________________。b．该套装置中有不完善之处，还应在装置（Ⅳ）后添加________________________。